1.4常見的堿 同步練習(xí)（解析）-4

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .4常見的堿 同步練習(xí)（解析）常見的堿一、單項選擇題1.氫氧化鋁Al(OH)3難溶于水，受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，可用作阻燃劑，神州飛船返回倉上就涂有它；能與NaOH溶液反應(yīng)，也是藥物“復(fù)方胃舒平”的主要成分之一?，F(xiàn)往一定量Al(NO3)3溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)有：第一步：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（NaAlO2讀作偏鋁酸鈉，是一種可溶性鹽）反應(yīng)生成的沉淀圖像如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）A. 圖中a與b的比值為34B. 圖中A，B所對應(yīng)的時刻中溶液中陰

2、離子種類之比為11C. 氫氧化鋁屬于堿，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色D. 實驗室一般不用NaOH 溶液來制備Al(OH)32.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（ ）A. 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B. 久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加C. 久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加 D. 長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加3.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)對已做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液變質(zhì)情況的探究，同學(xué)們的實驗設(shè)計合理的是( )A. 取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)B. 取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)C

3、. 取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液已經(jīng)完全變質(zhì)D. 取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì)4.以下對科學(xué)事實的歸納和總結(jié)，你認為正確的是（ ）A. 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿反應(yīng) B. 堿能跟所有非金屬氧化物起反應(yīng)C. 鹽和鹽反應(yīng)一定有沉淀產(chǎn)生 D. 只有能溶于水的物質(zhì)才能與酸反應(yīng)5.下列物質(zhì)的用途，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 錳鋼用作鋼軌 C. 干冰用于人工降雨 D. 大理石用作建筑材料6.一定溫度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)

4、量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） A. P點對應(yīng)的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)B. 加入 ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)C. mc-aD. 生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g7.下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會因為化學(xué)變化而變小的是（ ）A. 濃鹽酸 B. 石灰水 C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃硫酸8.如下圖所示的實驗操作或?qū)嶒灧桨覆徽_的是（ ）A. 稀釋濃硫酸 B. 證明某化肥是銨態(tài)氮肥C. 比較鋅、鐵、銅的活動性 D. 稱量氫氧化鈉固體9.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（

5、）A. a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl B. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、ClC. c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D. b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅10.將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合,下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是( )A. 氯化鋇 B. 氯化鐵 C. 二氧化碳 D. 氫氧化鉀11.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是( )A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C. 測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42 個數(shù)比為2:1D. 滴入適量BaCl2溶

6、液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀12.“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質(zhì);吃子：所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發(fā)生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃掉;連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是( )A. B. C. D.二、填空題13.通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答：（1）將生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中，過一會會觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為 ；（2）往氫氧化鈉溶液中

7、滴加硫酸銅溶液，支持氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最主要的證據(jù)是 ；14.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。則：（1）圖線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ， 在B點時溶液中的溶質(zhì)是 。（2）在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。三、解答題15.小明同學(xué)用如下實驗裝置探究CO2與NaOH溶液能否反應(yīng)。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL）。查閱資料：通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳；CO2在酸性溶液中溶解性會大大降低，若向溶有CO

8、2的水溶液中加入鹽酸，會將CO2從水中趕出，觀察到溶液中有氣泡。（1）小明向A裝置通入的CO2氣體體積V應(yīng)該 200mL（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（3）小紅不用B裝置，實驗后他向錐形瓶A中的溶液中加入某種試劑并觀察到某種現(xiàn)象，他判斷該現(xiàn)象能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請你寫出小紅所加試劑的名稱和觀察到的現(xiàn)象： 。四、實驗探究題16.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：（1）根據(jù)實驗一回答：該實驗通過稀鹽酸與 反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)；（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應(yīng)，該實

9、驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制 相同；（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，則X可能是下列物質(zhì)中的 。A. 酚酞 B. CuO C. Na2CO3 D. Ba(NO3)2答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】 B【解析】【分析】（1）根據(jù)Al（NO3）3+3NaOHAl（OH）3+3NaNO3、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O進行解答；（2）根據(jù)圖像確定反應(yīng)進度，然后根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定離子的種類；（3）根據(jù)氫氧化鋁屬于堿，難溶于水進行解答；（4）根據(jù)氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解進行判斷?！窘獯稹緼.由Al（NO3）3+3NaOHAl（OH）3+3

10、NaNO3、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知，氫氧化鋁的質(zhì)量相等，則這兩步中消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比為3：1，所以圖中a與b的比值為：（3+1）=3：4，故A正確不合題意；B.A是硝酸鋁和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子，而B點是一部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子和偏鋁酸根離子，圖中A、B所對應(yīng)的時刻中溶液中陰離子種類之比為1：2，故B錯誤符合題意；C.氫氧化鋁屬于堿，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色，故C正確不合題意；D.氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解，所以實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al（OH）3

