高中會(huì)考知識(shí)點(diǎn)歸納

1、第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)體積 V m的關(guān)系為V=n Vm ；氣體摩爾體積的數(shù)值打算于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)；例如,標(biāo)準(zhǔn)狀況 常用 S.T.P.表示,其溫度 0,壓強(qiáng) 1.01 101mol,微粒數(shù)是 6.02 10 23 個(gè),所占體積為5 時(shí) Vm = 22.4L/mol ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 44g 二氧化碳的物質(zhì)的量是第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法22.4L ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 的 Cl 2 和質(zhì)量為 49g 硫酸所含的分子數(shù)相等；1.化學(xué)試驗(yàn)中,手上不當(dāng)心沾上濃硫酸應(yīng)立刻用抹布擦去,再用大量水沖洗；不當(dāng)心沾上燒堿應(yīng)立刻4相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律；

2、用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒,應(yīng)立刻用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面酒精標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L 的 Cl 2 和 CO 2、H 2、N 2 的質(zhì)量分別為6.02 10 23 個(gè)；如同溫同壓下 Cl 2 和 CO 2 的體積之比為35.5g、22g、1g、14g,但他們所含的分子數(shù)都是上,可灑上硫粉進(jìn)行回收；誤食重金屬離子,可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；常見(jiàn)的11,它們的分子數(shù)之比為11；如同溫同體積需要水浴加熱的試驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解；的 Cl 2和 CO 2 ,它們的壓強(qiáng)之比為23,就它們的物質(zhì)的量之比為23；2. 過(guò)濾操作適用于分別固體和

3、液體混合物；使用的裝置叫過(guò)濾裝置；它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵5單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量稱(chēng)為物質(zhì)的量濃度；符號(hào)為c；物質(zhì)的量濃度c、溶質(zhì)的架臺(tái)、濾紙組裝而成；物質(zhì)的量 n、溶液的體積V 之間的關(guān)系為cn；單位為 mol/ l；3. 蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分別,使用的裝置叫蒸發(fā)裝置,一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、V燈、玻璃棒等儀器組裝而成；應(yīng)留意：接近蒸干前應(yīng)停止加熱,利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；6肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量4. 蒸餾操作適用于提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物；裝置中各儀器筒；主要儀器是容量瓶,常用規(guī)格有100mL

4、, 250mL , 500mL , 1000mL ,在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)特別,仍的名稱(chēng)：酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、冷凝管、尾 接管（牛角管） 、錐形瓶、石棉網(wǎng)；該裝置中溫度計(jì)的水銀球與支管口有該儀器的使用溫度；主要試驗(yàn)步驟：運(yùn)算,稱(chēng)量,溶解,冷卻轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶貼標(biāo)簽；在上述步驟中,哪幾步需使用玻璃棒：溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌；定容時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為膠頭滴管；齊平；冷凝水下進(jìn)上出；使用前檢查氣密性；試驗(yàn)時(shí)加入沸石,防止暴沸；5. 分液是分別互不相溶的液體混合物：分液漏斗,上層液體應(yīng)從上口 倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出；6萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它

5、與另一種溶劑所組成的溶 液中提取出來(lái)的操作；所用的主要儀器是：分液漏斗,幫助性儀器仍需燒杯、玻璃棒；常見(jiàn)萃取劑：汽油 7試驗(yàn)中以下情形將使所配溶液濃度“ 偏高”、“ 偏低” 仍是“ 不變”；洗滌液沒(méi)有加入容量瓶：偏低；定容時(shí)是仰視：偏低；定容時(shí)是俯視：偏高,混勻時(shí)發(fā)覺(jué)體積變小,又加入兩滴水：偏低；轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：偏低；開(kāi)頭時(shí)容量瓶不干燥：不變； 溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌：偏低；其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化（密度比水?。?、苯（密度比水小） 、四氯化碳（密度比水大）；7SO4 2-的檢驗(yàn)：先加 HCl 酸化,排除溶液, 有白色沉淀； Cl- 的檢驗(yàn)： 加硝酸酸化的CO 3 2-、SO32-、A

6、g+等的干擾,再在酸化后的試液中加BaCl 2第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)AgNO 3 溶液, 有白色沉淀； CO 32-檢驗(yàn)： 在試樣中加入HCl ,產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca（OH ） 2 變渾濁的氣體；1.分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得的體系；被分散的物質(zhì)叫分散 質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑；霧是液氣分散系；煙是是固氣分散系；分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液；膠體區(qū)分于溶液和濁液的本質(zhì)特點(diǎn)：分散質(zhì)粒子的直徑；其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí),所含粒子的數(shù)目都是 6.02 1

