廣東省惠州市龍門(mén)縣高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省惠州市龍門(mén)縣高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C2. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案

2、：A略3. 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字A、只有 B、只有 C、只有 D、全部參考答案：B略4. 下列表述中正確的是()ANH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO2H2OH2CO32OHC可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32HCOD配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀

3、釋到所需濃度參考答案：D略5. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：C略6. 參考答案：D7. 下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是 （ ）ASO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)參考答案：C8. 下列關(guān)于分子式

4、為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（）A能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C既含有羥基又含有醛基的有5種D不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】A分子式為C4H8O2的有機(jī)物，該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯；B分子式為C4H8O2的六元環(huán)：；CC4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體；D分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)OH【解答】解：A對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙

5、基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B分子式為C4H8O2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，故B正確；CC4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2羥基丁醛、3羥基丁醛、4羥基丁醛、2甲基2羥基丙醛、2甲基3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)OH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯(cuò)誤故選D9. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是ASO2和SiO2 BNaCl和HCl CCCl4和KCl DCO2和H2O參考答案：D略10. 下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是 （ ） 參考

6、答案：C略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（）ApH=13的NaOH溶液中含有的OH的數(shù)為0.1 NABFe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NAC18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4 L氯氣參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)權(quán)所有分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol質(zhì)子；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算

7、，故A錯(cuò)誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)有0.5mol氯化鐵生成時(shí)，即有0.5mol鐵參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、18g重水的物質(zhì)的量n=0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子，即9NA個(gè)，故C正確；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，故4molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12. 參考答案：D略13. 已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件

8、下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CB與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng) D可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：D14. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽； 在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺；用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO42-A B C D參考答案：A略15. 含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（A

9、sH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-3NA參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母

10、）。（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉 _g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖

11、：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：（15分）(1)ae（2分） (2)18.9，（2分）33.1（2分）(3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)。（2分）結(jié)果便宜，成本低；（2分）吸收慢，效率低。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲

12、烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“

13、”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 。參考答案：18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，

14、氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2

15、+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類(lèi)似于明礬，結(jié)合以上分析寫(xiě)出晶體X的化學(xué)式

16、；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期

17、第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類(lèi)似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；319. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為