中和熱測(cè)定課件

1、中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時(shí)，1mol C完全燃燒放出393.5kJ的熱量（2）0.5molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出445kJ熱量（3）0.50mol/L 50mL鹽酸與0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量C(s)O2(g)CO2(g) H393.5kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJ/molHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol寫出下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)CO2(g) 什么叫中和熱?1定義

2、：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)， 生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)； H=-57.3kJmol。什么叫中和熱?1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和反應(yīng)熱?H=Q/n水Q如何測(cè)定?它的計(jì)算公式是什么?Q=m溶液Ct即測(cè)反應(yīng)前后的溫度差回顧必修2 P32頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和反應(yīng)熱?H=Q/n水20mL 2mol/L NaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并作好記錄。必修2 實(shí)驗(yàn)2-3：鹽酸溫度/NaOH溶液溫度/中和反應(yīng)后溫度/t(H

3、Cl)t(NaOH)t2H cmtn Qn n為生成水的物質(zhì)的量。c4.18J/(g)m為酸堿溶液的質(zhì)量和tt2t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值在50mL燒杯中加入20mL 2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入熱量的散失 討論:減少 應(yīng)如何改進(jìn)?課本第5頁(yè)圖1-3與實(shí)驗(yàn)2-3相比，作了哪些改進(jìn)？ 1雙層燒杯、2碎泡沫塑料、3蓋板 上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問(wèn)題？ 熱量的散失 討論:減少 應(yīng)如何改進(jìn)?課本第5頁(yè)圖1-3與實(shí)驗(yàn)步驟 課本P5頁(yè)1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后在兩

4、大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑料作蓋板，蓋板孔上插入溫度計(jì)和玻璃攪拌棒。2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小燒杯中并測(cè)定HCl（aq） 溫度，記入下表。實(shí)驗(yàn)步驟 課本P5頁(yè)1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入實(shí)驗(yàn)步驟3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用溫度計(jì)測(cè)定NaOH（aq）的溫度，記入下表。4、把帶有硬紙板的溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌器放入小燒杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小燒杯攪動(dòng)，準(zhǔn)確讀取最高溫度。記入下表.5、重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測(cè)量所得的平均值，做計(jì)算的依據(jù).實(shí)驗(yàn)步驟3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并數(shù)據(jù)處理 1、取三次測(cè)量所

5、得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù) t1/t2/(t2-t1)/ 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2-t1)/HClNaOH平均值123如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？ 數(shù)據(jù)處理 1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù) t1/數(shù)據(jù)處理 2、計(jì)算反應(yīng)熱： n0.50mol L10.50L0.025molH cmtn Qn c4.18J/(g)t(t2t1)H4.1810-3kJ/(g)100g(t2t1)0.50mol L10.50L0.0250.418(t2t1)HkJ/molmm1m2100g數(shù)據(jù)處理 2、計(jì)算反應(yīng)熱： n0.50mol L101、為了

6、保證0.50mol L1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng)。注意點(diǎn):2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。1、為了保證0.50mol L1的鹽酸完全被NaOH中和4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。注意點(diǎn):5、操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。6、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不

7、相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50molL1鹽酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_，其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C4.18J/(g)實(shí)驗(yàn)起始溫度為22.0，終止溫度為25.4。試求中和熱H_。溫度計(jì)、

8、量筒56.8kJ/mol銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大不能試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。溫度計(jì)、量筒56.8kJ/議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)應(yīng)是57.3 kJ/mol，請(qǐng)分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。 議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)應(yīng)是57.3 kJ/mol，請(qǐng)分析產(chǎn)討論下列問(wèn)題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