2021-2022學(xué)年山南市重點(diǎn)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A氘(D)的原子核外有2個(gè)電子B1H與D是同一種原子CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的總

2、質(zhì)量物質(zhì)的種類ABCD3、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（ ）A羰基硫是電解質(zhì)B羰基硫分子的電子式為：CC、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是CD羰基硫分子為非極性分子4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF所含分子數(shù)為0.5NAB2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1 NAD已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：

3、15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+6、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12molL1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H)為8 molL1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉

4、0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)47、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅B若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極D若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)8、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點(diǎn)400，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101，沸點(diǎn)：33），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下

5、列說法不正確的是（）ANaBH4中H元素顯+1價(jià)B操作所進(jìn)行的分離操作是蒸餾C反應(yīng)為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀9、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）AB是碳棒BB是鋅板CB是銅板DB極無需定時(shí)更換10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NADL1CH3COOH溶液中含有H數(shù)目為

6、0.2NA11、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)B步驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)D用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?2、室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是AHA是一種弱酸B向a點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大Cb點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc點(diǎn)對

7、應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)13、下列說法正確的是A金剛石和足球烯（）均為原子晶體BHCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力D在、和都是由分子構(gòu)成的14、25時(shí)，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa、b兩點(diǎn): c(X-) c(Cl-)B溶液的導(dǎo)電性: a 0.01mol/LD溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4

8、能使蛋白質(zhì)變性AABBCCDD16、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機(jī)物的說法正確的是A物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面B物質(zhì)b的分子式為C10H14C物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是 _。E的化學(xué)式為_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）下列說法正確的是（選填字母）_。A反應(yīng)的原子利用率為100% BCH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng)，最多可生成22.4 L H2 D反應(yīng)為取代反應(yīng)（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體_。含有羥基，不能使三氯化鐵溶液顯色，核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）_。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；請回答：（1）下列說法正確的是_。A化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)DX的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）寫出D+FG的化學(xué)方程式_。（

10、4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)（5）設(shè)計(jì)EY（）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_。19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH

11、2，搖勻，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+ (金屬離子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)儀器Q的名稱是_，冷卻水從接口_流出

12、(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、_和_，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。(4)測定溶液pH的方法是_。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10 mg CaO稱為1度)若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤

13、洗，則測定結(jié)果將_(填“偏大“偏小”或“無影響”)。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報(bào)道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實(shí)驗(yàn)步驟：對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁取少量加熱后生成的黑色固

14、體于試管中，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有_、_、_、_等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計(jì))(2)表達(dá)與交流：圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：_；b：_。上述實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？_。為什么？_。21、 (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol-12C(s)+O2(g)=

15、2CO(g) H=-221 kJ mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_。(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是_。A 當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B 當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C 達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小D 達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2倍,

16、t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2t4時(shí)段c(NO)的變化曲線: _(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、氘(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、C【解析】在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化

17、，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述, 反應(yīng)前后不變；綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。3、B【解析】A. 羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項(xiàng)正確；C. C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層

18、，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑CO，即半徑最小的是O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，生成的NO2 與N2O4 形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C. 常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4)+c(Na+ )=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；D. 已知白

19、磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正確；BMnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C錯(cuò)誤；DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H

20、2O+2NH4+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。6、A【解析】11.9g金屬錫的物質(zhì)的量=0.1mol，l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知：0.1mol(x-0)=0.4mol(5-4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=8mol/L，根

21、據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案為A。7、A【解析】A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確； B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故B錯(cuò)誤； C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤； D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。8、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B異丙胺沸點(diǎn)為33，將濾液采用蒸餾的方法

22、分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作所進(jìn)行的分離操作是蒸餾，B正確；C反應(yīng)為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。9、B【解析】鋼閘門A和B在海水中形成原電池時(shí)，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。10、D【解析】A選項(xiàng)，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量，1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA，故A正確，不符合題意；B選

23、項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量1 mol，與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH物質(zhì)的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H數(shù)目小于為0.05NA，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】C2H4和C4H

24、8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個(gè)數(shù)和含氫原子個(gè)數(shù)的思想。11、B【解析】A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向

25、飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)、中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。12、C【解析】1L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA

26、為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現(xiàn)在pH3，說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可?！驹斀狻?L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現(xiàn)在pH3，說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)，a點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaAHCl=NaClHA，c(A)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點(diǎn)加入鹽酸為0.1mol，此時(shí)溶質(zhì)為HA和

27、NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c點(diǎn)pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D說法正確。13、C【解析】據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼. 金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需

28、克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；D. 、是由分子構(gòu)成的，但是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。14、A【解析】A鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：ab，故B正確；CHX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)0.01 mol/L，故C正確；DHX為弱酸，溶液稀釋時(shí)

29、，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。15、B【解析】A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯(cuò)誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶

30、液會有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；答案：B。16、D【解析】A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，故B錯(cuò)誤；C. 物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案： D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯 C2H6O2 AB n+n+(2n-1) CH3OH 或 【解析】EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A

31、為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知C15H16O2為，D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2，結(jié)合D的分子式，可推知D為，結(jié)合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C，再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為；與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學(xué)式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故A正確；B生成PC的同時(shí)生成甲醇，生成E時(shí)需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過

32、程中可以循環(huán)利用，故B正確；CE為HOCH2CH2OH，1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題中未告知，無法計(jì)算生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為；(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1) CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：含有羥基；不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或，故答

33、案為或；(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，因此合成路線為：，故答案為。【點(diǎn)睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮，難點(diǎn)為(7)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。18、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH

34、2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A

35、正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；（3）D+FG的化學(xué)方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr，故答案為： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基

36、和結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：NO2與CH2OOCH、NO2與CH2COOH、COOH與CH2NO2、OOCH與CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為：、，故答案為：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成，由AB的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2 反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OO

37、CCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反

38、應(yīng)；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （球形）冷凝管 x 膠頭滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 33.6度 偏大 【解析】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(

39、3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；首先明確關(guān)系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度

40、偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n

41、(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在p

42、H試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；用0.0100molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100molL115.0103L=1.5104mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol1.5104mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度

43、；若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會使得測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90 mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量時(shí)，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