11、 ， 而使用氨水，故D正確不合題意。故選B。2.【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、鐵、生石灰在空氣中放置都會因發(fā)生化學(xué)變化質(zhì)量增加，濃硫酸吸水，在空氣中放置發(fā)生物理變化質(zhì)量增加分析?！窘獯稹?長期放置在空氣中的氫氧化鈉會吸收水和二氧化碳，因變質(zhì)質(zhì)量增加 ， 久置在潮濕空氣中的鐵釘會吸收水分和氧氣生銹，質(zhì)量增加 ， 久置在空氣中的生石灰會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣質(zhì)量增加 ， 長期敞口放置的濃硫酸會因其吸水性質(zhì)量增加，但沒有發(fā)生變質(zhì)，與其它三個不同。故選D。3.【答案】 D【解析】【分析】氫氧化鈉溶液露置空氣中會吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

12、溶液變質(zhì)存在碳酸鈉?！窘獯稹緼、在溶液中加入少量的稀鹽酸， 如果無氣泡產(chǎn)生 ，并不能說明沒有碳酸鈉，加入少量鹽酸，鹽酸優(yōu)先和堿反應(yīng)再與碳酸鈉反應(yīng)， 鹽酸量少可能還沒有和氫氧化鈉溶液反應(yīng)完，所以無法證明碳酸鈉是否存在，不能判斷變質(zhì)，A錯誤B、氫氧化鈉和碳酸鈉都是顯堿性的，都可以使酚酞變紅，無法判斷，B錯誤C、滴加過量的氯化鋇是和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，氯化鋇把溶液中的碳酸鈉都反應(yīng)完了，排除了碳酸鈉的干擾，酚酞變紅證明的溶液還是顯堿性的，所以證明氫氧化鈉存在，溶液是部分溶解，C錯誤；D、加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明鹽酸和碳

13、酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，有碳酸鈉存在，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以證明變質(zhì)了，D正確。故答案為：D4.【答案】 C【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)的定義判斷；（2）根據(jù)堿的通性判斷；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征判斷；（4）根據(jù)酸的通性判斷。【解答】A.氧化銅和酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，這個反應(yīng)就不是酸堿反應(yīng)，故A錯誤；B.氫氧化鈉不能與一氧化碳反應(yīng)，因此堿不能跟所有的非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；C.鹽和鹽的反應(yīng)應(yīng)該屬于復(fù)分解反應(yīng)，它們相互交換成分，肯定還是生成鹽和鹽，不可能生成氣體和水，只能有沉淀生成，故C正確；D.氧化銅不能溶于水，但是可以與酸反應(yīng)，生成銅鹽和水，故D錯誤。故選C。5.

14、【答案】 A【解析】【分析】化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而關(guān)于物理性質(zhì)的定義有兩個，一是指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，二是指物質(zhì)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)?！窘獯稹緼、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰與酸發(fā)生反應(yīng)，利用了化學(xué)性質(zhì)，故A正確。B、錳鋼用作鋼軌是利用錳鋼的硬度大，屬于物理性質(zhì)，故B錯。C、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，利用了物理性質(zhì)，故C錯。D、大理石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，屬于物理性質(zhì)，故D錯。故選A。6.【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，氯化鐵反

15、應(yīng)完全后氫氧化鈉過量，至氫氧化鈉達到飽和后溶液保持不變及質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹緼、M點氫氧化鈉將氯化鐵完全反應(yīng)，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉溶解，溶液質(zhì)量增加，至 P點，達到飽和，所以溶液質(zhì)量不再增加，不符合題意；B、 加入 ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng) ，不符合題意；C、c-a為溶液增加質(zhì)量，因加入氫氧化鈉固體后，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以增重質(zhì)量小于所加氫氧化鈉質(zhì)量，不符合題意；D、 生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-an）g ，符合題意；故選D。7.【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及堿的溶液能吸收二氧化碳分析?！窘獯?/p>

16、】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中一段時間會因揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，質(zhì)量分數(shù)變小，但屬于物理變化，不符合題意；B、石灰水暴露在空氣中一段時間，會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，屬于化學(xué)變化，符合題意；C、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中一段時間，會吸收二氧化碳使溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，不符合題意；D、濃硫酸暴露在空氣中一段時間，會吸收水使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，屬于物理變化，不符合題意；故選B。8.【答案】 D【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸稀釋要酸入水中分析；B、根據(jù)正確聞藥品氣味要用扇聞法分析；C、根據(jù)金屬與鹽溶液是否能反應(yīng)可驗證金屬活動性順序分析；D、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析

