2022屆河南省魯山縣第一高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極BB極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C當(dāng)外電路中有0

2、.2 mol e轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NADA極的電極反應(yīng)式為+ H+2e Cl+ 2、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素；常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是AX、Y的簡單氫化物的沸點：XYBZ、R的簡單離子的半徑大?。篫RCY與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑D1mol R2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應(yīng)與X連接BN電

3、極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H4、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+bc+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）A若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-

4、+2Br-C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20gmo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1L-1D若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O5、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB

5、濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液AABBCCDD6、下列有關(guān)敘述正確的是A汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應(yīng)制得2

6、 molSO38、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA9、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是Ae、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵Bd單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的氣態(tài)氫

7、化物易與水分子之間形成氫鍵D單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個鍵，2個鍵10、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D第七周期A族元素的原子序數(shù)為11711、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A說明Cl2被完全

8、消耗B中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化12、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：BADB25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)的值逐漸減小C在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點DA點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO4213、6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸

9、反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（ ）ANa2SO3，Na2CO3BNa2SO3，NaHCO3CNa2SO3，NaHCO3，Na2CO3DNa2SO3，MgCO3，NaHCO314、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積15、下列化學(xué)用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯16、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）AB是碳棒BB是鋅板CB是銅板DB極

10、無需定時更換17、反應(yīng)A(g)+B(g) 3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態(tài)容器體積/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（ ）A的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D與相比，中X的物質(zhì)的量最大18、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A升華B分液C過濾D蒸餾19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中

11、：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO320、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）A噠嗪的二氯代物超過四種B聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同21、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A化合物W

12、Y是良好的耐熱沖擊材料BY的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸CX的氫化物的沸點一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質(zhì)D醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；J中官能團名稱是_。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下

13、反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是_。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；苯環(huán)上一氯取代物只有一種；核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_24、（12分）有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR請回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團的名稱為_。B的結(jié)構(gòu)簡式為

14、_。（2）GH的化學(xué)方程式_。其反應(yīng)類型為_。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5，沸點5.5，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_ 。(3)制備亞硝酰氯時

15、，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,實驗開始，需先打開_ ，當(dāng)_時，再 打開_，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_（用化學(xué)方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(

16、Ag2CrO4)1.010-12，Ksp(AgNO2)5.8610-4)26、（10分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（1）儀器2的名稱是_。儀器3中NaOH固體的作用是_。（2）打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為_。儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3

17、）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：圖2裝置采用冰水浴的原因為_。當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_。A蒸餾 B高壓加熱烘干 C真空微熱烘干（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，_，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。27、（12分）實驗室從含碘

18、廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)

19、存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。28、（14分）我國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示：己知：C6H5-表示苯基；（1）化合物E中含有的含氧官能團有_、_和羰基（寫名稱）。（2）合成路線中設(shè)計EF、GH的目

20、的是_。（3）BC實際上是分兩步反應(yīng)進行的，先進行加成反應(yīng)，再進行_反應(yīng)。（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1，4-加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：_。（5）A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的Y有_種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C物寫結(jié)構(gòu)簡式）：物質(zhì)1為_；物質(zhì)2為_；試劑X為_；條件3為_。29、（10分）有機物A是一種重要的

21、化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。試回答下列問題(1)B的化學(xué)名稱為_，B到C的反應(yīng)條件是_。(2)E到F的反應(yīng)類型為_，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)由A生成H的化學(xué)方程式為_。(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_。a鹽酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d濃溴水(5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)由B通過三步反應(yīng)制備13環(huán)己二烯的合成路線為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符

22、合題意的選項）1、B【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，B為負極，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答。【詳解】A原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；BB極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；DA為正極，得到電子，發(fā)

23、生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，故D正確；答案選B。【點睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意原電池的兩極稱為正負極，電解池的兩極稱為陰陽極。2、C【解析】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C，常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2，推出W為H，Z為O，W、R同主族，因此推出R為Na，X為C，Z為O，可知Y為N。 A. X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4H2O，A項錯誤；B. Z、R對應(yīng)的離子為：

