《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》章末測試6

1、PAGE20河南省光山二高2022屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元強化訓(xùn)練題第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1在500和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是（）A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等2反應(yīng)：達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強A. 0.1olL-1的鹽酸和L-1的醋酸分別與2molL-1的NaOH反應(yīng)的速率相同B用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液會使生成氫氣的反應(yīng)加快粉和Fe粉

2、分別與L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同D大理石塊與大理石粉分別與L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同4下列反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是AH2gI2g2HIgH0B4NH3g5O2g4NOg6H2OgH0CN2g3H2g2NH3gH0525時，在含有25olA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3AgBgCg2Dg，2min后該反應(yīng)達到平衡，生成，并測得C的濃度為L1。則下列判斷正確的是A2B2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為L1min1CB的轉(zhuǎn)化率為40%D若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在724達到平衡時，

3、分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（）A將壓強減小至原來的一半B將反應(yīng)溫度升高C添加催化劑D增大水蒸氣的濃度8在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2Ag3BgCg，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）AvB=LsBvB=LsCvC=LsDvC=Ls9一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為L-1，L-1，L-1，則下列判斷不合理的是Ac1c213B平衡時，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c1cdcZ的物質(zhì)的量變小DX的轉(zhuǎn)化率變小1

4、9在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于水的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2顆粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4（1）t1s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是。（3）t1（填“”或“”）t4，原因是。t2t3（填“”或“”），原因是。20在一容積為2 L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：，達到平衡后生成12molC，此時，平衡

5、混合氣中C的體積分數(shù)為；若將溫度升高到70后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為21請回答下列問題，（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變H0（填“”、“”或“=”）。（2）30時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)=，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為（3）30時，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為molL121在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5g4NO2gO2g。反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：要求寫

6、詳細解題過程（1）5min末NO2的濃度（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率22一定溫度下，將2molSO2氣體和1molO2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2gO2g2SO3g。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余，SO3的濃度為L。1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為_；若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度L填“大于”、“等于”或“小于”；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_；_。23短周期元素A、B、C、D、E原子序

7、數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。（2）已知：EE2E；HaJmol-12AAA；H=bJmol-1EAAE；H=cJmol-1（“”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；HdJmol1（d0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2mo

8、lA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）n2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1J吸收Q2J放出Q3J體系的壓強in，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率vA2。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為。三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）。A121BQ1Q2dC31D1Lin達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。參考答案1C2B試題分析：分析該圖像：當溫度升高時曲線隨溫度升高而下降，說明隨溫度升高G的體積在減少，平衡正向移動，所以正向是吸熱反應(yīng)；B正確；當溫度固定時，253Aol）3100轉(zhuǎn)化量（mol）平

9、衡量（mol）C的濃度是L1所以有L12L解得1B的轉(zhuǎn)化率是2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為因為密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。因此選C考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。7B試題解析:化學(xué)平衡常數(shù)是溫度常數(shù)，只與溫度有關(guān)，A、C、D、均是干擾項，B、正確，答案選B。考點：考查對化學(xué)平衡常數(shù)的理解8B【解析】反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以物質(zhì)A的反應(yīng)速率是。又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是Ls，C的反應(yīng)速率是Ls，答案選B。9C【解析】根據(jù)方程式可知，（c1）（c2）13，解得c1c213，A正確；

10、反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以B正確；由于X和Y的起始量滿足相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率是相同的，C不正確；選項D可以利用極值法計算，即如果反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進行，則（c1）2c3，所以c1；如果可知向逆反應(yīng)方向進行，則0c1即可，D正確，所以答案選C。10C試題分析：由于催化劑能夠成千上萬倍的改變反應(yīng)速率，所以科研中最有開發(fā)價值的是研制低溫下活性較大的催化劑，答案選C。考點：考查催化劑的有關(guān)判斷和應(yīng)用點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和求知欲。11C試題分析：是氣體，平衡常數(shù)K

11、=cBcC，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=cC，由于Cg的濃度不變，因此B是非氣體，A項正確；B平衡時，消耗A的物質(zhì)的量和消耗C的物質(zhì)的量相等，B項正確；C由前面分析可知，B是固體，增加B的量，平衡不移動，C項錯誤：D由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時放出熱量小于Q，D項正確，選C。考點：考查化學(xué)平衡，影響平衡的因素等知識。12C【解析】如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。應(yīng)用氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強平衡不移動，顏色變深是因為碘的濃度變大導(dǎo)致的，不能。催化劑只能影響反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以不能用勒夏特

12、列原理解釋，其余都是正確的，答案選C。13C試題分析：A、鋅的金屬性強于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時鋅是負極，鐵是正極，鐵被保護，因此為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B、碳酸根水解溶液顯堿性，水解吸熱，因此純堿溶于熱水中，去污效果增強，B正確；C、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，C不正確；D、根據(jù)GHTS可知，當G小于0時反應(yīng)自發(fā)進行，由于反應(yīng)NH3gHClgNH4Cls是熵值減小的，所以如果該反應(yīng)較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應(yīng)的H0，D正確，答案選C?？键c：考查金屬的腐蝕與防護、鹽類水解、反應(yīng)自發(fā)性以及溫度對反應(yīng)速率的影響14C試題解析：溫度對反應(yīng)速率的影響比

13、濃度對反應(yīng)速率的影響更大，所以溫度越高，速率越大；溫度相同時，濃度越大速率越大；3010考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素15D試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比值。A、氨氣和氧氣的速率比5：4，錯誤，不選A；B、氧氣和水的速率比為6：5，錯誤，不選B；C、氨氣和水的比值為3：2，錯誤，不選C；D、氧氣和一氧化氮的速率比為5：4，正確，選D。考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的特征16D試題分析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件可知，雙氧水的濃度越高、溶液溫度越高，則反應(yīng)速率越快。另外使用催化劑也可以加快反應(yīng)速率，答案選D。考點：考查外界條件對雙氧水分解速率的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對外界條件是如何影響反應(yīng)速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。難度不大，記住影響規(guī)律，并能靈活運用即可。17C【解析】反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為L-1，所以前2s，NO2的平均反應(yīng)速率為L1s1。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為L1s1，A正確。在2s時，容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量是，消耗，在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的倍，D正確。N2O4（g）2NO2（g）起始量（mol）轉(zhuǎn)化量（mol）2平衡量（mol）因此有，解得。所以平衡時，N2