《化學(xué)反應(yīng)的速率》易錯總結(jié)

1、3-1化學(xué)反應(yīng)的速率（易錯總結(jié)）易錯點：對化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素掌握不扎實致錯【對點訓(xùn)練1】下列措施肯定能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是A增大反應(yīng)物的量B增大反應(yīng)的容器體積C適當升高溫度D增大壓強【錯解】A、D【錯因分析】如果不能夠正確地理解化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，很容易迷惑，導(dǎo)致答案錯誤。【正確解答】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，所以A、B錯誤；升高溫度，能加快反應(yīng)速率，C正確；有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強才能影響其反應(yīng)速率，D錯。故選C?！疽族e點撥】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部條件主要是濃度、溫度、壓強和催化劑。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率；

2、對于氣體反應(yīng)，可以增大壓強來加快反應(yīng)速率；正催化劑能加快反應(yīng)速率。影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物自身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢影響因素規(guī)律外因反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率1中學(xué)

3、階段一般只討論在其他條件相同時，改變一個因素對反應(yīng)速率的影響。2對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強的改變實際是體積的改變引起反應(yīng)物濃度的改變從而對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的，如果壓強的改變不能引起濃度的改變，則不會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?！咀兪接?xùn)練1】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、利用原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物間的接觸面積等都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。常溫下，濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化。所以選項B不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快?！敬鸢浮緽【變式訓(xùn)練2】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2moll1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A1020mL3molL1B2030mL2molL1C2010mL4molL1D1010mL2molL1【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，當其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