2022屆廣西欽州市浦北縣浦北高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO

2、3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃2、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑4、80時，1L 密

3、閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H = + Q kJmol1(Q0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 molL1s1C100s時再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ5、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700900，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列

4、說法錯誤的是A電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲C當(dāng)甲電極上消耗lmol N2H4時，乙電極理論上有 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)D電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O26、利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）AY 是外接電源的正極，F(xiàn)e 電極上發(fā)生還原反應(yīng)BNi 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O 4e= O24HC若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH由 B 室進(jìn)入 A 室D電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小7、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的N

5、O、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D1118、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下，測得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0

6、.1 molL1 Na2B溶液的pH酸性：HAH2BAABBCCDD9、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A化學(xué)催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)10、以下實驗原理或操作中正確的是A焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2SO4D上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察11、同溫同壓下，兩種氣體

7、的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（ ）A分子大小不同B分子間的平均距離不同C化學(xué)性質(zhì)不同D物質(zhì)的量不同12、下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O13、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2

8、）,設(shè)計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是Ac中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同Be中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出Cd的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解Da中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA15、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()ABCD16、氫

9、氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600700），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B負(fù)極反應(yīng)式為H22e+CO32CO2+H2OC電子流向是：電極a負(fù)載電極b熔融碳酸鹽電極aD電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進(jìn)入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個取代基主要進(jìn)入它的間位

10、。. E為汽車防凍液的主要成分。. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱_，CD的反應(yīng)類型為_ ；(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式_。寫出H生成I的化學(xué)方程式_。(3)1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗_mol NaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為_。只有兩種含氧官能團能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1 mol 該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5 mol H2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P_，Q_。18、

11、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為_；C中官能團的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類型是_。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）G的相對分子質(zhì)量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_。

12、19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進(jìn)行實驗。回答下列問題：（1）a的名稱_。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_D_（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F中得到氣體的檢驗方法_。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴

13、_作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為_。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：實驗次數(shù)編號0.2000molL-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為_。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到

14、先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是

15、_。進(jìn)一步實驗還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(S

16、O4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設(shè)計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。(1) 需控制電解槽中陰極室pH7，其目的是_。(2) 陽極室逸出CO2和_(填化學(xué)式)；H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SO42-而除去，其電極反應(yīng)式為_。(3) 在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)： CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H1反應(yīng)： CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g

17、)H2調(diào)節(jié)4，充入合成塔，當(dāng)氣體總壓強為0.1 MPa，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：反應(yīng)CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H_(用H1、H2表示)。圖1中，200550 時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是_。圖2中，相同溫度下，壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是_；在壓強為10 MPa時，當(dāng)溫度在200800 范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、根據(jù)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H

18、2O計算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2O，兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2H2=2NaOH，故D項符合要求，正確。2、C【解析】A醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；B聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C符合題意；D疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；故答案為：C。3、A【解析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；BClO2具有強氧化性而

19、使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。4、D【解析】A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；B根據(jù)計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2O4）；C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動； D. 80s時到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L1 L=0.3 mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計

20、算吸收的熱量?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；B. 2040s內(nèi)，則，B項錯誤；C. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D. 濃度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol/L1 L=0.3 mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，

21、且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話，也考慮增大壓強對化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。5、A【解析】A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應(yīng)方程式為N2H4O2=N22H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，N2H4中N的化合價從1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，則O2由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應(yīng)方程式為N2H4O2=N22H2O，每消耗1mo

22、lN2H4，就需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2，電極方程式為O2+4e=2O2，D正確，不符合題意；答案選A。6、D【解析】A. 鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e-=FeO42+4H2O，故A錯誤；B. 鎳電極為陰極，X接電源的負(fù)極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，故B錯誤；C. 在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進(jìn)入B室，故C錯誤；D. 總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH

23、比原來小，故D正確；故選D?！军c睛】陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。7、B【解析】NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=n(NO)+n(NO2)。用此關(guān)系式驗證備選答案。A. 3+7=4，A不合題意；B. 5+76，B符合題意；C. 7+3=6，C不合題意；D. 1+1=1，D不合題意。故選B。8、A【解析】A相同條件下，溶

24、解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS），故A正確；BFe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯誤；C在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試紙接觸，故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D強堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，Na2B溶液對應(yīng)的酸為HB-，則由現(xiàn)象可知酸性：HAHB-，但

25、是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強，故D錯誤；故答案為A。9、C【解析】A酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選C。10、B【解析】A稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

26、C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2SO4，故C錯誤；D紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；故選：B。11、D【解析】對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。12、B【解析】A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。13、A【解析】A

27、 c中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B. e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D 冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。14、A【解析】ADTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個是氘(D)即，一個是氚(T)即，但是本質(zhì)仍舊是氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那么2.1gDTO的物質(zhì)的量，則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA，A正確；B葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4

28、O2，兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS，所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤；答案選A。15、C【解析】A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、

29、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B錯誤；C、-OH鄰位C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH2OH的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。16、B【解析】原電池工作時，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32-2e=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32?！驹斀狻緼分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤；B原電池工作時，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作

30、時，電子從負(fù)極電極a負(fù)載電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32，電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol32 g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基苯 還原反應(yīng) HOCH2-CH2OH+O2OHCCHO+2H2O +CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH 4 12 、 【解析】A分子式是C6H6，結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

31、生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H，H的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2

32、COOC2H5和C2H5OH，I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O，J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生J，K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHCCHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1) B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：，-NO2被還原為-NH2，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2) E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHC-CH

33、O，所以E生成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+ CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結(jié)構(gòu)簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產(chǎn)生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4 mo

34、lNaOH；(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構(gòu)體滿足下列條件只有兩種含氧官能團；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；1 mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5 mol H2，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有 共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只有1種結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2

35、：6的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與在HAc存在條件下，加熱4050反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，故P是，Q是?！军c睛】本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時可以由反應(yīng)物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成

36、路線設(shè)計能力。18、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與

37、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上

38、能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為?！军c睛】有機推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按

39、照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【解析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2

40、CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2?！驹斀狻浚?）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣

41、體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定終點的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，實驗

42、次數(shù)編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO32HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/20.2000molL0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)= 0.003mol106gmol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化；79.5%；20、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2

43、NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)由實驗1和實驗4知在56 min之間；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析?！驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應(yīng)： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(2)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11