2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古錫林浩特市高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）ApH=7時(shí)，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直線表示的是lg隨pH的變化情況C=10-2.97DA2-的水解常數(shù)Kh1大于H

2、2A電離常數(shù)的Ka22、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè)D1個(gè)3、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說法正確的是A1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2B與互為同系物C核磁共振氫譜有4組峰D分子中所有原子均處于同一平面4、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（ ）A鐵紅用作顏料B84消毒液殺菌C純堿去污D潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD5、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）ANH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2 HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體

3、 鹽酸6、下列有關(guān)描述中，合理的是A用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離。7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A11 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO4

4、2、HCO38、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是A該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-D試劑可能為硫酸9、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）ANaClO3的溶解是放熱過程B由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3Mg（

5、ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純10、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華BNaOH熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水11、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為2

6、41.8 kJ/mol12、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（ ）A廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B廚余垃圾采用生化處理或堆肥C稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D廢電池等有毒有害垃圾分類回收13、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，下列說法不正確的是（）AKClO3在反應(yīng)中得電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移14、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：電解質(zhì)由離子液體（離子能夠

7、自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+ O22-15、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A08min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(

8、O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應(yīng)制得2 molSO317、下列說法中正確的有幾項(xiàng)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g鹽酸既有氧化性又有還原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直

9、接用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕A3項(xiàng)B4項(xiàng)C5項(xiàng)D6項(xiàng)18、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+12Zn +(1+x6)H2O+16ZnSO4充電放電MnOOH+16ZnSO4Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是A碳

10、納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+=MnOOHC充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜D合成有機(jī)高聚物的單體是：19、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O36H2Fe33H2O20、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A純堿B氨氣C燒堿D鹽酸21、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的

11、是（ ）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e222、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液中：二、非選擇題(共84分)23、（14分）鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于

12、百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團(tuán)的名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：其二氯取代物有_種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體_。.有兩個(gè)取代基 .取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線_(無機(jī)試劑自選)。24、（12分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙

13、三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。_25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl

14、+N2+2H2O工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：ecd_。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl飽和溶液 d植物油(4)用下列儀器也能組裝一套

15、量氣裝置，其中必選的儀器有_(選下列儀器的編號)。a.單孔塞 b.雙孔塞 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度 (流程如下圖) 。(5)步驟的操作是_(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_等。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)26、（10分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3，沸點(diǎn)為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利

16、用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_，其目的是_，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。27、（12分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低

17、毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成1

18、00.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。28、（14分）回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為c kJmol1。該反應(yīng)歷程為：第一步：2N

19、O(g ) N2O2(g) H1 =a kJmol1 （快反應(yīng)）第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmol1 （慢反應(yīng)）下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是_（填標(biāo)號）。ANO比N2O2穩(wěn)定B該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定 CN2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物 D在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_。（2）通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) H0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖

20、所示：與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_。實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_。（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時(shí)，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：曲線c對應(yīng)NH3與NO 的物質(zhì)的量之比是_。 曲線a中 NO的起始濃度為4104 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_ mg/(m3s)。（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液用化學(xué)方程式表示NaOH 再生的原理_

21、 。25 時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開（已知25時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=110-2，Ka2=110-7)。29、（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1（1）已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJmol1。則4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H=_kJmol1。（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)

22、_kJmol1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為_kJmol1(已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個(gè)過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500 左右的高溫，試解釋其原因： _。（4）如圖表示500 、60 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為_。（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_(填“A”“B”或“C”)，理由是_。（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按

23、n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)。列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計(jì)算結(jié)果)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】二元弱酸的Ka1=c（H）Ka2=c（H），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關(guān)系，表示lg與pH的變化關(guān)系?！驹斀狻緼pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)

24、物料守恒，存在c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B. 由分析：直線表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C. = =102.97，故C錯(cuò)誤；DpH=1.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=0，則c（H2A）=c（HA）、c（HA）=c（A2），Ka1=c（H）=c（H）=10-1.22，K2=c（H）=c（H）=10-4.19，A2的水解平衡常數(shù)Kh1=10-9.8110-4.19=Ka2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。2、A【解析】第三周

25、期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個(gè)未成對電子，因此不可能有4個(gè)未成對電子，答案選A。3、A【解析】A.二噁烷的分子式為C4H8O2，完全燃燒后生成二氧化碳和水，1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2，故A正確；B. 二噁烷中含有2個(gè)氧原子，與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯(cuò)誤；D. 分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤，故選A?！军c(diǎn)睛】甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)

26、一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。4、B【解析】AFe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；BNaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；C純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；D潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。5、D【解析】A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，

