2021-2022學(xué)年上海市曹揚(yáng)高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A的一氯代物有2種B脂肪在人體內(nèi)通過(guò)直接的氧化分解過(guò)程，釋放能量C與互為同系物D通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料2、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為

2、飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AX、Y簡(jiǎn)單離子半徑：XYBW、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZCX元素和R元素形成的某種化合物可用于自來(lái)水的消毒D工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來(lái)制取單質(zhì)Y3、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH

3、)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO424、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目5、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A純堿B氨氣C燒堿D鹽酸6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡

4、萄糖7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵C常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同8、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀

5、察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁AABBCCDD9、下列說(shuō)法正確的是A氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒B常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成10、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素, W處在第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX為金屬元素B原子半徑:XY Z WCY與Z可形成2種化合物DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)

6、酸11、常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過(guò)1的正數(shù)），則下列說(shuō)法正確的是A該溶液pH=7B該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA為強(qiáng)酸D圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+12、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（ ）Aa為H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa為Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa為NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO

7、4+NH4+6H+Da為NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+13、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是XYWZTA原子半徑：XYZBX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性14、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子

8、最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨ZYB元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物B配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞C不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

9、17、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是（）A該有機(jī)物分子式為 C10H10O4B1mol該有機(jī)物與 H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H2 5 molC1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23 molD1mol該有機(jī)物與 NaOH 溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH 3 mol18、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D充電時(shí)，聚苯胺

10、電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)19、下列說(shuō)法正確的是A乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)20、下列儀器名稱不正確的是()A燒瓶B冷凝管C表面皿D蒸餾燒瓶21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說(shuō)明玻璃為純凈物22、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是A1

11、mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)D過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)，由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）

12、F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。24、（12分）如圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?/p>

13、1）A的化學(xué)式為_(kāi)，C的電子式為_(kāi)；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+GH_；F+JB+C+I_；（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；（4）I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為_(kāi)。25、（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可

14、用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)開(kāi)(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：盛放濃H2SO4儀器名稱為_(kāi)，C中溶液的作用是_。D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為_(kāi)、Na2O2SO2=Na2SO4。26、（10分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn) SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖 1 所示。（1）儀器 A 的名稱_

15、，導(dǎo)管 b 的作用_。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。（3）實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強(qiáng)于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是 SO2 導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)方程式_。為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下 Na

16、2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn) 1 反應(yīng)較慢的原因可能是_。 .鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時(shí) 用 0.0010molL-1KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測(cè)裝置如圖 2 所示：查閱資料 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 5min，樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO22IO35SO24H2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2ISO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。（5）實(shí)驗(yàn)一

17、：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min 后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V1mL實(shí)驗(yàn)二：加入 1g 樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min 后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 V2，可忽略不計(jì) V1。 測(cè)得 V2 的體積如表序號(hào)123KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_(kāi)。27、（12分）S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)138，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得 SCl2， SCl2 是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)122，沸點(diǎn) 59。S

18、Cl2與 S2Cl2 相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn) 定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制得 S2Cl2 粗品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器 m 的名稱為_(kāi)，裝置 D 中試劑的作用是_。（2）裝置連接順序：_BD。（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（4）從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是_；（5）若將S2Cl2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分?jǐn)?shù)：W 溶液可以是_（填標(biāo)號(hào)）。a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液該混合氣體中氣

19、體 X 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含 V、m 的式子表示）。28、（14分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：完成下列填空：(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。設(shè)計(jì)反應(yīng)、的目的是_。(3)欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是_。a溴水 b酸性高錳酸鉀溶液 c溴的CCl4溶液 d銀氨溶液(4)乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)體有_種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。29、（10分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）人體必需的元素包括常量元素與微

20、量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫出Fe2+的核外電子排布式_。（2）1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2NCH2COO形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（用標(biāo)出配位鍵），在H2NCH2COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_雜化。（3）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112

21、 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：兩個(gè)最近的F之間的距離是_pm（用含m的代數(shù)式表示）。CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為_(kāi)。CaF2晶胞的密度是_gcm3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被

22、濃硫酸氧化。回答下列問(wèn)題：（1）官能團(tuán)SH的名稱為巰(qi)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為_(kāi)。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）寫出下列反應(yīng)類型：AC_，EF_。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）A分子式為C10H7O3FSB分子中有2個(gè)手性碳原子C能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2221的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

23、為_(kāi)。（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B. 脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D. 通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：C。2、D【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核

24、素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Y為Al元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：XY，A正確；B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性CSi。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZ，B正確；C.元素X和R形成的ClO

25、2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌，C正確；D.Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬Al原料的選擇。3、C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，書(shū)寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO45H2O

26、26H= 2Mn25O2 8H2O，書(shū)寫正確，故B不符合題意；C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；故答案選C。4、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，

27、獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考

28、慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。5、A【解析】A. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2

29、2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、C【解析】A. 乙醇俗稱酒精，A錯(cuò)誤；B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 丁基有4種，因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D. 糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯(cuò)誤，答案選C。7、D【解析】A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，溶液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個(gè)氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1

30、mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯(cuò)誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對(duì)應(yīng)濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微粒總數(shù)小于2mol大于1mol。8、B【解析】A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液

