廣東省梅州市何肇陵中學高三化學測試題含解析

1、廣東省梅州市何肇陵中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是 （ ） A7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA B100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA C在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅，轉移電子數(shù)為NA D65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為 NA參考答案：B略2. X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：元素編號元素性質或原子結構X形成的簡單陽

2、離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單陽離子半徑最小下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：TZYXB.Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：ZYC.T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能反應D.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用參考答案：C略3. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在強堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I

3、、Cl、NO3 參考答案：B4. 繼三聚氰胺奶粉案后，有關部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關“皮革水解蛋白粉”說法正確的是A“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動物毛發(fā)等物質，經(jīng)水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對人體無害。B三聚氰胺俗稱“蛋白精”， 與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質。C“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當中，檢測起來難度比三聚氰胺大。D向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質的含量。參考答案：C5. 下列物質中熔點最高的是A干冰 B氯化鈉 C金剛石D汞參考答案

4、：D6. 某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是A.+2 B.+1 C.0 D.-1參考答案：【知識點】氧化還原反應中的規(guī)律B3【答案解析】C 解析：XO(OH)2+中X的化合價是+5，Na2SO3中S的化合價從+4升高到+6，設X元素被還原后的價為a,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降必相等：2.410-3（5-a）=0.20.03(6-4)，解得a=0故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應中的規(guī)律，應用氧化還原反應中化合價升降必相等解答。7. 某無色溶液，其中

5、可能存在：Na、Ba2、Al3+、AlO2、CO32、SO42，取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示，下列說法不正確的是A該溶液中一定存在的陽離子：Na B向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略8. 下列說法不正確的是 （ ） 在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)所有的化學反應都伴隨著能量變化 放熱反應發(fā)生時不必加熱 吸熱反應在加熱后才能發(fā)生 化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質的多少有關 一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還

6、是分幾步完成，其總的熱效應完全相同 A B C D參考答案：B略9. 下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 A相同質量、不同密度的N2O和CO2 B相同體積、相同密度的CO和C2H4 C相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O4參考答案：D10. 下列過程中的顏色變化與化學變化無關的是（ ）A銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑獵紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色參考答案：A略11. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某

7、溫度下這4種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()。A在冰醋酸中這4種酸都沒有完全電離 B在冰醋酸中高氯酸是這4種酸中最強的酸 C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-D水對于這4種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這4種酸的強弱參考答案：D12. 氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，實驗室可依據(jù)反應3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅 （1）甲組同學依據(jù)下列裝置制備NH3；圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 B中盛放的試劑為 （2）乙組同學

8、擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是 已知SiCl4的沸點為57.6，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6的好處是 尾氣的吸收裝置如圖2可選擇 （填字母）（3）丙組同學擬設計實驗證明下列物質的性質，請寫出設計方案的要點四氯化硅常溫下極易水解 氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸 參考答案：（1）CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；堿石灰；（2）有白煙產(chǎn)生；既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；ab；（3）在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；在一支普通試管中加入少量Si3N4，

9、向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解【考點】制備實驗方案的設計【分析】本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）CaO可水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，促進氨氣揮發(fā)，利用此原理可制得少量氨氣；氨氣的水溶液顯堿性，易與酸反應生成鹽，則干燥氨氣通常選擇堿性固體；（2）反應中生成氯化氫，過量的氨氣遇氯化氫現(xiàn)象是白煙；水浴加熱的好處是易控制

10、溫度，避免溫度過高四氯化硅氣流速度過快，反應不充分，反應物利用率降低；反應尾氣主要是氯化氫氣體，此氣體極遏易溶解于水，選擇的尾氣處理裝置應有防倒吸功能；（3）四氯化硅極易水解，水解產(chǎn)物為氯化氫和硅酸，可根據(jù)水解產(chǎn)物設計并判斷；可在盛放少量氮化硅的容器中分別滴加氫氟酸和硫酸，根據(jù)現(xiàn)象判斷即可，特別注意氫氟酸能腐蝕玻璃，因此滴加氫氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃燒杯或試管【解答】解：本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒

11、吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）利用氧化鈣和氨水反應制少量氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3，故答案為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；氨氣的干燥通常選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；（2）在生成氮化硅的同時得到副產(chǎn)物氯化氫，過量氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故答案為：有白煙產(chǎn)生；為既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低通常使用水浴加熱的方式，故答案為：既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；可供選擇的尾氣處理裝置，其中a、b有防倒吸功能，可用來吸收含有氯化氫的尾氣，故答案為：ab；（3）在盛水的燒杯中

12、滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生由此可推斷四氯化硅極易水解，故答案為：在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；為難氮化硅能否溶解于氫氟酸和硫酸，同時結合氫氟酸能腐蝕玻璃的特性，可在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解；故答案為：在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解13. 能正確表示下列反應的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2

13、ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 參考答案：D解析：A選項CO2過量的話，應該生成HCO3- 方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀

14、即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 14. (08屆東莞調研)在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是（ ）A .可表示為3YO33FeOFe2O3 B.可表示為Y3O5Fe3O4Fe2O3C. 其中釔、鐵的化合價均為3價 D.其中釔、鐵的化合價均有2、3價參考答案：答案：C15. 在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al

15、3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水電離出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗化學 （12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當溶液pH約為4時，停止反應。在20左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成N

16、aHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_。參考答案：（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸濾瓶；減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（

17、1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得其離子方程式為2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2。（2）在裝置X中用來發(fā)生反應制取Na2S2O5，由于SO2是大氣污染物，因此最后的裝置Z的NaOH溶液時尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染，由于SO2易溶于水，因此裝置Y的作用是防止倒吸。（3）組成減壓抽濾裝置的主要儀器除了布氏漏斗、抽氣泵，還有吸濾瓶。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2

18、SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 可降解聚合物G可由芳香烴A通過如下途徑制備，質譜法測定A相對分子質量為102。已知: B為高分子化合物，D的化學式為C8H10O2 碳碳雙鍵的碳上連有羥基的有機物不穩(wěn)定(1)A的化學式為_ X的化學式為_ (2)寫出B的結構簡式 (3)寫出CD的化學方程式 。 (4)G 在一定條件下水解得到D，寫出GD的化學方程式 。 (5)同時符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構體共 種，寫出其中一種結構簡式 遇FeCl3 不顯紫色，除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構； 苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；不能發(fā)生銀鏡反應。 參考答案

19、：(1) C8H6，CO2 (2) (3)+2H2 (4) (5) 2種 或 解析：(1)從E的分子式計算出其相對分子質量為104，可得出A的化學式為 C8H6，從F和G的結構簡式可推測出，X的化學式為CO2。 (2)從轉化圖可知A的分子結構中含有苯環(huán)，再根據(jù)其分子式可以得到A的分子結構，從而得出B的分子結構。 (3)C含有兩個羰基，而D是由聚酯G得到的醇，所以CD是加氫反應。 (4)G為聚酯，在一定條件下水解得到醇D及碳酸(分解為二氧化碳和水)。 (5)F的穩(wěn)定同分異構體要滿足，說明分子中不含有酚羥基，同時滿足，只能是苯環(huán)連接一個側鏈的分子結構，側鏈為CHO，還要滿足，側鏈不能有醛基，所以側

20、鏈為COCH或OCHCH。 18. (12分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應6NO2 8NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖114所示。該反應H_0(填“”或“ ”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。參考答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)