高一化學(xué)“拆”在化學(xué)計算中的妙用素材

1、“拆”在化學(xué)計算中的妙用常言說：合久必分，分久必合?；瘜W(xué)是一門自然科學(xué)，在化學(xué)計算中有時運用自然規(guī)律用“分”即“拆”碰巧解很多災(zāi)題。種類一溶液中的有關(guān)計算例1已知t下Na2SO3的溶解度是Sg。必定質(zhì)量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t恰巧飽和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰巧飽和，需加入Na2SO37H2O（摩爾質(zhì)量為252gmol1）的質(zhì)量是A200a/(100-s)gB100a/(100+s)gC200a/(100+S)gD100a/(100-s)g解題依照：t時，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，與溶液的體積沒關(guān)解析：把原溶液拆成兩部分，一部分為飽和

2、溶液，一部分為水。設(shè)此水的質(zhì)量為xg，則依照t時，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等可列等式：a/x=S/100，x=100a/Sg,以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰巧飽和。設(shè)Na2SO37H2O的質(zhì)量為yg,即ygNa2SO37H2O溶解在xg水中也達飽和。則S/100=（y/2）/（x+y/2）所以選A議論：拆在不飽和溶液蒸發(fā)或再加溶質(zhì)時變成飽和溶液的計算中運用寬泛。常把不飽和溶液拆成飽和溶液和水兩部分，使復(fù)雜問題簡單化。例2將3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混淆，若混淆后溶液的密度為g/3.則溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為A等于20a/98B小于20a/98C大于2

3、0a/98D無法比較解題依照：兩溶液混淆其溶質(zhì)的質(zhì)量等于混淆前兩溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之和硫酸的濃度越大，密度越小C=1000w/M解析：據(jù)可知，要求硫酸的物質(zhì)的量濃度，可先求混淆溶液的質(zhì)量分數(shù)w設(shè)3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液的密度分別是，2，其體積為1，則1=（113a%+21a%）/（11+21）（13a%+2a%）/（1+2）此時把3a%拆成2a%+a%1（2a%+a%）+2a%/（1+2）a%+(12a%)/（1+2）2a%所以選C議論：相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一樣樣的兩溶液等體積混淆（質(zhì)量分數(shù)分別為A和B，AB），求其混合后的濃度，先依照濃度公式列出等式，再用拆的方法，即把質(zhì)量分數(shù)大的A拆成

4、兩部分，即A=B+C,此后整理上述濃度的等式，這樣變形便于計算。種類二物質(zhì)發(fā)生反響的計算例3向mg鎂和鋁的混淆物中加入必定量的硝酸，金屬全部溶解，生成標準狀況下的氣體NO2，NO的體積分別是aL,bL，向反響后的溶液中加入cmol/L氫氧化鈉VL,，金屬離子剛好積淀，則獲取的積淀的質(zhì)量是多少？解題依照：質(zhì)量守恒和電子守恒解析：積淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，其質(zhì)量可拆成氫氧根離子和金屬離子的質(zhì)量之和。設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是x和y，所以氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量=mg+（2x+3y）17g,而依照電子守恒2x+3y=（a/22.4）+（3b/22.4），則氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量=mg+（a/22.4

5、）+（3b/22.4）17g議論：物質(zhì)發(fā)生反響的計算，依照質(zhì)量守恒運用拆的方法，可簡化數(shù)學(xué)運算，防范列二元一次方程組解題帶來的麻煩，同節(jié)氣儉時間，又理解有關(guān)的化學(xué)知識。種類三一系列構(gòu)成有規(guī)律的化合物例4有按以下特點排列的一系列物質(zhì)CH3CH=CHCH3CH3(CH=CH)2CH3CH3(CH=CH)3CH3CH3(CH=CH)4CH3該系列化合物中所含碳的質(zhì)量分數(shù)最大值是多少？解析：依照給定的4個物質(zhì)可知，第n項的分子式是C(2n+2)H(2n+6),則碳的質(zhì)量分數(shù)=12(2n+2)/12(2n+2)+(2n+6)=(24n+24)/(26n+30),將分子變形為24(26n+26)/26,再