7、0 23；我們把含有 6.02 10 23 個(gè)粒子的集體計(jì)量為 1 摩爾；簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol；6.02 10 23mol-1 叫做阿佛加得羅常數(shù),符號(hào)為 N A；物質(zhì)的量實(shí)際上表示肯定數(shù)目微觀粒子的集體,分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)固性舉例濁液大于 100nm 不穩(wěn)固泥水溶液小于 1nm 穩(wěn)固N(yùn)aCl 溶液它的符號(hào)是n；粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán),甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微膠體1100nm 有介穩(wěn)性FeOH 3 膠體觀粒子；1 摩爾鐵原子可表示為1molFe、3 摩爾氧分子可表示為3molO2、10 摩爾鈉離子可表示為1molNa+；2.飽和FeCl 3溶液

8、滴入沸水中,可觀看到液體顏色為紅褐色,這是形成了FeOH 3 膠體的緣故（制備2單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量；符號(hào)為 M ,常用單位為 g/mol；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等,單位不同；H 2O 的相對(duì)分子質(zhì)量為 18,摩爾質(zhì)量為 18g/mol,1 mol H 2O 的質(zhì)量是 18g,含有 6.02 10 23 個(gè)水分子； 0.5 mol H 2O 的質(zhì)量是 9g,含有3.01 10 23 個(gè)水分子；3物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離；單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積,符號(hào)Vm,單位L/mol

9、 ；氣體物質(zhì)的量n與氣體體積 V 、氣體摩爾FeOH 3膠體的試驗(yàn)室方法） ；當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí),可以觀看到一條光亮的通路,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾 效應(yīng),利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液；放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象；其次節(jié) 離子反應(yīng)1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成溶液變紅,說(shuō)明生成了堿性物質(zhì)）；NaOH 再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；金屬鈉投

10、入硫酸金屬陽(yáng)離子（包括氨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽；酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOHH O ；3和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)猛烈；4和鹽溶液作用時(shí),一般金屬鈉第一和水反應(yīng),生成的2.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式；離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且仍可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng),這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體,沉淀或水；只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生； 3.離子共存問(wèn)題：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存有難溶物或微溶物生成；如 Ba 2+、C

11、a 2+等不能與 SO4 2-、CO 3 2 大量共存； Ag+與 Cl -、Br -、I -等不能大量共存；有易揮發(fā)性物質(zhì)生成；如CO 3 2-、HCO 3-、 S 2-、HS-、SO3 2-、HSO 3-等與 H +不能大量共存；有弱電解質(zhì)生成；如 NH 4 +與 OH-不能大量共存； OH-、CH 3COO-、ClO-、F-等與 H +不能大量共存；2由于發(fā)生氧化仍原反應(yīng)不能大量共存具有較強(qiáng)仍原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存；如 Fe 3+與 I-、S 2-不能大量共存； 在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而不能大量共存；如 NO 3-在酸性條件下與 Fe 2+、I-、S 2

12、-、 SO3 2-等仍原性離子不能大量共存；SO3 2-與 S2-在酸性條件下不能大量共存；（3）由于形成絡(luò)合離子,Fe3+與 SCN-不能大量共存；第三節(jié) 氧化仍原反應(yīng)1仍失升氧：仍原劑,失去電子,化合價(jià)上升,被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物；2.依據(jù)氧化仍原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系,在以下圓圈中填實(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型；銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)憤怒泡,生成藍(lán)色沉淀：2Na2H OCuSO 4Na SO 4Cu OHH3鈉應(yīng)置于煤油中儲(chǔ)存,其緣由是Na 的密度比煤油大,且不和煤油反應(yīng),可以隔絕氧氣；3利用鈉在4鈉的重要用途： 1利用鈉的強(qiáng)仍原性可冶煉金屬；2鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；高溫下發(fā)出

13、黃光的特性可作高壓鈉燈；二、堿金屬堿金屬包括 按核電荷數(shù)增大次序填寫(xiě)元素符號(hào)Li 、Na、K、Rb、Cs；它們的原子最外層只有1 個(gè)電子,故化學(xué)性質(zhì)和鈉相像；一般說(shuō)來(lái),按上述次序,金屬性越來(lái)越強(qiáng),反應(yīng)得越來(lái)越猛烈；需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃,鋰只能生成Li 2O,鈉可形成Na2O 、Na2O2,鉀可形成K 2O、K 2O2、KO 2,而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了；焰色反應(yīng)是很多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰出現(xiàn)特別顏色的現(xiàn)象,是物理變化；是元素的性質(zhì)；Na 的焰色：黃色K 的焰色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）：紫色三、氫氧化鈉1物理性質(zhì) 氫氧化鈉是白色固態(tài),易吸取空氣中的水分而潮解,溶解時(shí)放熱,有

