《金屬礦物的開發(fā)利用》同步測試

1、PAGE11第一節(jié)開發(fā)利用的金屬礦物和海水資源第一課時金屬礦物的開發(fā)利用時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題每小題4分，共48分，每題有12個選項符合題意1下列說法錯誤的是A對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再用B提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等2不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是A金屬在自然界中的分布不同B金屬在自然界中的含量不同C金屬在自然界中的存在形式不同D金屬的活動性不同3化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識正確的是A人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識與其在自

2、然界分布無關(guān)B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO44實驗室欲使1.6 gFe2O3完全被還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的H2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A672mLB336mLC大于672mLD小于336mL5用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O46從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于A金屬的導(dǎo)電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金

3、屬的化合價高低D金屬的活動性大小7分別用氫氣和金屬做還原劑冶煉金屬，下列有關(guān)所得金屬純度的說法正確的是A用氫氣的純度高B用金屬的純度高C二者相同D無法比較8在冶金工業(yè)上，下列均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬是AK、Ca、Na、AlBK、Na、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe9鋁能用于冶煉一些金屬如：釩、鉻、錳等，這是因為鋁A既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B導(dǎo)電性好C熔點低D還原性較強，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量10下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2AlFe2O3eqo=,suolFe轉(zhuǎn)移2mol電子D該反應(yīng)可用于焊接鋼軌11已知工業(yè)上真空煉銣的化學(xué)方程式為2RbClMgeqo,sug的鐵

4、片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚g，則被氧化的鐵的質(zhì)量是A8nmgB8mngC7mngD7nmg二、非選擇題共52分1310分冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作還原劑；用活潑金屬Na、Mg等還原；利用鋁熱反應(yīng)還原；電解法；熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳用序號填寫下列空白1Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：_。2Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：_。3Hg、Ag等不活潑金屬：_。4V、Cr、Mn、W等高熔點金屬：_。5K、Rb、Cs、Ti等金屬：_。1412分將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個孔，用

5、水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿，將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條。完成下列問題。1上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_，因此，鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等。2上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)稱為_反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為_，鋁熱反應(yīng)可用于_。填寫一種用途。3鋁粉可以和鐵、鉻、錳的氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁變成氧化鋁，鐵、鉻、錳等金屬的氧化物變成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。寫出下面反應(yīng)的化學(xué)方程式。AlMnO2：_；AlCr2O3：_。1512分粉末狀試樣A是由

6、等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物?，F(xiàn)進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 gA全部溶于0.15 LL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色；請?zhí)羁眨?中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。2中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。3中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。4若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中cMg2為_，cFe2為_。168分有資料表明，氧化鐵在高爐內(nèi)被一氧化碳還原時，是按Fe2O3eqo,suol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量

7、。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co參考答案1答案：C解析：活潑金屬的冶煉是電解其熔融鹽如MgCl2、NaCl等，或熔融氧化物如Al2O3等制得的，電解其鹽溶液得不到金屬單質(zhì)，C錯誤。2答案：D解析：金屬冶煉的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)，金屬的活動性不同，其對應(yīng)金屬離子得電子的能力不同，冶煉方法就有可能不同。3答案：D解析：選項A，金是極不活潑金屬，在自然界中有單質(zhì)存在，古人不需冶煉即可獲得，隨著化學(xué)科學(xué)的進步，人類逐漸冶煉出Cu、Fe、Al等金屬，可見人類認(rèn)識和獲取金屬與金屬活動性順序密切相關(guān)。選項B，石油是不可再生資源，總有一天，石油會消

8、耗殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法。選項C，AlCl3是共價化合物，電解熔融AlCl3得不到Al。選項D，將銅粉放在稀硫酸中，不斷通入空氣，加熱即可生成CuSO4。4答案：C5答案：D6答案：D7答案：A解析：用還原法冶煉金屬，還原劑可以是金屬，也可以是H2、CO等還原性氣體，二者比較而言，利用H2、CO等冶煉金屬，只要反應(yīng)充分就能得到較純凈的金屬。8答案：A解析：一些很活潑的金屬，它們失電子的能力很強，通常的化學(xué)還原劑很難使其陽離子得到電子被還原成金屬單質(zhì)，其冶煉通常應(yīng)采用電解法。9答案：D解析：鋁能用于冶煉一些金屬，是因為鋁有較強的金屬性，可以將一些金屬性較它弱的金屬置換出來

9、。另外，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量，使反應(yīng)體系維持在高溫狀態(tài)，可以把一些金屬性較弱的金屬從它們難熔的金屬氧化物中置換出來。10答案：C11答案：B解析：由金屬活動性順序可知金屬性：KMg，對于堿金屬的金屬性：RbK，所以金屬性：RbMg，則得電子能力：Mg2Rb，所以A和D均錯。反應(yīng)生成了MgCl2，MgCl2與RbCl相比，差別是陽離子不同，Mg2的離子半徑小于Rb，且所帶電荷數(shù)大于Rb，所以MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl要強，C錯。12答案：D解析：FeCuSO4=FeSO4Cum增加56648nmgeqf56,eqf8,nmg得7nmg13答案：12345解析：根據(jù)每種金屬的特點選擇最佳方案。其中K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比較特別，不是用活潑金屬置換不活潑金屬，而是利用平衡原理，如NaKCleqo,su20 g40 gol1160 gmol120g，解得。溶液中Mg2的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量，cMg2L1，反應(yīng)后原加入的鹽酸中的Cl全部轉(zhuǎn)移到FeCl2和MgCl