31、，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的溶液相當(dāng)于加入過(guò)量強(qiáng)酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。9、D【解析】A、自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電

32、源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過(guò)程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、D【解析】W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第A族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第A族，且為短周期，則為P；Z為第A族，則為Cl。A. W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B. 原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得XY Z W，故B正

33、確；C. P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D. Y為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。11、B【解析】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH7，A錯(cuò)誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；溶液中c(

34、A-)0.1mol/L，說(shuō)明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯(cuò)誤；D. A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】AH2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S3S+2H2O，故A錯(cuò)誤；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B錯(cuò)誤；CNO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+N

35、H4+6H+，故C正確；D通入氨氣，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。13、D【解析】四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge?！驹斀狻緼. 根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl NO，故A錯(cuò)誤；B. HCl沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離

36、子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。14、D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：W為B，

37、X為F，Y為Si，Z為S元素。A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。15、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為三

38、價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C、 將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生CO2，應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯(cuò)誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。16、A【解析】A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法，A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)轸然?，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因而證明苯壞使甲基變得活潑，B錯(cuò)誤； C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溴苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溴苯在下層；乙醛能夠溶于水，液體不分層，因此可通過(guò)加水來(lái)

39、鑒別苯、溴苯和乙醛，C錯(cuò)誤；D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。17、C【解析】A該有機(jī)物分子式為 C10H8O4，故A錯(cuò)誤；B只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與 H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H2 4mol，故B錯(cuò)誤；C酚OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23 mol，故C正確；D2個(gè)酚OH、COOC及水解生成的酚OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH 4 mol，故D錯(cuò)誤；故選C。18、B【解析】A. 放電時(shí)，外電

40、路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。19、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷沒(méi)有不

41、飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C。20、A【解析】A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒(méi)有玻璃塞，A不正確；B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管，B正確；C.該儀器為表面皿，C正確；D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶，D正確；本題選不正確的，故選A。21、B【解析】A. 鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹(shù)脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B. 變色玻璃中含有AgBr見(jiàn)光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見(jiàn)變色原因

42、與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C. 玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCaO6SiO2，不能說(shuō)明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、A【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說(shuō)法正確；C、過(guò)程II，N2H4N2H22H，此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過(guò)程IV，NO2NH2OH，添H或去O是還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正

43、確；D、NH4中N顯3價(jià)，NH2OH中N顯1價(jià)，N2H4中N顯2價(jià)，因此過(guò)程I中NH4與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧化反應(yīng)，因此N2H4N2H2，去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2轉(zhuǎn)化成NH2OH，是還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、 消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 +O2+2H2O 或 【解析】芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度=4，則側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消

44、去反應(yīng)生成B，而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息的反應(yīng)生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團(tuán)為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有HCO

45、O-；屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基，說(shuō)明含有苯環(huán)且只有一個(gè)甲基；具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息的反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成；合成路線流程圖為：。24、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 2 1：2 4：1 【解析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為

46、二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過(guò)以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1) 、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；(2) 、D為NH3，G是O2，H是NO ，則D+GH的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J- B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2

47、+4NO2+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中N

48、O2與O2體積比為4: 1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。25、S2H2SO4(濃)3SO2 2H2O 驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 分液漏斗 吸收未反應(yīng)的二氧化硫 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 【解析】由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液，經(jīng)過(guò)真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到

49、的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O；(2)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O

50、2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O；(4)根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫；D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中方程式的書(shū)寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。26、蒸餾燒瓶 平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶

51、的壓強(qiáng)，使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下 飽和亞硫酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色 0.096% 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書(shū)寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使

52、用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S+2NaOH；氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫?。唬?）可知滴定終點(diǎn)時(shí)生成了I2，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 30.0010molL-10.01L=310-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素

53、的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。27、三頸燒瓶 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的Cl2 AFEC 滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量） 蒸餾 a b 100% 【解析】本實(shí)驗(yàn)要硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制備S2Cl2 粗品，根據(jù)題目信息“熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)138”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無(wú)水環(huán)境進(jìn)行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序?yàn)锳、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過(guò)溶液W

54、溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過(guò)濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，據(jù)元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈FECBD；(3)反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(4)實(shí)驗(yàn)室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點(diǎn)不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過(guò)蒸

55、餾進(jìn)行提純；(5)W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3 溶液會(huì)生成氫氧化鐵成，故選：ab；過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=。【點(diǎn)睛】本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無(wú)水環(huán)境進(jìn)行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。28、醛基 加成反應(yīng) +NaOH+NaCl+H2O 保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化 c 6 、 【解析】(1)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)為-CHO。(2)甲為，轉(zhuǎn)化為時(shí)，發(fā)生的是-CH=CH-與HCl的加成反應(yīng)，由條件O2/Cu知，發(fā)生的是-CH2OH的催化氧化，生成-CHO，然后再消去生成。(3)a溴水既能氧化醛基，又能與碳碳雙鍵加成；b酸性高錳酸鉀溶液，能將醛基和碳碳雙鍵氧化；c溴的CCl4溶液，只能與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；d銀氨溶液，只能與醛基發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)），符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有：HCOOCH2C