14、腐蝕性,溶液呈強(qiáng)堿性,俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉；2化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿,具有堿的一切通性；堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng) 與酸發(fā)生中和反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)非氧化仍原反應(yīng)與酸性氧化物如 CO 2、SO2 等 發(fā)生反應(yīng)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3 儲(chǔ)存： NaOH 應(yīng)密封儲(chǔ)存,試劑瓶用橡膠塞,緣由NaOH 易吸水,與CO 2、SiO2反應(yīng)；分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四、鈉的氧化物比較置換反應(yīng)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2O Na 2O2第三章金屬及其化合物電子式氧元素的化合價(jià)-2 -1 第一節(jié)鈉和鈉的化合物色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)穩(wěn)固性不穩(wěn)固不穩(wěn)固一、鈉與水反應(yīng)方程式Na 2O+H 2O=2NaOH 2

15、Na2O 2+2H 2O=4NaOH+4H21.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟 可用小刀切 、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好；與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO 2= Na 2CO 32Na2O2+2 CO 2= 2Na 2CO 3+O 22.化學(xué)性質(zhì) 1和非金屬反應(yīng)氧化性、漂白性- 強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性用途- 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體, 在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象黃色火焰, 生成黃色固體；儲(chǔ)存隔絕空氣,密封儲(chǔ)存隔絕空氣,遠(yuǎn)離易燃物,密封儲(chǔ)存和鹵素單質(zhì)2 和水的反應(yīng)：現(xiàn)象浮（Na 的密度比水?。?、熔（ Na 與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),且Na 的熔點(diǎn)低）

16、、游和響（Na 與水反應(yīng)放出氣體,且產(chǎn)憤怒體的速度很快,反應(yīng)很猛烈）、紅（往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞,五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校三、鐵的氫氧化物FeOH 2 和 FeOH 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 四、 Fe2+和 Fe3+的性質(zhì)： 1Fe3+的檢驗(yàn)：俗名純堿或蘇打小蘇打滴入 KSCN 溶液色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式：3 Fen SCN3-n = （Fe SCN）水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO 3 溶解度小FeCl2溶液無(wú)現(xiàn)象熱穩(wěn)固性受熱不分解2NaHCO3Na CO3COH O2NaHCO3 2Fe3+的氧化性；寫(xiě)出以下變化的

17、化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：與澄清石灰水反應(yīng)Na CO3Ca OH22NaOHCaCOFeCl 3溶液和鐵粉反應(yīng)：2FeCl3Fe=3 FeCl2,2Fe3Fe=3 Fe2NaHCO3Ca OH2NaOHCaCOH OFeCl 3溶液和銅片反應(yīng)：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,2Fe3Cu=2 Fe2Cu2與二氧化碳反應(yīng)Na CO3COH O2NaHCO3- 3Fe2+的仍原性；寫(xiě)出以下變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器FeCl 2溶液中加入氯水：2 FeCl2Cl22FeCl3,2Fe2Cl22Fe32 Cl其次節(jié)鋁和鋁的

18、化合物第四節(jié)用途廣泛的金屬材料一、單質(zhì)鋁 1.化學(xué)性質(zhì)1和氧氣反應(yīng)；鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一層致密的氧化膜；鋁也能和其他非金屬反應(yīng),寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式：1.金屬與金屬,或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金；2.銅合金：青銅、黃銅,商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品；3.鋼是用量最大、用途最廣的合金,鐵碳合金；第四章非金屬及其化合物鋁在氯氣中燃燒；鋁粉和硫粉混合加熱2Al3 S 點(diǎn)燃Al S 3；其次節(jié)富集在海水中的元素氯 2 和酸、堿反應(yīng)：等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣相等,等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣NaOH 的

19、多；一、氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色,有猛烈刺激性氣味的有毒氣體,能溶于水1：2,比空 4鋁和鹽溶液的反應(yīng)； 5 鋁熱劑的反應(yīng)；氣重,能液化,液態(tài)氯氣常稱(chēng)為液氯；在自然界中氯元素以化合態(tài)存在；2.化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)；3用途：鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性；包裝鋁箔：良好的延展性；鋁合金用于制門(mén)窗：美觀、硬度大；鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性與非金屬反應(yīng)；和H 2的燃燒現(xiàn)象 : 寂靜的燃燒,產(chǎn)生慘白色火焰；二、鋁的化合物 氧化鋁既可和酸反應(yīng)仍可和堿反應(yīng),生成鹽和水,所以它是兩性氧化物；與水反應(yīng)；反應(yīng)方程式H OCl2=HClHClO,此反應(yīng)中氧化劑是_,仍原劑是 _；HClO 的特性： a弱酸性

20、電離方程式 ： HClOHClO, 酸性比碳酸仍弱 試驗(yàn)室制取AlOH 3 的方法：用氨水而不用氫氧化鈉溶液；主要緣由是Al OH 3 能與 NaOH 反應(yīng)生b不穩(wěn)固性 光照條件 ：2HClOHClO ,成對(duì)應(yīng)的鹽；氫氧化鋁是兩性的氫氧化物；加熱時(shí),Al OH 3 易分解 用化學(xué)方程式表示 ： ；c強(qiáng)氧化性 作用 ：殺菌、消毒三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽,如 KAl（ SO4）2；明礬是一種重要的復(fù)鹽：離子晶體,溶于水生成 AlOH 3 膠體,可以吸附水里面的雜質(zhì),所以明礬可用作凈水劑；第三節(jié) 鐵和鐵的化合物與堿反應(yīng)：和 NaOH 反應(yīng)的方程式為 2NaOH