24、O2-、Na+，電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大小：O2-Na+，B項錯誤；C. Y與W形成的最簡單化合物NH3，可用作制冷劑，C項正確；D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol，1mol Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項錯誤；答案選C。3、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極

25、相連。A. 根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當(dāng)為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C12e=Cl2，當(dāng)為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C。【點睛】本題

26、考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。4、C【解析】A若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故A正確；B若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故B正確；C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨

27、氣，應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯誤；D若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒n(NaHCO3)+n(Na2CO3)：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。5、C【解析】A.濃氨

28、水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達到環(huán)境保護的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣

29、體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解析】A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。7、A【解析】A11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.

30、6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D2SO2 + O2 2SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以2 molSO2和1 molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應(yīng)不能完全進行，存在反應(yīng)的限度。8、C【解析】A. 沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯誤；B. Cl2 和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B錯

31、誤；C. 葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 =0.4NA，故C正確；D. pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數(shù)為 0.1NA，故D錯誤；故選C。9、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C?！驹斀狻緼選項，e為Si，f為C，對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項

32、，d為Cu，銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中含2個鍵，2個鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。10、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)

33、為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。11、C【解析】A. 加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；B. 當(dāng)二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，中試紙褪色，選項B正確；C. 硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42，選項C不正確；D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項正確。答案選C。點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩

34、者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42。12、B【解析】A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系為BA=D，A錯誤；B、25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大， c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O)的值不變，故c(NH4+) c(NH3H2O)逐漸減小，B正確；C、在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點

35、，可采用加熱的方法，C錯誤；D、A點所對應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。故選B。13、C【解析】標(biāo)況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量=0.05mol，氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=60，所以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2。根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，44n(CO2)+64 n(SO2)n(CO2)+ n(SO2)=60，則n(CO2)：n(SO2)=1：4，所以n(CO2)=0.01 mol，n(SO2)=0.04 mol，由于n(Na2SO3)= n(SO2)=0.04 mol，故雜質(zhì)質(zhì)量=6g0.04mol126

36、g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳。【詳解】A生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol106g/mol=1.06g0.96g，A錯誤；B生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol84g/mol=0.84gX，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；BN的氧化物對應(yīng)的水化物中H

37、NO2為弱酸，故B不符合題意；CC的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。22、D【解析】A糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤； B石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；C蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；D酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；答案選D。【點睛】油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物

38、多HOCH2CH2OH、【解析】A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時還生成乙二醇，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物

39、多；（3）反應(yīng)發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。24、羧基 C6H5

40、CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O 取代反應(yīng)、（中和反應(yīng)） 因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代 9種 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A，為。與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成G，G

41、在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：羧基；（2）GH的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相

42、連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，有3種位置，當(dāng)2個甲基處于對位時，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：?！军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。25、 將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不

43、變，則氣密性良好 K2、K3 A中充有黃綠色氣體時 K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化 13.1c 【解析】(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K1，通入NO反應(yīng)，當(dāng)有一定量的NOCl產(chǎn)生時，停止

44、實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應(yīng)方程式為：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案為：2NO +Cl2 =2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl + H2O = HNO2 + HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；(5) 以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH

45、 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2c mol，m(NOCl)=0.2c mol65.5g/mol=13.1c g，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；13.1c。【點睛】本題側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗步驟的設(shè)計，化學(xué)計算等，對學(xué)生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。26、三頸燒瓶 干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 干冰 加快 降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成

46、NH2COONH4分解 過濾 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次 【解析】根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)

47、考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，則為

48、干冰；故答案為：干冰；氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4H

49、CO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后

50、稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還

51、原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進行反應(yīng)；根據(jù)圖示

52、，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，是排除水層中的碘單質(zhì)，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守