廣東省揭陽市義西中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省揭陽市義西中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（ ）A、福爾馬林 B、18.4mol.L-1的硫酸溶液 C、飽和Na2SO4溶液 D、1mol.L-1的CuSO4溶液參考答案：C略2. （21分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的

2、氣體XZ3。請回答：（1）X元素的單質(zhì)在自然界中 （填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 （2）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分子式是 ，XZ3的電子式是 （3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式 （4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式 ，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測該化合物屬于 晶體。參考答案：（1）能 NN（2）HNO3 NH3的電子式 （3）NH3+HCl = NH4Cl（4）C3N4 原子略3. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B將氯氣通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝

3、酸銀溶液中加入銅粉：Ag+CuCu2+AgD氫氧化鎂溶于鹽酸：H+OHH2O參考答案：B解：A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H+HClO+Cl，故B正確；C硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CuCu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤。4. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A PCl5 B HClO

4、C PCl3 D BF3 參考答案：C略5. 下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是( )編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有硫酸根離子C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略6. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳

5、：2H+ + CO32- CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2 參考答案：D略7. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是參考答案：B硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯(cuò)誤；鋰離子電池放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B正確；太陽能集熱器的原理是光透過透明蓋板照射到表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽輻射能為吸收體所吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，C錯(cuò)誤；燃?xì)庠钔ㄟ^天然氣的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，D錯(cuò)誤；正確答案：B。8. 能證明SO

6、2中混有CO2的方法是 A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水C先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水 D先通過澄清石灰水, 再通過高錳酸鉀溶液參考答案：C因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)），再通過澄清石灰水（與CO2反應(yīng)，生成白色沉淀）來驗(yàn)證SO2中混有CO2；9. 如果a g某氣體中含b個(gè)分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) （） AL BL CL DL參考答案：A略10. 膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

7、的是A. 裝置可用于膽礬分解B. 裝置可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC. 裝置可用于收集SO2D. 裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?A錯(cuò)誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；正確答案：D。11. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是()A水晶和冰的熔化B氟化鉀和單質(zhì)硫的熔化C干冰和碳銨受熱變?yōu)闅怏wD純堿和燒堿的

8、熔化參考答案：D解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價(jià)鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變?yōu)闅怏w既要克服離子鍵還要克服共價(jià)鍵。12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.合金大多具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，可以用于制造貨幣中的硬幣B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.鈉的金屬活潑性比銅強(qiáng)，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅參考答案：A略13. 兩種氣態(tài)烴混合，在105 時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原

9、狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中肯定不符合條件的是A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6參考答案：B14. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為

10、化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C. 正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。15. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗

11、滌，分液；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4將一小片鋁投入稀鹽酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體B浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體 D有氣體產(chǎn)生，溶液

12、變成紅色請?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號：實(shí)驗(yàn)步驟 1 2 3 4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 參考答案：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律分析：越是活潑的金屬，和酸或者水反應(yīng)越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答：解：金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，鈉為活潑金屬，與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，由于鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，能迅速熔化成閃亮的小球，所以：1對應(yīng)的現(xiàn)象為B；鎂鋁都是活潑金屬，但鎂的金屬性較強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)較鋁劇烈，2對應(yīng)的現(xiàn)象為D，3對應(yīng)的現(xiàn)象為A，4對應(yīng)的現(xiàn)象為C，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC點(diǎn)評：本題

13、考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識，題目難度不大，試題結(jié)合試驗(yàn)的方式考查，增加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，該反應(yīng)中Na2O2 是_（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反

14、應(yīng)方程式_。（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c=_（用含a、b

15、的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)氧化劑、還原劑 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2 (2) 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15 (1)I- Fe2+ (2)c=3(a+b)/2【分析】I（1）2FeSO4+6Na2O22NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)eOH）3失電子被氧化生成K2FeO4，則C1O-作氧化劑被還原生成C1-，該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方

16、程式；根據(jù)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算。II根據(jù)先強(qiáng)后弱規(guī)律分析，根據(jù)電子守恒計(jì)算?！驹斀狻縄（1）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，反應(yīng)的方程式為： 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。答案：氧化劑、還原劑 、2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升高了3價(jià)，C1O-作氧化劑被還原生成C1-，氯元

17、素的價(jià)態(tài)降了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，得到鐵元素物質(zhì)前邊系數(shù)是2，Cl的前邊系數(shù)是3，在堿性條件下進(jìn)行的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，因此答案是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中Cl-是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molCl-，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物氯離子的物質(zhì)的量為0.15mol，因此，本題正確答案是：0.15。II(1)向含有 1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol

18、 Cl2，的溶液中先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mo碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，1mol氯氣反應(yīng)需要亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，溶液中含有3mol亞鐵離子,參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，所以溶液中還剩余亞鐵離子1mol，所以被氧化的離子是I- Fe2+，因此答案是: I- Fe2+。（2）a molFeI2完全被氧化轉(zhuǎn)移3amol電子, b mol FeBr2完全被氧化轉(zhuǎn)移3bmol電子,由得失電子守恒可以知道,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),消耗氯氣為1/2(3amol+3bmol ),即c=3(a+b)/2因此答案是: c=3(a+b)/2。18. （18分）已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是 一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為 ，C的名稱 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是