21、 Cl 2 = NaCl NaClO,試驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)吸收余外的氯氣；工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：2 Ca OH 2 Cl 2 = CaCl 2 Ca ClO 2 H O,漂白粉的主要成分是 CaCl 2 和 Ca ClO 2,而有效成分是 Ca ClO 2；漂白粉是一種混合物；漂白粉具有消毒、一、單質(zhì)鐵1 化學(xué)性質(zhì)：1鐵和非金屬反應(yīng)：在純潔的氧氣中燃燒；在氯氣中燃燒；鐵粉和硫粉混合加熱 2鐵和酸反應(yīng)：生成二價(jià)鐵 3鐵和水反應(yīng)：鐵不和冷、熱水反應(yīng),但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng),生成四氧化三鐵和氫氣；殺菌、漂白作用,主要緣由是漂白粉溶于水中可生成HClO ：CaClO 2 + H 2O +

22、CO 2 = CaCO 3+ 2HclO ；氯氣是一種強(qiáng)氧化劑；完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：氯水與 NaBr 、 KI 溶液、硫化氫氣體反應(yīng)；氯氣通入FeCl 2 溶液；歸中反應(yīng)；SO2 氣體通入氯水中；第三節(jié)硫及硫的化合物一、硫：淡黃色固體,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2；二、鐵的氧化物：鈍化；（鐵、鋁和濃硫酸、濃硝酸）硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成H 2S；現(xiàn)象叫鈍化；所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中；二、二氧化硫 1.物理性質(zhì)：無(wú)色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,簡(jiǎn)單液化,易溶于水；2.化學(xué)性質(zhì)； 和非金屬C 反應(yīng)；要證明此反應(yīng)中確有SO2生成,

23、可把產(chǎn)生的氣體通過(guò)品紅溶液,如溶液顏色褪色,證明確有SO2 生成；第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表和水作用生成H 2SO3,此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)；H 2SO3 是弱酸,酸性比碳酸強(qiáng)；和堿反應(yīng)：SO 22NaOHNa SO3H O1第一張?jiān)刂芷诒硎?869 年由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)⒃匕从尚〉酱蟠涡蚺帕卸频?；和堿性氧化物反應(yīng)： ：SO22Na ONa SO 、SO2CaOCaSO ；2依據(jù)元素在周期表中的次序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)；原子序數(shù)=核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)具有極弱的氧化性：和H 2S：SO22H S3S2H O ；3在元素周期表中,把電子層數(shù)目相同的元素,按

24、原子序數(shù)遞增次序從左到右排成橫行,形成周期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按點(diǎn)就層數(shù)遞增的次序由上而下排成縱行,形成族；4.周期表的有關(guān)學(xué)問(wèn)：具有極強(qiáng)的仍原性：SO2通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO 2Br2H OH SO42HBr ；SO2與 O2制取 SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2O2催化劑2SO3；周期：短周期：包括第一、二、三周期共18 種元素,描述位置,如Na：第三周期第A 族；長(zhǎng)周期：包括第四、五、六三個(gè)周期；不完全周期：第七周期漂白性： SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象品紅褪色,然后稍稍加熱,復(fù)原到原先的紅色；二氧化硫是形成酸雨的主要緣由；正常雨水由于溶解了CO 2,pH 約為

25、5.6,酸雨的pH 小于 5.6；族：七個(gè)主族：用A 表示,對(duì)應(yīng)的數(shù)字為、三、 SO3：無(wú)色液體；極易和水反應(yīng)形成硫酸,方程式為H OSO 3H SO ；七個(gè)副族：用B 表示,對(duì)應(yīng)的數(shù)字為、四、硫酸 1.稀硫酸一個(gè)零族,一個(gè)第族（包括三豎行）4堿金屬元素的相關(guān)知堿金屬的物理性質(zhì)的比較硫酸的電離方程式為:H SO 42 HSO ；稀硫酸中主要存在H、SO 4 2；Li Na K Rb 具有酸的通性：a. 能使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞溶液變藍(lán)；Cs b. 和金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和放出H 2；c. 和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水；顏色銀白色（ CS 略帶金屬光澤）d. 和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的

