廣東省梅州市萬(wàn)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省梅州市萬(wàn)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是（ ）AH2O2 BCOCl2 CNaOH DK2O2參考答案：D略2. 在N2 +3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 molL1 。此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為045 molL1s1，則此段時(shí)間值是A1 s B2 s C044 s D133 s參考答案：B略3. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A

2、利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極參考答案：B略4. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 參考答案：B略5. 下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3-、Cl參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 分析：強(qiáng)酸性溶

3、液中存在大量氫離子，A氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C銅離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)；D四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)解答：解：AOH與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BHCO3與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CCu2+、CO32之間發(fā)生反應(yīng)，CO32與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNa+、Mg2+、NO3、Cl離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確

4、離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH6. 食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)C苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)D苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略7. 已知反應(yīng)A + 3B = 2C + D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（Lmin），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)

5、反應(yīng)速率為（ ）A、05mol/（Lmin） B、1mol/（Lmin）C、3mol/（Lmin） D、2mol/（Lmin ）參考答案：D略8. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D9. 一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（ ）。A+1 B+2 C+3 D-1參考答案： C略10.

6、 在下列溶液中通入CO2至過(guò)量，原溶液一直保持澄清的是 （ ）A硅酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C石灰水 D漂白粉溶液參考答案：B略11. 下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-參考答案：略12. 下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ( )A.圖和圖 B.圖和圖 C.只有圖 D.圖和圖 參考答案：D略13. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應(yīng)的速率正確的是（）A（H2）=0.15 mol/（L?min） B（N2

7、）=0.2mol/（L?min）C（N2）=0.1 mol/（L?min） D （NH3）=0.2mol/（L?min）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算解答：解：在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則v（NH3）=0.1mol/（Lmin），A（H2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.15 mol/（L?min），故A正確；B（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；C（N2）

8、=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；Dv（NH3）=0.1mol/（Lmin），故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法計(jì)算，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法14. 用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A氫氧化鈉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液 C碳酸鈉溶液 D氫氧化銅濁液參考答案：BCD略15. 用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（ ）中試劑中現(xiàn)象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反

9、應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是 (3分)A葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O B糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖（2）木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會(huì)升

10、高血糖。請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì) ( 寫反應(yīng)方程式 )： (3分)（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物 A。A 的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：I、通過(guò)樣品的質(zhì)譜測(cè)得 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 60II、核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號(hào))，根據(jù) 峰值 (信號(hào)) 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三種氫原子 (圖1)。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖III、將 A 溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。 試推導(dǎo)寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。

11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： (3分)A蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水B用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛C人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對(duì)人沒(méi)有用處D紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)變性E用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對(duì)人體的副作用參考答案： （1）BCD；（3分）（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）（4）AC；（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 人體必需元素分為：、 。參考答案：常量元素 微量元素18. 甲、乙兩位學(xué)生分別做淀粉水解產(chǎn)物檢驗(yàn)

12、的實(shí)驗(yàn),操作如下:學(xué)生甲在一支試管中放入0.5 g淀粉后,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱10 min后,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),結(jié)果無(wú)銀鏡出現(xiàn),另一份溶液加入少量碘水,結(jié)果無(wú)藍(lán)色出現(xiàn);學(xué)生乙在一支試管中放入0.5 g淀粉后,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱45 min后,加入過(guò)量的NaOH溶液中和硫酸,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),結(jié)果有銀鏡產(chǎn)生,另一份溶液中加入少量碘水,結(jié)果未出現(xiàn)藍(lán)色。試回答:(1)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是 。根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。A.完全水解B.部分水解C.沒(méi)有水解D.無(wú)法判斷(2

13、)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是 。根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。A.完全水解B.部分水解C.沒(méi)有水解D.無(wú)法判斷參考答案：(1)做銀鏡實(shí)驗(yàn)前未加堿來(lái)中和硫酸A(2)加入碘水前加入了過(guò)量的NaOH溶液D解析：(1)學(xué)生甲的錯(cuò)誤是做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前未加堿來(lái)中和硫酸,因?yàn)殂y氨溶液在酸性條件下不能存在,故不能與葡萄糖反應(yīng)。水解液中滴加碘水無(wú)藍(lán)色出現(xiàn),說(shuō)明淀粉已完全水解,故選A項(xiàng)。(2)學(xué)生乙的錯(cuò)誤是加入碘水前水解液中加入過(guò)量的NaOH溶液。加入碘水之后不變色,有可能是I2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),所以淀粉有可能水解完全,也有可能部分水解,只能說(shuō)明已經(jīng)有水解發(fā)生,故選D項(xiàng)。19. 在溫度t時(shí)，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL，則該溫度下水的離子積Kw ，t 25 (填“”、“”或“”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)。該溫度下，將100mL 0.1 molL1的稀H2SO4與100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH 。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH9，其中離子濃度由大到小的順序 。無(wú)論氨水與硫酸以何種比例