廣東省揭陽(yáng)市世德中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市世德中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為 A0.1mol B0.15mol C0.3mol D0.5mol參考答案：B略2. X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X原子最外層有一個(gè)電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ

2、2 DX3YZ2參考答案：A略3. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32- B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3- D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+參考答案：B略4. n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的A數(shù)目 B形狀 C能量 D所填充

3、的電子數(shù)目參考答案：D略5. 實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C鹽酸 D氨水參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選

4、強(qiáng)堿，只能是弱堿A、NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2 溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是A. XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B. X與W形

5、成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C. 元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D. Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于A族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于A族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解

6、答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性NC，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；BX與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；C元素Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意“氧化物對(duì)應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

7、”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。7. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）?H1akJ（2）2H2（g）+O2（g）H2O（g）?H2bkJ（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）?H3ckJ（4）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）?H4dkJ下列關(guān)系式中正確的是Aac0 Bbd0 C2ab0D2cd0參考答案：C8. 在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（）Av正（NH3）=2v逆（CO2）B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答

8、案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯(cuò)誤；

9、故選D9. 已知己烯(C6H12)在常溫下為液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法不可行的是（ ）A. 用水鑒別乙醇、苯和溴苯B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷參考答案：DA. 用水鑒別乙醇、苯和溴苯是可行的，不分層的是乙醇，水在下層的是苯，水在上層的是溴苯，溴苯的密度比水大；B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳是可行的，雖然乙醇和苯都可燃，但是苯燃燒時(shí)冒出大量的黑煙，而四氯化碳是不可燃的；C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯也是可行的，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧

10、化碳?xì)怏w所以冒氣泡，乙酸乙酯不溶于水浮在上層；D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷是不可行的，因?yàn)楸胶图和槎际菬o(wú)色、密度比水小且不溶于水的液體，所以無(wú)法用水鑒別這兩種物質(zhì)。10. 下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）AH+Ca2+ ClCO32BNa+ Mg2+SO42 OHCK+ Na+ OH ClDCu2+ Ba2+ Cl SO42參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答【解答】解：AH+、CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯(cuò)誤

11、；BMg2+和OH生成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；DBa2+、SO42反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C11. 對(duì)于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用生鐵代替鐵片；改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液（ ）A. B. C. D. 參考答案：B適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，正確；改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速

12、率加快，正確；改用300mL 0.5mol/L硫酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；用生鐵代替鐵片，可以形成原電池，使反應(yīng)速率加快，正確；改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，且常溫下發(fā)生鈍化，則不能加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；綜上所述，正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等。易錯(cuò)選項(xiàng)是，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，再比如也不能加入硝酸等。12. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（）A由電石制乙炔B灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)CBa（OH）28H2O晶體和NH4

13、Cl晶體混合D碳酸鈣的分解參考答案：A試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)A正確，其余選項(xiàng)都是吸熱反應(yīng)，答案選A。點(diǎn)評(píng)：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。13. 廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+ +3ClO?N2 +3Cl? +2H+ +3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是A. 反應(yīng)物中氮元素被氧化，氯元素被還原B. 還原性NH4+Cl?C

14、. 反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6 mol電子D. 經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放參考答案：B【詳解】A.Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)被還原，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，故A正確；B.2NH4+ +3ClO?=N2 +3Cl? +2H+ +3H2O中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性 NH4+Cl-，故B錯(cuò)誤；C.N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；D.由2NH4+ +3ClO?N2 +3C

15、l? +2H+ +3H2O，得出經(jīng)此法處理過(guò)的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。故選B。14. 酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氫參考答案：A略15. 今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同

16、的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。你認(rèn)為選擇 （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。(2)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是 。(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (選填“能”或“不能”)下列兩題選一題作答。若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由 。若能求出合金中鎂的質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：(1)乙 (2)合金樣品的質(zhì)量 (3)能 30.8略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有科學(xué)家預(yù)青，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH -O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則b=_。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142. 9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)為探究實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若x為水，y為生石灰，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中U形管中

18、可觀察到的現(xiàn)象是_。若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說(shuō)明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。(4)已知：H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) H =Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) H =Q2 kJ/molHNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) H =Q3 kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為_(kāi)。參考答案：(1)490 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.

19、6kJmol- l (3) 左端液柱降低，右端液柱升高 放熱反應(yīng) (4)Q2Q1=2Q3分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的總鍵能之和（2）1g氫氣的物質(zhì)的量為1g/2gmol1=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為142.9kJ4=571.6kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式（3）生石灰與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱鼓脹；18. 工業(yè)上測(cè)量S02、N2、O2混合氣體中S02含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。S02和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、02不與I2反應(yīng))：SO2+I2 +2H20=H2SO4+2HI(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積(填寫(xiě)氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的S02含量 (填“偏高”、“偏低”或“