26、硫酸鹽和水；e. 和某些鹽反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水；硬度松軟2.濃硫酸：由于水量極少,所以硫酸主要以H SO 分子形式存在,它主要具有如下性質(zhì)：密度依次增大（但K 的密度比Na 小） 不揮發(fā) 性； 沸點(diǎn)高 ,可 用濃 硫酸來(lái) 制備一 些揮 發(fā)性 酸； 如 ：濃硫 酸 和NaCl固 體反 應(yīng)：相熔沸點(diǎn)依次降低H SO4NaClHClNaHSO ,這是試驗(yàn)室制備HCl 的方法；導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好強(qiáng)酸性；吸水性；右圖是試驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸 水性的試驗(yàn)裝置,試回答有關(guān)問(wèn)題：似點(diǎn)核電荷數(shù)從上到下依次增大電子層數(shù)從上到下依次增多A. 關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中最外層電子數(shù)1 個(gè)的有色布

27、條褪色；關(guān)閉活塞a,打開(kāi)活塞b,裝置左金屬性從上到下依次依次增強(qiáng)邊集氣瓶中的有色布條不褪色；B. 該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸取裝置,這是為遞變性密度變化K 的密度比 Na 小什么？氯氣有毒,吸取氯氣,防止污染；5鹵族元素的相關(guān)學(xué)問(wèn)鹵族元素的物理性質(zhì)的比較脫水性；蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：蔗糖變膨松,變黑（被碳化）；鹵素單質(zhì)分子式顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)強(qiáng)氧化性；F 2 氣態(tài) 和不活潑金屬Cu 反應(yīng)Cl 2 從上到下逐步氣態(tài)從上到下逐步依從上到下逐步升 和活潑金屬能反應(yīng),但產(chǎn)生的是SO2而不是 H2；Br 2 依次加深液態(tài)次增大高 鈍化：常溫下,Fe 和 Al 在濃硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜,阻擋里面

28、金屬連續(xù)被氧化,這個(gè)I 2 固態(tài)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較核電荷數(shù)依次增大元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層和氫氣化合的難非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律電子數(shù)易程度依 次 增 大電子層數(shù)相同依次增大氟F2 從上到下越來(lái)越非金屬性強(qiáng)的鹵氯Cl 2 從上到下依次7 個(gè)難；生成的氣態(tài)從上到下依素單質(zhì)可以置換溴增大氫化物越來(lái)越不次減弱出非金屬弱的鹵逐 漸最外層電子數(shù)Br 2 碘I 2 穩(wěn)固素單質(zhì)升 高相 同原子半徑依次減小6將核內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù) A = 質(zhì)子數(shù) Z + 中子數(shù) N；表示有 17 個(gè)質(zhì)子, 18 個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為35 17 Cl；2

29、35 92U 中有依 次 增 大金屬性與非金屬性金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)質(zhì)子 92 個(gè),中子 153 個(gè)；7把具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子叫做核素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的堿性減弱,酸性增強(qiáng)金 屬 性 增 強(qiáng),非 金 屬 性 減 弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿 性 增 強(qiáng),酸 性 減 弱不同原子（不同核素）互稱(chēng)為同位素；現(xiàn)有11H、21H、31H、12 6C、13 6C、146C、234 92U、23592U、23892U 這氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)固幾種符號(hào),其中有9 個(gè)原子, 9 種核素, 3 種元素,鈾元素有3 種同位素；其次節(jié)元素周期律1原子是由原子核和和外電子構(gòu)成

30、的；在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；我 們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層,也稱(chēng)作電子層；的穩(wěn)固性電子層1 2 3 4 5 6 7 ,不 穩(wěn) 定越 來(lái) 越符號(hào)K L M N O P Q 一般說(shuō)來(lái),電子層離核由近到遠(yuǎn)的次序?yàn)椋篕、L 、M 、N、 O、P、 Q；在多電子原子中,電子的能量是不同的；在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高；故電子在不同電子層上能量高低次序?yàn)椋篍K EL EM EN EO EP EQ 第三節(jié)化學(xué)鍵2電子處在原子核的引力場(chǎng)中,電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層布滿后再填充下一層；1鈉原子要達(dá)到8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),就需失去

31、一個(gè)電子；氯原子要達(dá)到8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),就需得到一個(gè)3鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其中表示原子核內(nèi)11 個(gè)質(zhì)子,弧線表示電子層,弧線上的電子；鈉和氯氣反應(yīng)時(shí), 鈉原子最外層上的1 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上,形成帶正電荷的Na+數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目；試寫(xiě)出 1-20 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖以及相應(yīng)的常見(jiàn)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；4一般說(shuō)來(lái),元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：和帶負(fù)電荷的Cl-；帶相反電荷的Na+和 Cl-,通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起,從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)固N(yùn)aCl ；人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵；由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

32、；形成離子鍵的過(guò)程中肯定存在電子的得失,離子化合物一般由金屬陽(yáng)離子（或最高正化合價(jià) =最外層電子數(shù) =主族族數(shù)；最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)= 8 5元素周期表中,同一周期中,從左到右金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)；同一主族,從上到下 金屬性逐步增強(qiáng),非金屬性逐步減弱,呈周期性變化；金屬性：KCa,BeMg ；非金屬性： NNH 4）和陰離子形成；2在元素符號(hào)四周用“ ” 或“ ” 來(lái)表示原子的最外層電子 價(jià)電子 ,這種式子叫電子式；3氯原子的最外層有 7 個(gè)電子,要達(dá)到穩(wěn)固的 8 電子結(jié)構(gòu),需要獲得到一個(gè)電子,所以氯原子間難以O(shè) ,CSi；酸性： H2SO4 HClO4 ,H3PO4 HNO

