2022-2023學(xué)年山東省濰坊市高密銀鷹文昌中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市高密銀鷹文昌中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是A常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕C使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生D食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑參考答案：D2. 催化加氫可生成3甲基己烷的是A BC D參考答案：C3. 下列說(shuō)法中正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電

2、解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略4. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：B略5. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過(guò)濾BCO2SO2通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾DCO2CO點(diǎn)燃參考答案：6. 在容積不變的密閉容

3、器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（）A加催化劑B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度D增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答解答：

4、解：A加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C如是溫度的影響，由圖象可知溫度ab，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，難度不大7. 以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是 （ ）A配制一定物質(zhì)的 HYPERLINK / 量濃度的硫酸溶液時(shí),應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋 HYPERL

5、INK / B中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測(cè)液潤(rùn)洗。C用于檢驗(yàn)氣體的試紙一般需先潤(rùn)濕。D硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱(chēng)量 參考答案：C略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子B常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03 NA參考答案：D略9. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分

6、別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)

7、還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒(méi)有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。教與學(xué)提示：本題學(xué)

8、生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。10. 下列各組物質(zhì)或粒子的分類(lèi)正確的是（）A同位素：1H、2H、3H B非電解質(zhì)：SO2、NH3、C2H5OHC非極性分子：C60、CO2、CH

9、2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 參考答案：答案：C11. 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無(wú)色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【詳解】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大

10、，苯和溴混合液不能順利流下。打開(kāi)K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分

11、析是解答關(guān)鍵。12. 阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法正確的是 A屬于糖類(lèi) B分子式為C14H19N2O5 C不能發(fā)生水解反應(yīng) D既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)參考答案：D略13. 下列說(shuō)法正確的是 ()A可利用反應(yīng)2CO=2CO2(H0，S0)來(lái)消除CO污染B分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體OC sp2、sp3 13 (3) CuCl2【分析】(1) 銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)其離子的電子排布式；依據(jù)等電子體原理分析作答；(2) 同周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族和第VA族核外

12、電子最高能級(jí)上電子為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類(lèi)型；根據(jù)化學(xué)鍵的特點(diǎn)，兩個(gè)形成共價(jià)鍵的原子間只能形成1個(gè)鍵，據(jù)此計(jì)算；(3)利用均攤法分析?！驹斀狻?1) 銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：Ar3d104s1，Cu2是銅原子失去2個(gè)電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；NO3-的原子個(gè)數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)同周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C

13、、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘OC；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，形成4個(gè)單鍵的中心C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3,羧基上的C與鄰氨基吡啶中的C原子采用sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，故答案為：sp2、sp3； 1 mol ，成鍵原子的化學(xué)鍵有13mol，則含有鍵的數(shù)目為13mol；(3)從平面圖中可以看出，一個(gè)Cu原子周?chē)?個(gè)Cl原子，一個(gè)Cl原子周?chē)?個(gè)Cu原子，則Cu與Cl的原子個(gè)數(shù)比為：1:2，即其化學(xué)式為CuCl2。19. (共11分)2005年1月美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)言其他金屬原子也可能存在類(lèi)似的結(jié)構(gòu)，這是一項(xiàng)將對(duì)化學(xué)、物理以及

14、材料領(lǐng)域產(chǎn)生重大影響的發(fā)現(xiàn)，引起了科學(xué)界的廣泛關(guān)注。這種超原子是在Al的碘化物中發(fā)現(xiàn)的，以13個(gè)Al原子或14個(gè)Al原子形成Al13或Al14超原子結(jié)構(gòu)，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果表明，Al13形成12個(gè)Al在表面，1個(gè)Al在中心的三角二十面體結(jié)構(gòu)，Al14可以看作是一個(gè)Al原子跟Al13面上的一個(gè)三角形的3個(gè)Al形成AlAl鍵而獲得的。文章還指出，All3和All4超原子都是具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。(1) 根據(jù)以上信息可預(yù)測(cè)Al13和Al14的穩(wěn)定化合價(jià)態(tài)分別為 和 。A114應(yīng)具有元素周期表中 類(lèi)化學(xué)元素的性質(zhì)，理由是： 。(2) 對(duì)Al13和A114的AlAl鍵長(zhǎng)的測(cè)定十分困難，而理論計(jì)算表明，Al13，和Al14中的AlAl鍵長(zhǎng)與金屬鋁的AlAl鍵長(zhǎng)相當(dāng)，已知金屬鋁的晶體結(jié)構(gòu)采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm3，請(qǐng)估算Al13和Al14：中AlAl的鍵長(zhǎng)。 。(3) Al13三角二十面體中有多少個(gè)四面體空隙，假設(shè)為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算估計(jì)可攙雜原子的半徑最大為多少?參考答案：(共11分) (1)1 +2 (A