2022屆廣東省深圳南頭高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A原子半徑

2、大小序，WYZXB對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:ZMC上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)DZ 和 W 形成的化合物中一定只含離子健2、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A對應(yīng)的簡單離子半徑：CDBBD、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)D由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性3、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 molL

3、-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液時（25），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是A所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba點的值是80 mLCb點的值是0.005 molD當(dāng)V Ba(OH)2=30 mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g4、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100molL-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B在相

4、同溫度下，P點水電離程度大于M點CM點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN點溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)5、大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O2 2NON2+3H22NH3溫度25200025400K 3.8410310.151081.88104下列說法正確的是A在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行B人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大D大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)6、某

5、溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進行實驗，結(jié)果是：測得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時含 Fe2+、BrD一定不含NH4+7、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A碳碳鍵鍵長：乙烯苯B密度：一氯乙烷一氯丁烷C熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸點：H2OH2SH2Se8、已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如

6、下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是ApH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE點溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )9、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:210、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A原子半徑：abcdB元素非金屬性

7、的順序為bcdCa與b形成的化合物只有離子鍵D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：dc11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子C在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD25 時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子12、關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱1

8、1kJC等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡時分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大13、在25時,將1.0L c molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A水的電離程度：abcBc點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下p

9、H10的Na2CO3NaHCO3緩沖溶液，下列說法錯誤的是A每升溶液中的OH數(shù)目為0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定15、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B使用酒精作為環(huán)境

10、消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料16、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是A乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱B己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液CFe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液過濾DH2O (Br2)：用酒精萃取17、下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，

11、然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3COH，故A正確；B選項，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2、B【解析】根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al，X溶液為

12、HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素的相關(guān)性質(zhì)進行判斷?！驹斀狻緼. B、C、D對應(yīng)的元素為O、Na、Al，其簡單離子半徑：O2-Na+Al3+,故A錯誤；B. D、E分別為Al、Cl ，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；C.C為Na ，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯誤；D. A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯誤；所以本題答案：B?！军c睛

13、】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2，兩性化合物為氫氧化鋁。3、D【解析】溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng)，生成；在OH-反應(yīng)的同時，Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀?？紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減

14、少，當(dāng)恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；B通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確；C通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；D當(dāng)加入30mL溶液，結(jié)合C項分析，Al3+和Ba

15、2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項錯誤；答案選D。4、D【解析】A醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C對于M點，根據(jù)電荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05molL-1，故C錯誤。DN點的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)c(OH-)

16、c(CH3COO-)c(H+),故D正確。答案：D。5、D【解析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?！驹斀狻緼僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；B分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知

17、，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；C平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；D對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項正確；答案選D?！军c睛】平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。6、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3

18、+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。7、B【解析】A苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯一氯丁烷，故B正確；C碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，故C錯誤；D水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為H2OH2SeH2S，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】非金屬化合物的沸點比較：

19、若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CON2；同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷異戊烷新戊烷；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點越低。8、A【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時c(HA)c(H2A)c(A2)，故A說法錯誤；B、E點：c(A2)=c(HA)， 根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此時的溶質(zhì)為Na2

20、A、NaHA，根據(jù)物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，兩式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D說法正確。9、A【解析】H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。【詳解】題中發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl2=2HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)，生成0.05mol NaClO，消耗

21、0.05molCl2、0.10molNaOH。則中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?！军c睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項合理。10、B【解析】a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C。【詳解】A. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一

22、主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑NaSCO，即acdb，故A錯誤；B. 同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為OSC，即bcd，故B正確；C. a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D. S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。11、D【解析】A電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯誤；B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C在反應(yīng)KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中高氯

23、酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個，故C錯誤；D25時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個氫氧根離子，故D正確；答案選D。12、D【解析】A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；B反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行徹底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，選項B錯誤；C等物質(zhì)的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項C錯誤；D平衡時分離出HI（g），平衡逆向進行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率

24、先減小后增大，但比原來速率小，選項D正確；答案選D。13、D【解析】A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，a點反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程

