2022屆甘肅省慶陽市重點(diǎn)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

2、B制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫2、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是A分子內(nèi)化學(xué)鍵B共價(jià)鍵鍵能C分子的構(gòu)型D分子間作用力3、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A除去NO中的NO2B鐵制品表面鍍鋅C配制一定濃度的硫酸D鑒定Fe3+AABBCCDD4、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質(zhì)的量濃度：gL-1D摩爾質(zhì)量：gmol-15、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻

3、、容易控制溫度B濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品6、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是A循環(huán)物質(zhì)E為水B乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=CuD若外電路中通過1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g7、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）ABCD8、下列圖示與操作名稱

4、不對應(yīng)的是A升華B分液C過濾D蒸餾9、實(shí)現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了新的可能性C納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用10、，改變?nèi)芤旱?，溶液中濃度的對?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A時(shí)，B電離常數(shù)的數(shù)量級為C圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D的約等于線c與線d交點(diǎn)

5、處的橫坐標(biāo)值11、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸B原子半徑：XZYC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y”“或“=”)，判斷依據(jù)是_。T2K下，平衡常數(shù)K=._。(3)在T 1K下，CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + CH4(g) CH3CHO(g) H 0，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO) c(CH4) k逆c( CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化

6、劑，將_(填“增大”“減小”或“不變”,下同)；若升溫，將_。(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g) CH4(g) +H2(g) +CO(g)。在不同時(shí)間測定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：在該溫度下，CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(5)科研人員電解酸化的CO2制備CH3OCH3，裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會(huì)

7、污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，H0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；C冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D硝酸具

8、有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和靈活遷移。2、D【解析】A冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；B化學(xué)鍵未斷裂，則共價(jià)鍵類型未變，鍵能不變，B錯(cuò)誤；C物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C錯(cuò)誤；D冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。答案選D。3、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層

9、金屬離子，故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。4、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：單位是molL1，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)

10、無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】A水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；C球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；D反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；故選：D。6、B【解析】由陰離子SO42-的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，當(dāng)電路中通過

11、1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，C正確；D.若外電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，所以兩電極的質(zhì)量差為64g，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應(yīng)生成

12、Si，故A錯(cuò)誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。8、A【解析】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

13、溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選項(xiàng)C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾，選項(xiàng)D對應(yīng)。答案選A。9、C【解析】新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項(xiàng)A正確；單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了可能性，選項(xiàng)B正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項(xiàng)C不正確；基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料和器件可同時(shí)提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具

14、有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。10、A【解析】根據(jù)圖知，pH7時(shí)，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(

15、OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值?！驹斀狻緼、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯(cuò)誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時(shí)，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2molL1，由選項(xiàng)B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=1

16、0-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn) c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。11、D【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素， Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O，X與Z同族，則Z為S，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl。A

17、. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 原子半徑：X(O) Y(Cl) Z(S)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物Na2O和Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、D【解析】A. 一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B. 1molNa218O2與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na218O22H2O=2Na18OH2NaOH18O2，最終水溶液中18O數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C. NO2、

18、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；D. 濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，即Cu4HNO3(濃)= Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O，100mL12molL1的濃HNO3中含有的n(HNO3)0.1L12molL11.2mol，1.2molHNO3參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子，100mL12molL1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確。綜上所述，答案為

19、D。【點(diǎn)睛】濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計(jì)算電子時(shí)用極限思維。13、B【解析】A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。14、A【解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為Al，

20、結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。 A. Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第A族，故A正確； B. 金屬性：MgAl，則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：mn，故B錯(cuò)誤； C. 鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mq，故C錯(cuò)誤； D. 金屬性：MgAl，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：mn，故D錯(cuò)誤； 故選：A。15、C【解析】A. 連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B. 電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反

21、應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-2H2O+O2，故B錯(cuò)誤；C. 電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D. 連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e-2H2O+O2，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ O2，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，因

22、此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵?！驹斀狻緼. 根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B. 最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；C. 控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2，故C正確；D. 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl

23、3+H2OBiOCl+2HCl 鹽酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1 【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為11(甲)和21(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧

24、為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個(gè)孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH

25、4+H2ONH3H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。18、羥基、醛基 16 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HCHO 【解析】反應(yīng)是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。

26、對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合FG的反應(yīng)條件及信息，可知EF發(fā)生信息中的反應(yīng)，F(xiàn)G發(fā)生信息中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子 苯酚與1分子 HCHO反應(yīng)生成C，化合物C能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)結(jié)合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到，再進(jìn)一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖?！驹斀狻?1)E為，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO

27、均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應(yīng)中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng)；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()

28、為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意方程式的配平。19、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn) 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得 【解析】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)

29、束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試

30、管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、Cl

31、O形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42，SO42與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl，干擾Cl測定，因此只能用H2O2。20、檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降 沒有處理尾氣 A 或或(或其他

32、合理答案) 【解析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)

33、進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+

34、Na2SO4+2H2O；(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4) ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存

35、在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)ClO2NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=100%。答案為：或或(或其他合理答案)?！军c(diǎn)睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(Na