（大綱）年高三化學(xué)高考二輪專題復(fù)習(xí)達(dá)標(biāo)測試第8講《電解質(zhì)溶液》

1、1.(2009全國理綜，10)用0.10 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果 是 （ ） A.c(NH )c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH ),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH ),c(H+)c(OH-)+4+4解析 向氨水中逐滴滴加鹽酸，得到溶液的成分可能有NH3H2O和NH4Cl NH4Cl NH4Cl和HCl,A符合，由電中性原理知B正確，C中電荷不守恒錯(cuò)誤，D符合。C+4+4第8講 電解質(zhì)溶液2.（2009北京理綜，11）有4種混合溶液，分別由

2、等 體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成： CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH； CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 下列各項(xiàng)排序正確的是 （ ） A.pH: B.c（CH3COO-）: C.溶液中c(H+): D.c（CH3COOH）：解析 各項(xiàng)排序?yàn)椋簆H:溶液中c（H+）:c(CH3COOH):B3.(2009天津理綜，4)下列敘述正確的是 （ ） A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-) c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，PH 和KW均減小 C.pH=5的CH3COOH

3、溶液和pH=5的NH4Cl溶液 中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降解析 C6H5ONa水解呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，KW不變，B項(xiàng)說法錯(cuò)；C選項(xiàng)中兩溶液pH均等于5，c(H+)均為10-5 mol/L，C錯(cuò)；D項(xiàng)中難溶物AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，使溶液中c（S2-）減小，D項(xiàng)正確。D4.(2009四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三 種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說 法不正確的是 （ ） A.c(NH )： B.水電離出的c(H+): C.和等體積混合后的溶液： c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等體

4、積混合后的溶液：c（NH ）c(Cl-) c（OH-）c(H+)+4+4解析 NH3H2O的電離及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c（NH ）：，A項(xiàng)正確；NH3H2O對(duì)水的電離起抑制作用，NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以水電離出的c（H+）：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），C項(xiàng)正確；等體積混合，溶液呈堿性，c（NH ）c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D項(xiàng)正確。+4+4答案 B5.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物質(zhì) 的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中, 下列排序正確的是 （ ） A.c(OH-)c(

5、HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析 在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡：A-+H2O HA+OH-、B-+H2O HB+OH-，同時(shí)由于HA比HB酸性弱，因此A-的水解程度大于B-的水解程度，故c（HA）c（HB）、c（B-）c(A-) c(OH-)，因此只有A正確。A6.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正 確的是 （ ） A.恒溫下向溶液中加CaO，溶液的

6、pH升高 B.給溶液加熱，溶液的pH增大 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì) 量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì) 量不變解析 A中加CaO后溶液仍為飽和溶液，pH不變；B中加熱Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度減小，pH減小;D中加NaOH,平衡左移,固體質(zhì)量增加。C7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中， 設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH-）分別為A mol/L與 B mol/L,則A與B的關(guān)系為 （ ） A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B解析 在pH=9的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=

7、10-9 mol/L，即A=10-9 mol/L；在pH=9的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的：c（OH-）= =10-5 mol/L，即B=10-5 mol/L。B8.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量 濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等 式c(M+)c(X-)=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列 物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（ ） 20 mL0.01 mol/L KCl溶液 30 mL0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸餾水 50 mL0.05 mol/L AgNO3溶液

8、A. B. C. D.解析 AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-(aq)，由于c(Ag+)c（Cl-）=Ksp,c(Cl-)或c（Ag+）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。中c（Cl-）=0.01 mol/L 中c（Cl-）=0.04 mol/L 中c（Cl-）=0.03 mol/L 中c（Cl-）=0 mol/L 中c（Ag+）=0.05 mol/LAg+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)?，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)?。答?B9.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫 下，向10 m

9、L 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增 加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （ ） A.V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=110-2 mol/L B.V(NaOH)10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)= 2c(C2O )+c(HC2O ) C.V(NaOH)=10 mL時(shí)，c(H+)=110-7 mol/L D.V(NaOH)10 mL時(shí)，c(Na+)c(C2O ) c(HC2O )2-4-4-42-4解析 A項(xiàng)中，NaHC2O4溶液中的c(H+)10-2 mol/L；B項(xiàng)中，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+）=2c(C2O )+

10、 c(HC2O )在溶液pH=7時(shí)成立;C項(xiàng)中,溶液為Na2C2O4溶液，由于C2O 水解，所以c(H+)10-7 mol/L。2-42-4-4答案 D10.為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的 實(shí)驗(yàn)方案正確的是 （ ） A.將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低 B.醋酸鈉溶液的pH大于7 C.醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色,加熱后顏色變深 D.醋酸鈉溶液與濃硫酸微熱，可逸出醋酸蒸氣解析 CH3COONa3H2O晶體溶于水包括溶解和水解兩個(gè)過程，無法判斷溫度降低是由哪一個(gè)過程引起，A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)只能說明醋酸鈉發(fā)生了水解,與熱效應(yīng)無關(guān);CH3COO

11、Na溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，加熱后顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，即鹽類水解是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，也與熱效應(yīng)無關(guān)。答案 C11.現(xiàn)有25時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液 中 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中 和，寫出反應(yīng)的離子方程式： ； 所得溶液的pH (填“”或“=”)7，用離子方程式表示其原因： 。 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此 時(shí)c(NH )=a mol/L,則c (SO )= 。+42-4（4）若向氨水中加入p

12、H=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。解析 電離平衡移動(dòng)中要善于運(yùn)用勒夏特列原理，在離子濃度大小判斷中要注意運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系式進(jìn)行判斷。（1）氨水存在如下電離平衡：NH3H2O NH + OH-，加入（NH4）2SO4使NH 濃度增大，平衡向左移動(dòng)，則c(OH-)減小，c(NH3H2O)增大，故 減小。+4+4（2）氨水與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+ H+ NH +H2O，由于完全中和生成硫酸銨，而硫酸銨水解使溶液呈酸性，故pH7，其水解的離子方程式為NH +H2O NH3H2O+H+。（3）由溶液中的電荷守

13、恒可知：c(NH )+c(H+) 2c(SO )+c(OH-),pH=7，即c(H+)=c(OH-),c(SO ) = c(NH )= mol/L。+4+4+42-42-4+4答案 （1）減?。?）NH3H2O+H+ NH +H2O c(SO )c(H+)c(OH-)+4+4+42-412.10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH 發(fā)生如下變化： 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO 的 水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式 為 。 乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱 分解，生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）溫度（）1

14、02030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.7-3NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？（2）將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言不用再做任何實(shí)驗(yàn)也可判斷，請(qǐng)你分析誰的觀點(diǎn)錯(cuò)誤，為什么？答案 HCO +H2O H2CO3+OH- 大于2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1)若原

15、因是HCO 水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO ，所以可用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有CO 來推知乙的觀點(diǎn)是否正確,但不能選用Ba(OH)2溶液，因?yàn)锽a2+OH-+HCO BaCO3+H2O,若用Ba(OH)2檢驗(yàn)，無論哪種觀點(diǎn)都會(huì)有沉淀產(chǎn)生（2）等于 甲（或大于 乙）（3）乙的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150。-3-32-32-32-313.25時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。 （1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程 式或離子方程式表示： ； ； 。 （2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。 （3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。 （4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。解析 （1）當(dāng)兩溶液混合后首先發(fā)生反應(yīng)CH3COO-+H+ CH3COOH，但CH3COONa過量，故溶液中有NaCl、CH3COONa和CH3COOH,存在的平衡有CH3COO-的水解平衡、CH3COOH的電離平衡和H2O的電離平衡。（2）溶液中有Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-