《元素周期律》名師教案

1、PAGE9第一單元原子核外電子排布與元素周期律課時2元素周期律三維目標1知識與技能（1）認識元素的金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，進一步掌握元素周期律。（2）能夠運用元素周期律比較或者推測元素的性質(zhì)的強弱。（3）能夠根據(jù)實驗的事實對元素的性質(zhì)進行比較。（4）培養(yǎng)學生實驗探究，對比，分析，總結(jié)規(guī)律的科學素養(yǎng)。2過程與方法（1）通過性質(zhì)對比實驗，探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，從而得到金屬性的變化規(guī)律。（2）通過材料的閱讀分析得到非金屬性的變化規(guī)律。3情感態(tài)度與價值觀（1）激發(fā)學生對科學探索的興趣，鼓勵學生勇于探索。（2）使學生樹立由量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。教學重點元素主

2、要性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，元素周期律及實質(zhì)。教學難點元素周期律的實質(zhì)。課前準備實驗用品（9個小組分組實驗）：試劑：金屬鈉、鎂、鋁、酚酞溶液、2mol/L鹽酸溶液、水儀器及用品：濾紙、小刀、玻璃片、砂紙、燒杯、試管（每組4支）、試管夾教學過程【導入新課】上節(jié)課，我們已經(jīng)學習了隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的主要性質(zhì)是否也會隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律呢這就是我們這節(jié)課要探究的內(nèi)容?！就七M新課】板書一、元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)分析元素的化學性質(zhì)主要指元素的金屬性、非金屬性。金屬元素主要

3、體現(xiàn)元素的金屬性，非金屬元素主要體現(xiàn)元素的非金屬性。分析單質(zhì)的還原性越強，對應元素的金屬性越強，反之，金屬性就弱；單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，反之，非金屬性就弱。問題1那么根據(jù)哪些實驗事實可以幫助我們判斷元素的金屬性強弱呢或者說是單質(zhì)的還原性強弱呢比如鈉、鎂、鋁。學生討論，總結(jié)點評學生的回答并不一定全面，教師可以引導學生通過氧化還原反應的強弱律，反應的難易程度程度（指反應的快慢及劇烈程度）等方面進行思考。并總結(jié)出以下比較常用的判斷依據(jù)。板書1元素金屬性的判斷依據(jù)（1）單質(zhì)還原性強弱（2）單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫氣的難易分組實驗內(nèi)容下面我們就根據(jù)上面的第二條依據(jù)，通過實驗對比來

4、判斷一下鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強弱。實驗1切取綠豆般大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴的酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗2將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小條鎂條和一小塊鋁片分別放入兩支試管中，向兩支試管中分別加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察對比實驗現(xiàn)象然后加兩支熱試管，觀察對比并記錄實驗現(xiàn)象。實驗3在兩支試管中，分別加入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL，觀察對比并記錄實驗現(xiàn)象。實驗物質(zhì)NaMgAl與水反應與冷水反應劇烈反應，溶液變紅不反應，無明顯

5、現(xiàn)象與熱水反應微弱反應，有氣泡，溶液微紅不反應，無明顯現(xiàn)象與鹽酸反應劇烈反應，放出大量氣泡反應較劇烈，有氣泡結(jié)論:鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強弱的順序是：。閱讀信息1已知分析從表格中的信息我們看到從NaOH、MgOH2、AlOH3堿性逐漸地減弱，這與金屬性的變化規(guī)律是一致的，這里的NaOH、MgOH2、AlOH3是其元素的最高價氧化物對應的水化物。判斷元素金屬性的強弱還可以根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷。結(jié)論:元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物對應的水化物堿性越強。板書（3）最高價氧化物對應水化物的堿性問題2那么根據(jù)哪些實驗事實可以幫助我們判斷元素的非金屬性強弱呢或者說是單質(zhì)

6、的氧化性強弱呢比如硫、氯學生討論，總結(jié)點評學生的回答并不一定全面，教師可以引導學生通過氧化還原反應的強弱律，反應的難易程度程度（指反應的快慢及劇烈程度）、相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)等方面進行思考。并總結(jié)出以下比較常用的判斷依據(jù)。板書2元素非金屬性的判斷依據(jù)（1）單質(zhì)氧化性強弱閱讀信息2閱讀以下表格，能從中獲得什么規(guī)律呢？結(jié)論:元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。閱讀信息3閱讀以下表格，能從中獲得什么規(guī)律呢？結(jié)論:元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。板書（2）與氫氣化合的難易程度（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（4）最高價氧化物對應水化物的酸性問題綜上以上分析，同

7、學們總結(jié)出1117號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。小結(jié)1117號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：隨著核電荷數(shù)遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強?？偨Y(jié)我們已經(jīng)掌握了1117號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)的變化規(guī)律。實驗證明39號元素也呈現(xiàn)類似的變化規(guī)律，每隔一定的數(shù)目，元素的主要化學性質(zhì)重復出現(xiàn)金屬性遞減而非金屬性遞增，故而元素的金屬性、非金屬性也是隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律（稀有氣體除外）。元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。板書二、元素周期律1概念：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。問題3為什么隨著核電荷數(shù)的增加，元素的性

8、質(zhì)會發(fā)生周期性的變化學生討論，總結(jié)因為隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生著周期性的變化，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以元素性質(zhì)也發(fā)生周期性的變化。小結(jié)由此可見，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。所以我們可以說，元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，是由原子結(jié)構(gòu)（原子核外電子排布）隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化所決定的，這里體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的密切關系。板書2實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。課堂鞏固：課本gOH2MgOH2AlOH3（重點點評CaOH2MgOH2）（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2SH2S）互動探究1能不能根據(jù)金屬失電子的多少來判斷金屬性的強弱不能，如鋁和鈉2非金屬性：ClSP，所以酸性：HClH2SPH3，這個推論正確嗎說說你的理由。不對，周期律中酸性的比較是指最高價氧化物對應的水化物，應該是HClO4H2SO4H3PO4板書一、元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)1元素金屬性的判斷依據(jù)（1）單質(zhì)還原性強弱（2）單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫氣的難易（3）最高價氧化物對應水化物的堿