廣東省揭陽市第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省揭陽市第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B. 在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D 將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素參考答案：C略2. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中含有NA個(gè)分子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后

2、，原子總數(shù)小于2NAC. 5.6g Fe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計(jì)算22.4 LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯(cuò)

3、誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3 NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2 NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2 NA小于3 NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26 NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤；所以答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體

4、現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3. 在pH=0的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（）AA13+、Zn2+、Cl一、NO3一 BFe2+、Cu2+、NO3一、SO42一CK+、Mg2+、Cl一、CO32 DMg2+、Ca2+、NO3、AIO3參考答案：答案：A4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧

5、化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）。A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B. 原子半徑大?。篨WC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，AX與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧

6、化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小XY，ZW，故B錯(cuò)誤；C化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DY的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H

7、2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 參考答案：答案：C解析：A選項(xiàng)中的反應(yīng)原理錯(cuò)誤，正確的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2；B選項(xiàng)中的反應(yīng)沒有考慮Al3在陰極附近會(huì)與OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，且隨著電解地進(jìn)行生成的白色沉淀可能會(huì)與生成的OH繼續(xù)反應(yīng)而溶解，所以在開始階段反應(yīng)的離子方程式為2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2；C選項(xiàng)中的離子方程式符合有關(guān)的要求（實(shí)驗(yàn)事實(shí)、電荷質(zhì)量守恒等）；D選項(xiàng)中的反應(yīng)原理錯(cuò)誤，沒有注意到加入的氫氧化鋇溶液時(shí)足量的，正確的離子方程式為：H+SO42+Ba2+OHB

8、aSO4+H2O。高考考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。易錯(cuò)提醒：忽略電解鋁化鋁溶液時(shí)Al3在陰極上的反應(yīng)而錯(cuò)選B；對(duì)離子方程式中定量（半定量）的情況分析或掌握不熟練而錯(cuò)選D。備考提示：離子方程的知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)之一，也是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，其中離藏成的正誤判斷在歷年高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。其中試題考查的方程式多為教材中常見的基本反應(yīng)，錯(cuò)誤之處多為判斷是否遵循事實(shí)、質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒等，定量（半定量）離子方程式的書寫是這部分內(nèi)容的難點(diǎn)。針對(duì)這些特點(diǎn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)一方面要多教材中常見反應(yīng)的離子方程式要熟練掌握，另一方面必須加大力度強(qiáng)化訓(xùn)練。6. 下圖是鋁熱反應(yīng)（2A

9、l+Fe2O3高溫Al2O3 +2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） Aa 為鎂條 Bb為氧化鐵與鋁粉混合物 C2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作與溫度計(jì)的使用方法均正確的是(加熱裝置略)（ ）ABCD苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測定蒸餾分離水與乙醇的混合物參考答案：A【詳解】A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在5060 ，控制水浴溫度，選項(xiàng)A正確；B.混合液反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升溫至170 ，故溫度計(jì)水銀球應(yīng)沒入溶液中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.中和熱測定應(yīng)填充保溫隔熱材料

10、，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒且兩燒杯口平齊，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇和水無法通過蒸餾分離，蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與支管口平齊，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K的物質(zhì)的濃度為 （ )A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L 參考答案：B略9. 順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）A. 由4種元素組成 B. 含有NH3分子C.

11、 Pt的化合價(jià)為4 D. Pt元素的質(zhì)量百分含量為65% 參考答案：答案：AD解析：題目以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識(shí)。Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否則會(huì)逸出且NH3有毒，故B錯(cuò)。因NH3為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C錯(cuò)。10. 下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（ ）A氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ Fe2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H+Ca2

12、+H2OCO2參考答案：C略11. 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L參考答案：B略12. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D. 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B試題分析：A鐵表面鍍鋅，與周圍的物質(zhì)接觸，構(gòu)成原電池時(shí)，由于金屬活動(dòng)性ZnFe，所以Zn是負(fù)極，首先被腐蝕的是鋅，F(xiàn)e得到了保護(hù)，故可增強(qiáng)其抗腐蝕性，A正確；B

13、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B錯(cuò)誤；C大量燃燒化石燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生許多固體顆粒物，因此是造成霧霾天氣的一種重要因素，C正確；D由于重金屬會(huì)造成水污染、土壤污染，因此含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，D正確。答案選B。13. 下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是ACH2Br2 BC5H8 CC4H10 DC7H8O 參考答案：A略14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是 M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()參考答案：B略15. 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （

14、 ） A在含有大量I離子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能夠大量共存C在由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是 （填寫編號(hào)）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是 （填寫編號(hào)） A實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時(shí)，

15、溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為 g。參考答案：答案：（1）a、b、c （2）B （3）9.5g三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+

16、4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0

17、.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考

18、點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變

19、的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=

20、44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不

21、變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫

22、氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO322e=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al12e3O2，理論上需要氧氣的體積為22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO322e=2CO2；6.7218. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶

23、液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的

24、分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更