27、符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此

28、時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。7、B【解析】A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。8、A【解析】由實(shí)驗(yàn)可知，試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，H+、I-、NO3-

29、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，選項(xiàng)A正確；B、溶液中一定不含有Mg2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入足量鹽酸會(huì)引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會(huì)使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解析】A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；

30、C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確； D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】A. 在稀

31、溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，H O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H=98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯(cuò)誤。D. 在10lkPa、25時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣

32、不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；答案選B12、C【解析】A. 廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B. 廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；C. 稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；D. 廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選D；答案選C。13、D【解析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4

33、價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；BCl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；CH2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。14、D【解析】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，

34、發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】A、08 min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（Lmin），選項(xiàng)A正確；B、8min時(shí)，n(SO3)不再

35、變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項(xiàng)B正確；C、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。16、A【解析】A11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；B溶液體積未知，無法計(jì)算pH=1

36、的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D2SO2 + O2 2SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以2 molSO2和1 molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。17、B【解析】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g，錯(cuò)誤；鹽酸中H為+1價(jià)是最高價(jià)，Cl為-1價(jià)為最低價(jià)，既有氧化性又有還原性，正確；Fe

37、(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCl2可用鐵和氯化鐵化合制備，錯(cuò)誤；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯(cuò)誤；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，錯(cuò)誤；因鮮花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，正確；中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯(cuò)誤；純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，正確；答案為B。18、B【解析】A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；B. 原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，放電時(shí)MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以

38、電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極，所以Zn2+移向Zn膜，故C正確；D. 根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，故D正確；選B。19、C【解析】A. 熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應(yīng)為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正確；B. 熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應(yīng)為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正確；C. 向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正確；D. 稀硫酸可除

39、去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O36H2Fe33H2O，D正確；答案為C。20、A【解析】A. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化

40、合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。21、D【解析】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到K

41、SCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。22、B【解析】A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C =1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反

42、應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH不能大量共存，如Fe3、Al3、Cu2、NH、Ag等。(2)弱酸陰離子與H不能大量共存，如CH3COO、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH)會(huì)生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2、Ca2與CO、SO、SO等；Ag與Cl、Br、I等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO

43、 (H)與I、Br、Fe2等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO (紫紅色)、Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 3 【解析】苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）由

44、反應(yīng)可以判斷A是，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：3；（5）A的同分異構(gòu)體中滿足.有兩個(gè)取代基；.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)槿樗幔–H3CHOHCOOH）有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。24、羧基 a、c +2NaOH HOCH2C

45、H(NH2)COONa+H2O+CH3COONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團(tuán)為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分

46、子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯(cuò)誤；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖

47、中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。25、 濃硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入過量氣體 坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對） 或 偏高 【解析】(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會(huì)污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m

48、2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥

49、氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案為f(g)g(f)cdi；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)?，D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14 或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的

50、體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌

51、液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlNAl2O3 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=100%，故答案為100%；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。26、打開K1，關(guān)閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣 打開K1，關(guān)閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時(shí)關(guān)閉K1 濃硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解 防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn) 排出殘

52、留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計(jì)（量程250C） 【解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦

53、殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻繖z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；而反應(yīng)開始一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣

54、進(jìn)入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開K1，關(guān)閉K2和K3；打開K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1。因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，

55、堵塞連接管，造成危險(xiǎn)。反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)（量程是250C），故答案為：直形冷凝管；溫度計(jì)（量程250C）。27、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H

56、+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2N

57、aClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。28、BC （a+b+c）kJmol1 使用催化劑 95

58、% 1:1 110-4 CaO+H2O+Na2SO3 = CaSO3+ 2NaOH c(Na+)c(HSO3-)=c(SO32-)c(OH-)=c(H+) 【解析】（1）A第一步正反應(yīng)快，活化能??；B該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；CN2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D在一定條件下N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡；已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為ckJmol-1該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=-akJmol-1（快反應(yīng)）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反應(yīng)）據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反活化能-反應(yīng)

59、焓變；（2）a、c開始均通入2.8molCO和1mol SO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；結(jié)合三行計(jì)算列式得到，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（3）兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析；根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算NO的脫出速率；（4）過程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向進(jìn)行；氫氧根離子濃度增大；25時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，

60、已知25時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=110-2，Ka2=110-7，可知SO32-的水解常數(shù)為=110-7，可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等。【詳解】（1）A第一步正反應(yīng)快，活化能小于第二步正反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反應(yīng)），該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定，故B正確；C已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為ckJmol-1該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=-akJmol-1（快反應(yīng)）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol