廣東省梅州市萬龍中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市萬龍中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A. 紫色石蕊試液B. 碳酸鈉溶液C. 蒸餾水D. 酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別?！驹斀狻緼、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故A不選；B、乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，故B不選；C、乙醇和乙酸都易溶于水，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D、

2、乙醇含有-OH，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選。故選C。2. 下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（ ）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實(shí)驗(yàn)和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)Abacd Babcd Cadbc Ddabc參考答案：C略3. 如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列說法正確的是：A放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb2e+SO42PbSO4B放電時(shí)，外電路中電子流動(dòng)方向由B到AC放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小D充電時(shí)，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B4. 下列說法正確的是（

3、 ）A最高正價(jià)：SPSi B離子半徑： S2ClBrC酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4 D堿性強(qiáng)弱：LiOH NaOHKOH參考答案：AA最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高價(jià)：SPSi，A正確；B離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：ClS2Br，B錯(cuò)誤；C同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4，C錯(cuò)誤；D同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：LiOHNaOHKOH，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和變化規(guī)律是解答的關(guān)

4、鍵，選項(xiàng)A需要注意主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。5. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 D 光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略6. 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，不正確的是（）A. 原子半徑：LiNaKB. 熔點(diǎn)：LiNaKC. 密度：LiNaKD. 沸點(diǎn)：LiNaK參考答案：C分析：A同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；B堿金屬元素的

5、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減??；CNa的密度大于K；D堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小.詳解：ALi、Na、K都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：LiNaK，A正確；B堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)：LiNaK，B正確；C堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，C錯(cuò)誤；D堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則沸點(diǎn)：LiNaK，D正確；答案選C。7. 下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C8. 已知酸性： H2C

6、O3 ，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4參考答案：C略9. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) = 2Z(g)B. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0079 molL-1s-1C. 反應(yīng)進(jìn)行到3 s時(shí)，v(X)v(Z)D. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

7、21%參考答案：B10. 下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2參考答案：C略11. 下列物質(zhì)互稱為同系物是( )A、O2和O3 B、HCOOH和CH3COOH H F CH3C、 FCF和 FCH D、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 H H參考答案：B略12. 根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)A B C D參考答案

8、：D略13. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 鋼鐵 B. 硬鋁 C. 黃銅 D. 水銀參考答案：DA、鋼鐵是鐵與C（碳）、Si（硅）、Mn（錳）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所組成的合金，選項(xiàng)A選；B、硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項(xiàng)B不選； C、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，選項(xiàng)C選；D、水銀是汞，屬于單質(zhì)，不是合金，選項(xiàng)D選；答案選D。14. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是（ ）A. KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C. 當(dāng)氧化產(chǎn)物比

9、還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1/14 molD. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1參考答案：C試題分析：AKNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；BNaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物。所以，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C由N原子守恒及元素的化合價(jià)變化可知，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，有2molKNO3被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，則若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1/14mol，故C正確；D根據(jù)方程式可知K

10、NO3為氧化劑，NaN3為還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，故D錯(cuò)誤。故選C。15. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是 （ ）A硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解B將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁C硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體 D硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2-S ? 2H+ + S2-參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過

11、測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：序號(hào)A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。（3）乙組：通過測定KM

12、nO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。參考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 溫度 ，沒有加入稀硫酸酸化 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

13、共30分）17. V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2 .4克V與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：（1）指出Y元素在周期表中的位置_。（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）_。（填化學(xué)式）（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出

14、該化合物的電子式_。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_。（6）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)第2周期A族 (2) (3)HF HClH2S (4) (5)離子鍵、共價(jià)鍵 (6)Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2 + 2H2O（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期A族；（2）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）非金屬性是FClS，則氫化物穩(wěn)定性是HF HClH2S；（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物是氮化鈉，含有

15、離子鍵，電子式為。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該物質(zhì)是硝酸銨，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。（6）鎂與Cl兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2 + 2H2O。18. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是_；（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）外電路中的電子_(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重_g。參考答案：(1)Cu(銅

16、) (2)Cu-2e=Cu2+ 還原 (3)流向 (4)10.8【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負(fù)極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；（2）X電極為Cu，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2；銀作正極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負(fù)極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；（4）根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu2e2Ag，增重銀的質(zhì)量為=10.8g。19. （1）（現(xiàn)有下列5種有機(jī)物A苯B乙烯C

17、乙烷D乙醇E乙酸。（填代號(hào)）能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有_。能與Na反應(yīng)的有_。能與NaOH溶液反應(yīng)的有_。常溫下能與溴水反應(yīng)的有_。（2）下列各組物質(zhì)：A金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D甲烷與戊烷； E、與 F與其中互為同位素 _；（填編號(hào)下同），互為同系物的是_，互為同分異構(gòu)體的是_，屬于同一物質(zhì)的是_。參考答案：(1) A、B D、E E B (2)C D E F解析：（1）苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，乙烯含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故答案為：A、B；乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故答案為：D、E；乙酸含有羧基，具有酸性，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為：E；乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：B；（2）A金剛石與石墨均為碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；B、淀粉與纖維素均屬于高分子化合物，不存在以上關(guān)系；C氕與氘質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；D甲