鄲城縣第一高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)不變B加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小C加

2、水，平衡向正向移動(dòng)，c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大D通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少2、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C鋁片不用特殊方法保存D生鐵跟稀硫酸反應(yīng)比純鐵的反應(yīng)來得快3、分子式為C4H9Cl 的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A2種B3種C4種D5種4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法均不正確的是()將1 mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1 NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L辛烷中的分子數(shù)為NA1

3、 mol羥基中含有的電子數(shù)為10 NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NAA B C D5、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（ ）A1mol CPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2B咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇6、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3

4、O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形AABBCCDD7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2 NAC常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為1012 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6 NA8、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是()A1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D該有機(jī)物在一定條件

5、下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)9、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 過濾； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液ABCD10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A將 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒B塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇D可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)11、足量銅與一

6、定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mLB45mLC30mLD15mL12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB25時(shí)，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷中含CH鍵數(shù)約為8NAD18g 2H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA13、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO

7、3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3NaHCO314、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有關(guān)說法正確的是（）A1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB1L 0.1mol/L Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD通常狀況下11.2L CO2中含

8、質(zhì)子的數(shù)目為11NA15、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（ ）Ads區(qū)Bp區(qū)Cd區(qū)Ds區(qū)16、下列說法不正確的是()A異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C、與互為同分異構(gòu)體D苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)BC 化學(xué)方程式為_。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。EG化學(xué)方程式為_。(4)手性分子X為E

9、的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_。18、有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： (其中：X、Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為_，反應(yīng)的類型為_；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_，高聚物E的鏈節(jié)為_；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共_種；i.含有苯環(huán) ii.

10、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序號(hào)）。a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基19、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A

11、中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：_。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因_。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是_(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成

12、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3Fe3+SO42。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋_。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_。需要加熱的裝置是_，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅_處的酒精燈。試管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_。試管E中發(fā)生反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式是_。21、在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向_ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向移動(dòng)。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。v(H2O)=_molL-1min-l。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_.（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:

14、C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=_ (用含H1、H2的代數(shù)式表示)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯(cuò)誤；B加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，故B正確；C加水，促進(jìn)電離，平衡向正向移動(dòng)，溶液中C

15、H3COOH分子數(shù)減小，CH3COO數(shù)增大，則c(CH3COOH)/ c(CH3COO)減小，故C錯(cuò)誤；D通入少量 HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、C【答案解析】本題考查電化學(xué)理論的應(yīng)用。解析：輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，A不選；鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用發(fā)生原電池反應(yīng)而

16、可用電化學(xué)知識(shí)解釋，B不選；鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無關(guān)，故C選；生鐵中含雜質(zhì)，在稀硫酸中形成了原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，D不選。故選C。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋。3、C【答案解析】化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因?yàn)槎⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，分

17、子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運(yùn)用即可。4、D【答案解析】分析：氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)；1分子羥基中含有9個(gè)電子；Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均是1：2。詳解：氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)

18、移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；硫酸氫鈉熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；1 mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，則1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)均是3NA，正確；答案選D。5、D【答案解析】CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】ACPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵

19、，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團(tuán)，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個(gè)甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對(duì)三種，兩個(gè)甲基處于鄰位的酚2種，兩個(gè)甲基處于間位的有3種，兩個(gè)甲基處于對(duì)位的有1種，共9種，故C正確；DCPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇

20、等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能夠被溴原子取代。6、D【答案解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。【題目詳解】A.SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C.H3O+分子中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，離子

21、的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D.NH4+分子中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為?？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握。7、A【答案解析】A乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA=2NA，A選項(xiàng)正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF，兩者恰好完全

22、反應(yīng)生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為110-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA=0.7NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。8、C【答案解析】A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，A正確；B. 該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵，故其能

23、使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 該有機(jī)物分子中雖然有氯原子，但其為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，C不正確；D. 該有機(jī)物分子中有氯原子，與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)，D正確。故選C。9、C【答案解析】如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，則每加入一種試劑可檢驗(yàn)出一種離子，硝酸鋇只與CO32反應(yīng)，硝酸鎂能與CO32、OH反應(yīng)，硝酸銀與Cl、CO32、OH反應(yīng)，則添加順序?yàn)橄跛徜^、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。10、D【答案解析】A重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬

24、鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會(huì)使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨無毒，故A錯(cuò)誤；B塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內(nèi)外因素的綜合作用，其組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了如分子降解(大分子鏈斷裂解，使高聚物強(qiáng)度、彈性、熔點(diǎn)、粘度等降低)、交聯(lián)(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學(xué)變化，從而導(dǎo)致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現(xiàn)象。老化的原因主要是由于結(jié)構(gòu)或組分內(nèi)部具有易引起老化的弱點(diǎn)，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等。外界或環(huán)境因素主要是陽(yáng)光、氧氣、臭氧、熱、水、機(jī)械應(yīng)力、高能輻射、電、工業(yè)氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽

25、霧、霉菌、細(xì)菌、昆蟲等等，故B錯(cuò)誤；C釀酒時(shí)要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，糧食釀酒過程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑，故C錯(cuò)誤；D地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產(chǎn)品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應(yīng)，故可區(qū)分開，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見有機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B、C，B中要注意塑料老化的本質(zhì)；C中要注意實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)驗(yàn)條件和工農(nóng)業(yè)實(shí)際生產(chǎn)的區(qū)別。11、A【答案解析】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的

26、氣體，恰好又與1.68 L O2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)2n(O2)4，得n(Cu)2n(O2)20.15 mol，所以這些銅對(duì)應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3 mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60 mL，故選A。12、D【答案解析】A1molFeI2 與1molCl2 反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B25 C時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個(gè)數(shù)= 0.001mol/L 1LNA/mol=0.001 NA，故B正確；C1個(gè)丙烷分子含有8個(gè)C- H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.

27、4L丙烷中含C- H鍵數(shù)約為8NA，故C正確；D18g 2H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)= 10NA/mol=9NA，故D錯(cuò)誤；故答案：D。13、B【答案解析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3，故A正確；B分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D在水中水解

28、程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3NaHCO3，故D正確故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。14、C【答案解析】A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物

29、時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項(xiàng)C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，使用摩爾體積需要注意：氣體摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，標(biāo)況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，要注意水解對(duì)離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。15、A【答案解析】銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價(jià)層電子排布式應(yīng)為3d94s

30、2，當(dāng)3d接近半滿或全滿時(shí)，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個(gè)電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。16、A【答案解析】A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個(gè)甲基中最多有一個(gè)C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項(xiàng)A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對(duì)環(huán)境無害。

31、【答案解析】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為?！绢}目詳解】(1) 丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B是1,2-丙二醇被氧化為， 化學(xué)方程式為。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學(xué)方程式為。(4)手性分子X為E的一種

32、同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個(gè)羥基、1個(gè)醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對(duì)環(huán)境無害。18、羧基 消去反應(yīng) 1-丙醇 3 c 【答案解析】A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CHCH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子

33、個(gè)數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CHCH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CHCH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程

34、式為+NaHCO3+CO2+H2O，故答案為：+NaHCO3+CO2+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i含有苯環(huán)；ii能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；iii不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c。【答案點(diǎn)睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。19、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左

35、移，抑制Fe3+水解； Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液； Ba2+ SO42-= BaSO4； 3Fe2+4H+ NO3-= 3Fe3+NO+2H2O； 2NO+ O2= 2NO2； 實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【答案解析】通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【題目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；