高一化學“拆”在化學計算中的妙用素材

1、“拆”在化學計算中的妙用常言說：合久必分，分久必合?；瘜W是一門自然科學，在化學計算中有時運用自然規(guī)律用“分”即“拆”碰巧解很多災題。種類一溶液中的有關計算例1已知t下Na2SO3的溶解度是Sg。必定質量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t恰巧飽和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰巧飽和，需加入Na2SO37H2O（摩爾質量為252gmol1）的質量是A200a/(100-s)gB100a/(100+s)gC200a/(100+S)gD100a/(100-s)g解題依照：t時，同一溶質飽和溶液的質量分數(shù)相等，與溶液的體積沒關解析：把原溶液拆成兩部分，一部分為飽和

2、溶液，一部分為水。設此水的質量為xg，則依照t時，同一溶質飽和溶液的質量分數(shù)相等可列等式：a/x=S/100，x=100a/Sg,以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰巧飽和。設Na2SO37H2O的質量為yg,即ygNa2SO37H2O溶解在xg水中也達飽和。則S/100=（y/2）/（x+y/2）所以選A議論：拆在不飽和溶液蒸發(fā)或再加溶質時變成飽和溶液的計算中運用寬泛。常把不飽和溶液拆成飽和溶液和水兩部分，使復雜問題簡單化。例2將3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混淆，若混淆后溶液的密度為g/3.則溶液中硫酸的物質的量濃度為A等于20a/98B小于20a/98C大于2

3、0a/98D無法比較解題依照：兩溶液混淆其溶質的質量等于混淆前兩溶液的溶質的質量之和硫酸的濃度越大，密度越小C=1000w/M解析：據(jù)可知，要求硫酸的物質的量濃度，可先求混淆溶液的質量分數(shù)w設3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液的密度分別是，2，其體積為1，則1=（113a%+21a%）/（11+21）（13a%+2a%）/（1+2）此時把3a%拆成2a%+a%1（2a%+a%）+2a%/（1+2）a%+(12a%)/（1+2）2a%所以選C議論：相同溶質質量分數(shù)不一樣樣的兩溶液等體積混淆（質量分數(shù)分別為A和B，AB），求其混合后的濃度，先依照濃度公式列出等式，再用拆的方法，即把質量分數(shù)大的A拆成

4、兩部分，即A=B+C,此后整理上述濃度的等式，這樣變形便于計算。種類二物質發(fā)生反響的計算例3向mg鎂和鋁的混淆物中加入必定量的硝酸，金屬全部溶解，生成標準狀況下的氣體NO2，NO的體積分別是aL,bL，向反響后的溶液中加入cmol/L氫氧化鈉VL,，金屬離子剛好積淀，則獲取的積淀的質量是多少？解題依照：質量守恒和電子守恒解析：積淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，其質量可拆成氫氧根離子和金屬離子的質量之和。設鎂和鋁的物質的量分別是x和y，所以氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量=mg+（2x+3y）17g,而依照電子守恒2x+3y=（a/22.4）+（3b/22.4），則氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量=mg+（a/22.4

5、）+（3b/22.4）17g議論：物質發(fā)生反響的計算，依照質量守恒運用拆的方法，可簡化數(shù)學運算，防范列二元一次方程組解題帶來的麻煩，同節(jié)氣儉時間，又理解有關的化學知識。種類三一系列構成有規(guī)律的化合物例4有按以下特點排列的一系列物質CH3CH=CHCH3CH3(CH=CH)2CH3CH3(CH=CH)3CH3CH3(CH=CH)4CH3該系列化合物中所含碳的質量分數(shù)最大值是多少？解析：依照給定的4個物質可知，第n項的分子式是C(2n+2)H(2n+6),則碳的質量分數(shù)=12(2n+2)/12(2n+2)+(2n+6)=(24n+24)/(26n+30),將分子變形為24(26n+26)/26,再