33、3 ；堿性： KOH Ca OH 2,LiOH Be OH 2；發(fā)生電子得失；如兩個(gè)氯原子各供應(yīng)一個(gè)電子,形成共用電子對(duì),兩個(gè)氯原子就形成了8 電子穩(wěn)固氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：NH3 HF ,H2O H2S；結(jié)構(gòu)；像氯分子這樣,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵；共價(jià)鍵不但可以在如 HCl ；6元素周期表中最強(qiáng)的金屬為Fr ,最強(qiáng)的非金屬為F；元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界線,故相同的元素間形成, 仍可以在不同的元素間形成；以共價(jià)鍵形成分子的化合物叫共價(jià)化合物；存在既能表現(xiàn)出肯定金屬性,又能表現(xiàn)出肯定非金屬性的元素,如Si、Ge；4共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng),歸兩原子共用,其電

34、子式必需反映這點(diǎn)；如氮?dú)獾碾娮邮綖椋?元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化；這一規(guī)律叫做元素周期律；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化；化學(xué)上,常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)；這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式；如氯分子的結(jié)構(gòu) 式為 Cl-Cl ；5人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵；一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成；化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)；化 源經(jīng)過(guò)加工,轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源,如電力、蒸汽等；學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程,包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂（吸 2燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系收

35、能量）和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成（釋放能量）；燃燒 氧化仍原反應(yīng) 是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵；氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與仍原劑之間發(fā)生電試判定給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型子轉(zhuǎn)移的過(guò)程,電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合,同時(shí)相伴著體系能量的變化；物質(zhì)名稱(chēng)電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵極性鍵非極性鍵化合物類(lèi)型3氧化仍原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池；右圖是銅鋅原電池的裝置圖氫氧化鈉離子化合物鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn2eZn2,發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2eH ,發(fā)生仍原反應(yīng)；二氧化碳該裝置中,電子由鋅片動(dòng)身,通過(guò)導(dǎo)線到銅片,電流由銅片動(dòng)身,經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到鋅片；該裝置中的能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)

36、化為電能；由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中,活潑的金屬作原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),相對(duì)不活潑金屬作原電池正極,發(fā)生仍原反應(yīng)；形成原電池的條件：自發(fā)的氧化仍原反應(yīng),活潑性不同的兩個(gè)導(dǎo)體,電解質(zhì)溶液,閉合回路4進(jìn)展中的化學(xué)電源：參考必修 2P43；第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示；第六章化學(xué)反應(yīng)與能量濃度常以 mol/L 為單位,時(shí)間常以 min 或 s為單位；化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol/L min或 mol/L s；對(duì)詳細(xì)反應(yīng)：變化的濃度之比=變化的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；2上

37、升溫度,會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度,會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低,電冰箱儲(chǔ)存食品利用的就是這個(gè)原理；催化劑可轉(zhuǎn)變其他化學(xué)反應(yīng)的速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；固體顆粒越小,化學(xué)反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物接觸面越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大；第一節(jié)化學(xué)能與熱能3相同條件下,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向反應(yīng)物生成物進(jìn)行,又可向逆反應(yīng)方向生成物1當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸取能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量；化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由；反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量反應(yīng)吸取能量：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量2能量守恒定

38、律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同,但是體系包含的總能量不變；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱；全部的燃燒反應(yīng)都要放出熱量；3常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)燃燒多數(shù)的化合反應(yīng)一些物質(zhì)的溶解,如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解常見(jiàn)的的吸熱反應(yīng)： 幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng), 如：2NH 4Cl s+ Ba OH 28H2O s= BaCl 2+2NH 3 +10H 2OC+H2O g CO +H2 多數(shù)的分解反應(yīng)； 判定以下反應(yīng)是吸熱仍是放熱反應(yīng)；鹽酸和鋁條反應(yīng)：_；氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)：_；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：

39、_；碳在空氣中燃燒：_；氫氣仍原氧化銅：_；石灰石的高溫分解：_；其次節(jié) 化學(xué)能與電能1直接從自然界 取得的能源稱(chēng)為一次能源,如流水、風(fēng)力、原煤、石油、自然氣、自然鈾礦；一次能反應(yīng)物 進(jìn)行,這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)；在這類(lèi)反應(yīng)中,當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化；達(dá)到表面上靜止的一種；這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；第七章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最筒單的有機(jī)化合物甲烷 1甲烷是自然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分；它的分子式是 CH 4,電子式是 _,結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式是 _,它的分子是一種對(duì)稱(chēng)的正四周體,四個(gè)鍵強(qiáng)度相等；2甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體,密度比空