17、。【解答】A、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒攪拌散熱，不符合題意；B、正確聞藥品的味道時用手扇動去聞，不符合題意；C、通過鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)可證明鐵、鋅、銅的活動性強弱，不符合題意；D、氫氧化鈉有腐蝕性，要放玻璃器皿中稱量， 不能放紙上稱量，符合題意；故選D。9.【答案】 B【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此分析判斷。【解答】A.a點時溶液的pH小于7，呈酸性，那么溶質(zhì)為HCl和反應(yīng)產(chǎn)物NaCl，故A錯誤；B.無論二者完全反應(yīng)，還是哪一種物質(zhì)有剩余，反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉始終存在溶液中，既不會變成氣體溢出，也不會變成沉淀析出，故B正確；C.

18、b點時溶液的pH=7，此時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c點時氫氧化鈉過量，故C錯誤；D.b點時溶液的pH=7，溶液呈中性，不能使石蕊試液變色，故D錯誤。故選B。10.【答案】 D【解析】【分析】首先根據(jù)反應(yīng)的方程式計算并判斷二者充分反應(yīng)后剩余的物質(zhì)，再根據(jù)酸或堿的化學(xué)通性判斷即可?！窘獯稹吭O(shè)與20g鹽酸完全反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，HCl + NaOH =NaCl+H2O36.5 4020g10%=2g 10%x；解得：x22g；可見，稀鹽酸有剩余，那么反應(yīng)后溶液最中含有反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉和剩余的稀鹽酸。在四種物質(zhì)中，只有氫氧化鉀能夠和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀和水，故D正確，而A、B、C錯誤。故

19、選D。11.【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)過程、現(xiàn)象等分析判斷?！窘獯稹緼. 氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)，會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能說明其中的氫氧化鈉完全反應(yīng)，不能說明稀硫酸完全反應(yīng)，故A錯誤；B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即有剩余的稀硫酸，故B錯誤；C. 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，而硫酸鈉中中Na+與SO42 個數(shù)比為2:1，因此說明此時氫氧化鈉和稀硫酸都沒有剩余，即二者恰好完全反應(yīng)，故C正確；D. 滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，沉淀是硫酸鋇，其

20、中的硫酸根離子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸鈉中的，因此無法判斷是否完全反應(yīng)，故D錯誤。故選C。12.【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)分析。【解答】A、若物質(zhì)為鎂，則不能與銅發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；B、物質(zhì)為氧氣，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，符合題意；C、物質(zhì)為氫氧化鈣，則銅和氫氧化鈉都無法反應(yīng)，不符合題意；D、物質(zhì)為氯化鈉，與所給三種物質(zhì)都不能反應(yīng)，不符合題意；故選B。二、填空題13.【答案】 （1）FeSO4+H2SO4=FeSO4+H2（2）產(chǎn)生藍色絮狀沉淀【解析】【分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，

21、據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，生成藍色的絮狀沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此分析解答。 【解答】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。（2）往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，支持氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最主要的證據(jù)是：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。 14.【答案】 （1）氣泡產(chǎn)生；NaCl、Na2CO3（2）【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳。【解答】 (1) 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分變質(zhì)導(dǎo)

22、致氫氧化鈉溶液中存在碳酸鈉，加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：NaOH +HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；有圖像可知：AB對應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，BC段時鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，B點代表氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)完，故BC段會有氣泡產(chǎn)生，B點溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和未反應(yīng)的碳酸鈉；(2)由于鹽酸剛開始與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，然后再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以圖像就可以畫出。故答案為：(1)1、氣泡產(chǎn)生；2、NaCl、Na2CO3；(2)。三、解答題15.【答案】 （1）大于（2）B 中溶液不變渾濁（3）氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液、氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），產(chǎn)生白色

23、沉淀【解析】【分析】（1）一體積的水能夠溶解一體積的二氧化碳氣體，則A中的200ml氫氧化鈉溶液至少能夠溶解200ml二氧化碳氣體。只有加入的二氧化碳體積大于200ml，才會有剩余的二氧化碳供我們研究，才能通過B證明是否二者發(fā)生反應(yīng)。（2）如果通入的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，那么就不會有二氧化碳進入B中的石灰水，因此不會看到石灰水變渾濁。（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，會生成碳酸鈉和水，只要加入的物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，卻能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成明顯現(xiàn)象，就能證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。【解答】（1）小明向A裝置通入的CO2氣體體積V應(yīng)該大于200mL。（2）證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象是：B 中溶液不變渾濁。（3）小紅不用B裝