四川省眉山市永壽中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省眉山市永壽中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是 （ ）參考答案：D略2. 下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl參考答案：A3. 經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A78 B22 C14 D13參考答案：C4. 實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是 A苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液B乙

2、醇（水）：加新制生石灰，蒸餾CCO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略5. 在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（）A.制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.在實驗室制取和檢驗氣體的實驗中，任何尾氣都不需要處理，可直接排放到空氣中C.用加熱KMnO4的方法制得的氧氣時，大試管口應(yīng)略向下傾斜D.在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗純參考答案：B略6. 下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A橡膠 B蛋白質(zhì) C尼龍 D纖維素參考答案：C略7. 已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1483.6k

3、Jmol1。則對于熱化學(xué)方 程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H2bkJmol1的說法正確的是() A熱化學(xué)方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態(tài)水分子分解，就有bkJmol1的熱量變化” Bb483.6 C|H2|H1| D|H2|H1|參考答案：B略8. 在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需時間為（ ） A.大于12 s B.等于10 s C.等于12 s D.小于12 s參考答案：A略9. 一密閉容器中充入一

4、定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL參考答案：B略10. 欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃氣導(dǎo)管口的材料最好是A鈉玻璃B鉀玻璃 C石英玻璃 D銅管參考答案：C11. 下列敘述中，正確的是 ( ) A 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol1B 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于

5、密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D 常溫下，反應(yīng)C(s) CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0參考答案：D略12. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A、碳酸鈣與醋酸CaCO32H=Ca2CO2H2O B、澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)22H=Ca22H2O C、銅片加入稀硝酸中CuNO3-4H=Cu2NO2H2O D、小蘇打溶液和甲酸混合HCO3-HCOOH=HCOOCO2H2O 參考答案：

6、D略13. 等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是 A10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液 B30mL 0.2mol/L的CH3COONa溶液C20mL 0.2mol/L的K2S溶液 D40mL 0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液參考答案：C14. 下列含有非極性鍵的共價化合物是 AC2H2 BK2O2 CN2 DCH4參考答案：A略15. 下列表示式錯誤的是（）ANa+的軌道表示式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Ne3s1參考答案：A考點：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)示意圖 分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p

7、63s1，或?qū)憺镹e3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“”或“”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答解答：解：A軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“”或“”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯誤；BNa+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺镹e3s1，故C正確；D鈉原子的簡

8、化電子排布式為Ne3s1，故D正確；故選A點評：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，_握酸式滴定管的活塞，_搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬，記錄數(shù)據(jù)。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是( )A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注

9、入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖）為_mL，終點讀數(shù)（圖）為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_ mL,則NaOH的濃度為_。參考答案：(1)左手 右手 錐形瓶內(nèi)顏色變化 半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件

10、下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H = Q(Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1 （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速度v(HI)為 。 （2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K = ；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a c的編號回答）。 若加入I2，H2濃度的變化正確的是 （用圖2 中d f的編號回答）。 （3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍， 請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。參考答案：（1）0.167 molL1min1（2）

11、減小 c f（3）略18. （11分）. 對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學(xué)的簡單有機物進行合成，其方案如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E中含氧官能團名稱是 。（2）丁香酚（ ）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是 （填序號）。a.同系物 b.同分異構(gòu)體 c.同種物質(zhì)（3）下列物質(zhì)不能與丁香酚發(fā)生反應(yīng)的是 （填序號）。a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.Na2CO3溶液（4）寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型 ； ；參考答案：【（3）及（4）的方程式各2分，其余每空1分，共11分】（1）CH2=CH2；羧基 （2）b （3）b（4）