40、氣小,極難溶于水；3右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖；據(jù)此回答以下問(wèn)題：1試驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐步變淺、試管內(nèi)壁顯現(xiàn)油滴、試管中 有少量白霧、液面上升；2 完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4Cl2 光照CH C 3 lHCl；甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：4有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫 取代反應(yīng)；以下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_；4苯是 1825 年由英國(guó)科學(xué)家法拉第第一發(fā)覺(jué)的；苯的分子式是：C6H 6,結(jié)構(gòu)式是： _結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH 3CH 2Cl + NaOH CH 3CH 2OH + NaCl _；苯分子中的6 個(gè) CC 鍵等同, 6 個(gè) CH 鍵等同,是

41、平面型結(jié)構(gòu)；苯是無(wú)色、帶有特別氣CH 3COOH + CH3CH 2OH CH 3COO CH2CH 3 + H 2O 味的液體,有毒,不溶于水,密度比水小；C 12H 22O11 + H 2O 2C 6H 12O65CH 4、CH2=CH 2、三種烴的含碳量由大到小的次序是、CH 2=CH 2、CH 4,所以,燃CH 2=CH 2 + Br 2Br CH 2CH 2Br 2 CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O 燒時(shí)火焰光明,有深厚的黑煙；CH 2=CH 2 燃燒時(shí)火焰光明且伴有黑煙；CH 4 燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；5寫(xiě)出以下烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙烷 _；丙烷 _

42、；丁烷 _；這些烴分子中的碳原子 之間只以單鍵結(jié)合,剩余價(jià)健均與氫原子結(jié)合,使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已達(dá)到飽和,這樣的烴叫做飽和烴,也稱(chēng)烷烴；相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè) CH 2 原子團(tuán),它們的通式為：CnH2n+1；像這種結(jié) 構(gòu)相像,分子組成上相差一個(gè)或如干個(gè) CH 2 原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；寫(xiě)出以下烷烴的分子式：戊 烷 _,庚烷 _,辛烷 _,癸烷 _；6烷烴同系物中,隨著碳原子的增多,熔沸點(diǎn)逐步上升；一般說(shuō)來(lái),C1 C4是氣態(tài), C5C16是液態(tài),C17以上的烴是固態(tài)；全部烴均不溶于水；7具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分 異構(gòu)體

43、；互為同分異構(gòu)體的幾種有機(jī)物中,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低；8完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物1乙醇俗稱(chēng)酒精,是無(wú)色,有特別香味的液體；密度比水小,易揮發(fā),能溶多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,能與水以任意比例互溶；乙醇的分子式是：C 2H 6O,電子式是： _,結(jié)構(gòu)式是： _,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： _；乙醇分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為：羥基（-OH ）；2乙酸俗稱(chēng)醋酸；乙酸是有猛烈刺激性氣味的無(wú)色液體,純潔的乙酸又稱(chēng)冰醋酸；乙酸易溶于水和乙醇； 乙酸的分子式是： C 2H 4O 2,電子式是： _,結(jié)構(gòu)式是：_,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： _；乙酸的官能團(tuán)名稱(chēng)是：羧基；第四節(jié) 基本養(yǎng)分物質(zhì)1食物中的養(yǎng)分物質(zhì)主要包括糖類(lèi)

44、、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽；人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本養(yǎng)分物質(zhì)；_C nH2n+2 + _O 2_ + _ 2填表糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)代表物的化學(xué)組成+ Cl 2一取代反應(yīng) 元素組成代表物代表物分子單糖C、H、O 葡萄糖、果糖C6H12O6糖類(lèi)雙糖C、H、O 蔗糖、麥芽糖C12H22O 11其次節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料多糖C、H、O 淀粉、纖維素（C 6H 10O5）n 油脂油C、H、O 植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯脂C、H、O 動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯1乙烯是重要的化工原料,乙烯產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；乙烯分子中含有碳碳雙蛋白質(zhì)

45、C、H、O、 N、S、P 酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子鍵,像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類(lèi)叫做烯烴；乙烯的分子式是：C2H 4,電子式是： _,結(jié)構(gòu)式是： _,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_；乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)；乙烯無(wú)色無(wú)味,和空氣密度小,3葡萄糖在堿性、加熱條件下能從銀氨溶液中析出銀；加熱條件下,可使新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅難溶于水；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)劑劑；乙烯又是水果的催熟劑；2現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無(wú)色氣體,你有哪些方法把他們鑒別出來(lái)；3有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；下 列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 _；色沉淀；上述兩個(gè)反應(yīng)可以鑒別葡萄糖；淀粉遇碘變