6、把它拆成24(26n+30-4)/26，則碳的質量分數(shù)=（24/26）-96/26(26n+30)所以碳的質量分數(shù)的最大值是24/26，即92.3%議論：本種類找尋“相同點”即把分子拆成兩部分，一部分與分母相同，把計算等式適當?shù)淖冃?，達到解決問題的目的。種類四晶體中的微粒數(shù)的計算例5納米資料的表面原子占總原子數(shù)的比率極大，這是它的很多特別性質的原因，假定某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍，試估計其表面原子占總原子數(shù)的百分比為多少解析：邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍的氯化鈉顆粒，可把該立方體拆成兩部分，即表面的空立方體（相當于將外面剝掉一層）（即表面原子所在地）和內(nèi)部實立

7、方體。納米顆粒的立方體棱上有21個原子，則每一面上有2121個原子，則總原子數(shù)為21的立方。而其內(nèi)部實立方體棱上有19個原子，則總原子數(shù)為19的立方，所以表面原子占總原子數(shù)的百分比為（213-193)/213議論：晶體中的微粒數(shù)的計算常用拆的思路。有時把晶體拆到最小化即最小的重復單元，如求1moL金剛石中的C-C數(shù)時，把晶體拆到最小化，其最小的重復單元是每個碳總與其他四個碳相連，用均派的方法得出正確的結論。有時依照題目目標即求資料表面原子把晶體拆成兩部分，如例5。其目的是把抽象的問題詳細化。種類五可逆反響的計算例6必定溫度下，在一容積可變的容器中，反響2A(g)B(g)2C(g)達均衡時，A、

8、B、C的物質的量分別為4moL、2moL、4moL。保持溫度和壓強不變，對均衡混合物中三者的物質的量作以下調(diào)整，可使均衡右移的是（）A均減半B均加倍C均增加1moLD均減1moL解析：選項A、B與題中的均衡是等溫等壓下的等效均衡，所以均衡不挪動。選項C增加的物質的量與題中的物質的量不行比率，則把選項C增加的物質的量拆成兩次加，第一次按題中的物質的量成比率加，即先加A、B、C的物質的量分別為1moL、0.5moL、1moL此時等效，此后補差量，加0.5moLB，依照勒夏特列原理，反響物的濃度增加，均衡向正反響方向挪動，所以均衡右移，選項C正確。同理選項D左移。議論：拆的要點是：要善于抓住題中等效

9、的環(huán)節(jié)，把不行比率加入的物質分兩次加，先按等效的比率加，此后補上差量。這樣合理轉變目標，將陌生問題轉變成熟悉問題，可以收到事半功倍的見效。在近幾年的高考試題中，借助計算題觀察化學基本知識、化學基本思想和方法，而且計算在高考試卷中屬于堅固、成熟的題型。假如碰到的計算很抽象、計算過程較復雜、或難于比較大小時，我們不如試一試“拆”的方法，它會使抽象的問題詳細化、計算過程簡單或正確的比較出大小。鏈接練習1t時，恒溫蒸發(fā)某Na2SO3溶液，若蒸發(fā)ag水時，析出bgNa2SO37H2O；若蒸發(fā)2ag水時，析出cgNa2SO37H2O；則t時，Na2SO3的溶解度為A100（c-b）/(2a+c-b)gB1

10、00b/agCb/(2a+b)gD100（c-b）/a2質量分數(shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質量混淆時,其質量分數(shù)為a%,而等體積混后的質量分數(shù)為b%;質量分數(shù)不等的兩種乙醇溶液等質量混淆時,其質量分數(shù)為a%,而等體積混淆后的質量分數(shù)為c%;則a、b、c的大小關系正確的選項是:A.abcB.bacC.cabD.cba向mg鎂和鋁的混淆物重加入合適的稀硫酸，恰巧完好反響生成標準狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子恰巧積淀完好，得到的積淀質量為ng。再將獲取的積淀灼燒至質量不再改變成止，獲取固體pg。則以下關系不正確的選項是（）A.c=1000b/11.2VB.p=m+Vc/125C.n=m+17VcD.（5/3）mp（17/9）m有一系列（N種）稠環(huán)芬芳烴，按以下特點排列則該系列化合物中所含碳元素的質量分數(shù)最大值是（）A.93.75%B.99.975%C.97.3%D.無法計算5必定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生以下反響：