2014年中考化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題復(fù)習(xí)人教版

1、2013年伯樂(lè)中學(xué)中考化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題復(fù)習(xí) 班級(jí) 姓名 2014年伯樂(lè)中學(xué)中考化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題復(fù)習(xí)（提高篇） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al27；Ca40；Cl35.5；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si28；Ba137；Ag108一、平均值型計(jì)算選擇題：（ ）例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同題鏈接】（ ）2.一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反

2、應(yīng)時(shí)，生成H20.2gA銅 B鎂 C鋁 D鈣（ ）3.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300ANaCl BAlCl3 CKCl （ ）4.乙烯(C2H4)是石油煉制的重要產(chǎn)物之一。常溫常壓時(shí)，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87，則另一種氣體可能是AH2 BCH4 CC2H2 DCO（ ）5.有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）A.（NH4）2SO4（21%） B.NH4HCO3（18%）

3、C. CO（NH2）2（47%） D. NH4Cl（26%）二、極值法選擇題（ ）例題6、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 12【同題鏈接】（ ）7.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測(cè)定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機(jī)物（ ）8.在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是A.10% B.25% C.30% D.35%三、元素質(zhì)量守恒法：（ ）例題9、取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g溶質(zhì)

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g【同題鏈接】（ ）10.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 A生成2.0 g CO2氣體 B原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.5 gC生成了5.6 g CaO D剩余CaCO3四、巧算法（ ）例題11、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O4【同題鏈接】（ ）13.四種化合物：CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的質(zhì)

5、量相同時(shí)，則氫元素間的質(zhì)量比是A.4:3:2:1 B.4:6:2:4 C.4:3:1:2 D.不可比（ ）14.相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含硫元素的質(zhì)量比是A.1:1 B.2:3 C.5:4 D.4:5（ ）15.將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是A放入Na、Mg、Al的質(zhì)量相同B放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C放入過(guò)量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比為3:2:1五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算（ ）例題16、已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g

6、水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 A24.0% B286 C316 D400【同題鏈接】( )17.對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是A. B. C. D.( )18.足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO319.向4只裝有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸試管

7、中，分別加入適量的 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3，反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是 。六、圖像分析型選擇題例20、現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測(cè)定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入 g鹽酸時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。（2）請(qǐng)計(jì)算：所加入鹽酸中HCl的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）A 3. B 4. C 5. B二、極值法選擇題例題6、B 7. A 8. B三、元素質(zhì)量守恒法：例題9、C 10. A四、巧算法例題11、D 13. CC15. B、C五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例題16、A17. B18. C19. 六、圖像分析型選擇題例20、（1）5；444；（2）7.3%；1.06g、1.26g例20、（1）5 444（2）解： 444 mLCO2的質(zhì)量為： 設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g 0.73(15-5)100% = 7.3%（方法有多種，合理均給分）設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有yg Na2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g.556mLCO2的質(zhì)量為：556mL (1000mL) 1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為