46、變藍(lán)；硝酸可使蛋白質(zhì)變黃,稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性；4糖類(lèi)物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能源的重要來(lái)源；葡萄糖、果糖是單糖,主要存在于水果和蔬菜中；蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中；淀粉纖維是食物的重要組成成分,是自然高 分子有機(jī)化合物,淀粉主要存在于植物的種子和塊莖中；纖維素是植物的主要成分,植物的莖、葉和果A、CH 2= CH2 + H OH 催化劑 加壓、加熱CH3CH2OH 皮中都含有纖維素；：第八章化學(xué)與可連續(xù)進(jìn)展B、H 2 + Cl 2 O 光照2HCl 催化劑第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源C、CH 3CH + H 2CH 3CH2OH 1 對(duì)于一些特別活潑的金屬,工業(yè)上常用電解法

47、冶煉；如鈉、鎂、鋁的冶煉用化學(xué)方程式表示D、CH 3CH 3+ 2Cl 2催化劑_ 、_、_；大部分金屬的冶煉都是在高溫下發(fā)生氧化CH2ClCH2Cl+2HCl 仍原反應(yīng)；常用的仍原劑有：焦炭、CO、 H2 等；2合理開(kāi)發(fā)利用礦物資源的主要途徑有提高金屬礦物的利用率,削減金屬的使用量,加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用,使用其他材料代替金屬材料等；6、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽；一個(gè)氨基酸分 子中的氨基和另一個(gè)氨基酸分子中的羧基之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫二肽,含有的官能團(tuán)叫做肽鍵；蛋白質(zhì)的組成元素是 C、H、O、N,是由氨基酸通過(guò)脫水縮合而構(gòu)成的自然有機(jī)高分

48、子化合物化合物,具有兩性；蛋白質(zhì)的基石是氨基酸；3海水約占地球上總水量的97% ,海水中含有的元素總計(jì)有80 多種；7、鹽析和變性的區(qū)分4利用海水及海邊的貝殼等原料,可以合成漂白粉；你試著用化學(xué)方程式表示這個(gè)過(guò)程吧；5海帶中含有豐富的碘元素,試驗(yàn)室中是怎樣得到碘單質(zhì)的；概念特點(diǎn)條件用途鹽析在無(wú)機(jī)非金屬的濃溶液中的可逆、無(wú)機(jī)非金屬鹽的分別、提純蛋作用下,蛋白質(zhì)從溶液中析出而物理變化過(guò)程濃溶液：氯化銨、白質(zhì)其次節(jié)化學(xué)與資源綜合利用環(huán)境愛(ài)護(hù)沉淀下來(lái)的過(guò)程；硫酸銨、氯化1迄今為止,自然氣、煤、石油仍是人類(lèi)使用的主要能源；煤的綜合利用主要通過(guò)煤的氣化、液 化、干餾,獲得干凈的燃料和多種化工原料；煤的干餾

49、是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣；煤的氣化是將其中的可燃物氣化的過(guò)程；煤可以直接液化,使煤與氫氣作用生成液體燃料；也鈉,變性受外界因素的影響, 蛋白質(zhì)從不行逆高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、殺菌、消毒,溶液中析出而沉淀下來(lái)的過(guò)程；化學(xué)變化過(guò)程重金屬離子、強(qiáng)氧化劑、甲醛、酒精等8、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性、變性、鹽析、顏色反應(yīng)（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味；9、酶是具有催化活性的蛋白質(zhì),特點(diǎn)：催化條件的溫順性、催化效率的高效性、功能的專(zhuān)一性；10、防止金屬腐蝕的方法有轉(zhuǎn)變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加愛(ài)護(hù)膜、電化學(xué)愛(ài)護(hù)法；11、通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成塑料；可以間接液化,先轉(zhuǎn)化為

50、CO 和 H 2,再在催化劑作用下合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物；2自然氣既是一種清潔的化石燃料,更是一種重要的化工原料,可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等；3石油主要是由多種組成的混合物；利用原油中各組分沸點(diǎn)不同而蒸餾分別的過(guò)程叫做分餾,石油分餾可得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油；催化裂化過(guò)程是將分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂成烷；12、大氣污染物依據(jù)組成成分,可以分為顆粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳?xì)浠?、氟氯代相?duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴；例如：C 16H34_ + _ ；C8H1813、我國(guó)是世界上耗煤量最大的國(guó)家之一,為了削減煤燃燒對(duì)大氣造成的污染,目前主要實(shí)行的措 施有改善燃煤質(zhì)量改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù),改進(jìn)排煙設(shè)備等 如調(diào)劑燃燒時(shí)的空燃比和采納新型煤粉燃燒器,使煤燃燒充分,提高燃燒效率,削減污染,向煤中加入適量石灰石可大大削減燃燒產(chǎn)物中SO2的量 進(jìn)展干凈煤技術(shù),開(kāi)展煤的綜合利用；煤的汽化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途 徑；調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)；C4H10 + C 4H 8；C4H 10CH 4 + C 3H 6；C4H10C 2H 4 + C 2H 6；乙烯、丙烯、甲烷等都