《原子晶體與分子晶體》同步練習(xí)

1、 6/6第三節(jié) 原子晶體與分子晶體【基礎(chǔ)檢測】1下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有（ ）A硫 B氦氣 C金剛石 D金屬鎂2石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是（ ）A金屬鍵 B.共價鍵C分子間力 D.離子鍵31999年美國科學(xué)雜志報道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是（ ）A該原子晶體中含有極性鍵B該原子晶體易氣化，可用作制冷材料C該原子晶體有很高的熔點、沸點D該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料4在60gSiO2晶體中，含有SiO鍵的物質(zhì)的量為 （ ）A1mol B2mol C3mol D4mol5金剛石和石墨兩種晶體中，每個

2、最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù) （ ）A前者多 B后者多 C相等 D無法確定6下列說法中，正確的是（ ）A冰溶化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定7SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其做出如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體；常溫常壓SiCl4不是氣體；SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是（ ）A只有 B只有C只有 D8水的沸點是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是60.7C，引起這種差異的主要原因是

3、（ A范德華力 B共價鍵 C氫鍵 D相對分子質(zhì)量9分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（ ）A碳化鋁，黃色晶體，熔點2200B溴化鋁，無色晶體，熔點98C五氧化釩，無色晶體，熔點19.5D溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電10下列敘述中正確的是： （ ）A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體11固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是（ ）冰 晶體硅溴單質(zhì) 二氧化硅12下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大

4、到小排列的是 （ ）A鋁、鈉、干冰B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13氯化鈉屬于 晶體，二氧化硅屬于 晶體，NaCl和SiO2并不代表它們的 式，只能表示組成晶體的各種微粒的 。14在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有 (填數(shù)字)個碳原子,每個碳原子上的任意兩個CC鍵的夾角都是 (填角度).15(1)二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有_個氧原子，每個氧原子周圍有_個硅原子，硅氧原子個數(shù)比為_。(2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成。 平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為_、平均每個正六邊形所占有的共價鍵數(shù)

5、目為_。【能力提高】16在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 （ ）A1：1 B2：1C2：3 D3：217下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）A金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個C氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子18已知氯化鋁的熔點為190（2.02105Pa），但它在180（1）氯化鋁是 晶體（填“離子”或“分子”）。（2）在500，1.0110

6、5Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92gL1，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為 （3）設(shè)計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實驗是 。19A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。（2）這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是 。（3）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！揪C合探究】defg多核單核多核多核02+1

7、+020.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 微粒代碼abc原子核數(shù)單核單核雙核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1- 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a微粒的核外電子排布式 （2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為 （用化學(xué)式表示） （3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬 參考答案【基礎(chǔ)檢測】1.BC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.AD 10.A 11.B 12.A13.離子；原子；個數(shù)比14 6；109.5015(1) 4；2；12(2)2 ; 3 【能力提高】16C 17.D18.（1）分子（2） （3）在加壓條件下加熱至熔融，測其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子