《原子核外電子的排布》名師學案

1、PAGE9課題原子核外電子的排布班級學號姓名學習目標定位1知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。一、原子結(jié)構(gòu)導學探究1原子的構(gòu)成1原子是由_和_構(gòu)成的。2在多電子原子里，電子的能量_。3在離核近的區(qū)域運動的電子的能量_，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量_。2電子層1概念：在多電子原子里，電子運動的_的區(qū)域，稱作電子層。2不同電子層的表示及能量關(guān)系3原子離子的表示方法1鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示

2、意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等?！練w納總結(jié)】構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系1原子：_。2陽離子：質(zhì)子數(shù)_。3陰離子：質(zhì)子數(shù)_。活學活用1下列關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是核外電子是分層運動的所有電子在同一區(qū)域里運動能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動ABCD2排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是AK層BL層CM層DN層二、原子核外電子的排布規(guī)律導學探究完成下列表格2觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點有1最低：_。2最多【歸納總結(jié)】在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同而分層排布，其主要規(guī)律是1核外電子總是先排布在_的電

3、子層，然后由_向_，依次排布在_的電子層。2原子核外各電子層最多容納_個電子。3原子最外層電子數(shù)不能超過_K層為最外層時不能超過_，次外層電子數(shù)不能超過_，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過_?；顚W活用3下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A某原子M層上的電子數(shù)是L層上電子數(shù)的4倍B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個D原子的次外層電子數(shù)都是8個4在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n1層最多能多10個，則此電子層是AK層BL層CM層DN層學習小結(jié)當堂檢測1下列敘述正確的是A電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B

4、核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D當M層是最外層時，最多可排布18個電子2已知A的原子序數(shù)是，B2-與A3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為A5B5C1D13根據(jù)下列敘述填空。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍C元素1價離子C的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3、B、C、D，已知A-核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層：D核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個。1

5、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；A的結(jié)構(gòu)示意圖為_。2四種元素的簡單離子中與氖具有相同核外電子排布的是_填離子符號。3C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。5已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和m5，次外層分別有n2個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X_，Y_。答案精析一導學探究11原子核核外電子2不同3較低較高21不同2從上到下NMLK原子核從左到右，從上到下KLMNO層電子數(shù)粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)歸納總結(jié)1核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)3陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)活學活用1A原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高

6、離核越遠。2A二導學探究1從左到右，從上到下88121原子核外電子分層排布且總是先排布在能量最低的電子層里2288歸納總結(jié)1能量最低內(nèi)外能量逐步升高22n23821832活學活用3BA項，當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，1884，所以A項錯誤；C項，He最外層只有2個電子；D項，C、N、O等原子的次外層電子數(shù)為2個。4C當堂檢測1B電子能量越低，運動區(qū)域離核越近，A錯；稀有氣體元素中He的原子最外層只有2個電子，C項錯；M層為最外層時，最多只能排8個電子，D錯。2B設(shè)B的原子序數(shù)為y，則3y2，y5，B項正確。3（從左到右，從上到下）解析：L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當次外層為K層時，最外層電子數(shù)則為3，是硼；當次外層為L層時，最外層電子數(shù)為8=12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為101=11，故為鈉。當次外層為K層時，D為氧；當次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。4（1）2Al3、Na32Na2H2O=2Na2OHH2解析D核外無電子，即D原子為氫原子。A