6、把它拆成24(26n+30-4)/26，則碳的質(zhì)量分數(shù)=（24/26）-96/26(26n+30)所以碳的質(zhì)量分數(shù)的最大值是24/26，即92.3%議論：本種類找尋“相同點”即把分子拆成兩部分，一部分與分母相同，把計算等式適當(dāng)?shù)淖冃?，達到解決問題的目的。種類四晶體中的微粒數(shù)的計算例5納米資料的表面原子占總原子數(shù)的比率極大，這是它的很多特別性質(zhì)的原因，假定某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍，試估計其表面原子占總原子數(shù)的百分比為多少解析：邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍的氯化鈉顆粒，可把該立方體拆成兩部分，即表面的空立方體（相當(dāng)于將外面剝掉一層）（即表面原子所在地）和內(nèi)部實立

7、方體。納米顆粒的立方體棱上有21個原子，則每一面上有2121個原子，則總原子數(shù)為21的立方。而其內(nèi)部實立方體棱上有19個原子，則總原子數(shù)為19的立方，所以表面原子占總原子數(shù)的百分比為（213-193)/213議論：晶體中的微粒數(shù)的計算常用拆的思路。有時把晶體拆到最小化即最小的重復(fù)單元，如求1moL金剛石中的C-C數(shù)時，把晶體拆到最小化，其最小的重復(fù)單元是每個碳總與其他四個碳相連，用均派的方法得出正確的結(jié)論。有時依照題目目標即求資料表面原子把晶體拆成兩部分，如例5。其目的是把抽象的問題詳細化。種類五可逆反響的計算例6必定溫度下，在一容積可變的容器中，反響2A(g)B(g)2C(g)達均衡時，A、

8、B、C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL、4moL。保持溫度和壓強不變，對均衡混合物中三者的物質(zhì)的量作以下調(diào)整，可使均衡右移的是（）A均減半B均加倍C均增加1moLD均減1moL解析：選項A、B與題中的均衡是等溫等壓下的等效均衡，所以均衡不挪動。選項C增加的物質(zhì)的量與題中的物質(zhì)的量不行比率，則把選項C增加的物質(zhì)的量拆成兩次加，第一次按題中的物質(zhì)的量成比率加，即先加A、B、C的物質(zhì)的量分別為1moL、0.5moL、1moL此時等效，此后補差量，加0.5moLB，依照勒夏特列原理，反響物的濃度增加，均衡向正反響方向挪動，所以均衡右移，選項C正確。同理選項D左移。議論：拆的要點是：要善于抓住題中等效

9、的環(huán)節(jié)，把不行比率加入的物質(zhì)分兩次加，先按等效的比率加，此后補上差量。這樣合理轉(zhuǎn)變目標，將陌生問題轉(zhuǎn)變成熟悉問題，可以收到事半功倍的見效。在近幾年的高考試題中，借助計算題觀察化學(xué)基本知識、化學(xué)基本思想和方法，而且計算在高考試卷中屬于堅固、成熟的題型。假如碰到的計算很抽象、計算過程較復(fù)雜、或難于比較大小時，我們不如試一試“拆”的方法，它會使抽象的問題詳細化、計算過程簡單或正確的比較出大小。鏈接練習(xí)1t時，恒溫蒸發(fā)某Na2SO3溶液，若蒸發(fā)ag水時，析出bgNa2SO37H2O；若蒸發(fā)2ag水時，析出cgNa2SO37H2O；則t時，Na2SO3的溶解度為A100（c-b）/(2a+c-b)gB1

10、00b/agCb/(2a+b)gD100（c-b）/a2質(zhì)量分數(shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混淆時,其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混后的質(zhì)量分數(shù)為b%;質(zhì)量分數(shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混淆時,其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混淆后的質(zhì)量分數(shù)為c%;則a、b、c的大小關(guān)系正確的選項是:A.abcB.bacC.cabD.cba向mg鎂和鋁的混淆物重加入合適的稀硫酸，恰巧完好反響生成標準狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子恰巧積淀完好，得到的積淀質(zhì)量為ng。再將獲取的積淀灼燒至質(zhì)量不再改變成止，獲取固體pg。則以下關(guān)系不正確的選項是（）A.c=1000b/11.2VB.p=m+Vc/125C.n=m+17VcD.（5/3）mp（17/9）m有一系列（N種）稠環(huán)芬芳烴，按以下特點排列則該系列化合物中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大值是（）A.93.75%B.99.975%C.97.3%D.無法計算5必定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生以下反響：