25、度： abc，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH3COONa，c點CH3COONa與HCl反應(yīng)完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C.a點反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時pH=7，則c（H+）= c（OH-），則c（Na+）=

26、c（CH3COO-），故C正確；D. 該溫度下pH=7時，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的難點是選項A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。14、C【解析】A、pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3

27、中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來分析?！驹斀狻緼、常溫下，pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n(H2CO3)+n()+n()0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變

28、，故溶液中變小，c(OH-)將會適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。15、C【解析】A云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；C“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；D從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；答案選C?！军c睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。16、C【解析

29、】A. 乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入溴水中，故A錯誤；B. 己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；C. Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D. H2O (Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；故選：C。17、C【解析】A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤； B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯

30、誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明KspFe(OH)3KspAl(OH)3，故D錯誤。18、C【解析】A. 未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；B. Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C. 1.5 g NO為0.05mol，1.6 g O2為0.05mol，充分反應(yīng)，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反應(yīng)生成

31、0.05mol NO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2 N2O4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05mol NO2中原子總數(shù)0.15 NA，為0.025mol O2中原子總數(shù)0.05 NA，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。19、A【解析】A項、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確； B項、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故B錯誤；C項、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯誤；D

32、項、平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；故選A。20、B【解析】A. 2,2二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為，有三種不同環(huán)境的氫原子，故1HNMR上有3個峰，故A錯誤；B. 乙炔中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C. 的不飽和度為4，如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D. 能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】B項考查了學(xué)生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的

33、結(jié)構(gòu)來類比判斷。21、A【解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B. e是冷凝作用，應(yīng)該下口進上口出，故B正確；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D 冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。22、B【解析】A. 電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負極，故A錯誤；B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e =2 O2，故C錯誤；D. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，

34、故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、 醛基 鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應(yīng) +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C7H8，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是，B催化氧化產(chǎn)生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F(xiàn)為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；中官能團的名稱為醛基；的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)

35、；(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-CC-，滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。【點睛】本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進行推斷

36、，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的知識和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。24、苯 取代反應(yīng) 1:1 或 12 【解析】由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成，結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據(jù)此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱是苯；(2)和Cl2在光

37、照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，則EF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構(gòu)體中：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH，則分子結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=

38、CH2，再增加二個酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為?！军c睛】解有機推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的

39、結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。25、指示 B 中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水） 30% 【解析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒

40、杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為

41、指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大，故答案為：指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案為：

42、Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為，故答案為：干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；30%。26、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O【解析】用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進入裝

43、置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng)，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體。【詳解】（1）A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易

44、被氧化，應(yīng)避光、密封保存。提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積。Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S2O42-+3O2 +4OH=4SO42-+2H2O。27、 將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸 取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的

45、稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在 水浴加熱（或熱水?。?降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出 過濾、洗滌 80% 減小 【解析】(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試

46、液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實驗制備葡糖糖酸時，反應(yīng)條件為90，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水浴），故答案為：水浴加熱（或熱水浴）；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，

47、便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2 Zn(C6H11O7)2，mCa(C6H11O7)2=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為nZn(C6H11O7)2=0.05mol，因此，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減小；28、SiClH 2 14 、H-H Si是原子晶體而HCl是分子晶體 H2S+Cl2S+2HCl 0.1mol/（Lmin） 升高溫度 bc 【解析】 反應(yīng)涉及的原子有Si、Cl、H，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小得出半徑大小關(guān)系：SiClH；Si原子最外層有4個電子，最外層電子排布式為：3s23p2，p軌道有2個未成對電子；Si原子核外共有14個電子，所以就有14種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：SiClH；2；14；SiCl4為正四面體結(jié)構(gòu)是非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為： ，H2是雙原子形成的單子分子，也是非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為H-H；產(chǎn)物中硅是原子晶體，HCl形成的是分子晶體，故晶體硅的熔點遠高HCl固體的熔點，故答案為：、H-H；Si是原子晶體而HCl是分子晶體； 非金屬性強的非金屬單質(zhì)可以從溶液中置