2022屆湖北省孝感市漢川市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式不能正確表

2、示體系顏色變化的是A向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O2、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀AABBCCDD3、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能

3、力越強。用0.100molL-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B在相同溫度下，P點水電離程度大于M點CM點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN點溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)4、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB向Na2SiO3溶液中通入過量的SO

4、2：SiO32SO2H2OH2SiO3SO32C由Na和C1形成離子鍵的過程：D已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO325、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）ABCD6、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（ ）A乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶7、NA代表阿伏加德羅

5、常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA8、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機物的說法正確的是A物質(zhì)a最多有10個原子共平面B物質(zhì)b的分子式為C10H14C物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體9、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()ABCD1

6、0、下列說法中正確的是 A丙烯中所有原子均在同一個平面上B分子式為的芳香烴共有4種C糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同11、根據(jù)元素周期律可判斷()A穩(wěn)定性：H2SH2OB最高化合價：FNC堿性：NaOHMg(OH)2D原子半徑：ClAl12、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A6g 3He含有的中子數(shù)為2NAB1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為0.1NA13、X、Y、Z、

7、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強DY與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同14、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()AMgO：氧化鎂的熔點高達2 800 ，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料BSiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物CFeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑DCuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等

8、15、下列有關(guān)說法不正確的是A鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL1D溶液的pH為13（25）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是AB晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2B等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量FDC0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NADY、Z分別形成的簡單氫化

9、物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵17、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A水銀B硬鋁C青銅D碳素鋼18、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等19、下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10

10、molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD20、700時，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表

11、所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子

12、數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA22、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B硫酸亞鐵可作補血劑組成成分C蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回

13、答下列問題：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。24、（12分）奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I 中間體F的合成：II奧美

14、拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請回答：（1）下列說法正確的是_A奧美拉的分子式為C18 H19N3O3SBJ生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）請寫出AB的反應(yīng)方程式_；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體: _分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)_25、（12分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)

15、律。實驗步驟如下：.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。.向步驟的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：溫度（）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列

16、問題：（1）步驟用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是_，步驟中設(shè)計鐵粉過量，是為了_，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是_。（2）步驟中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了_。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_。裝置A的作用是_。檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為_。26、（10分）欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2

17、氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是_。（2）裝置B瓶的作用是_。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入_(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是_。（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0

18、g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_。若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是_。（6）若實驗只測定 Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：_。27、（12分）CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH + HClC2H5Cl + H2O、CCl

19、3CHO+HClOCCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝 置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(1)A中恒壓漏斗的作用是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B的作用是_；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象_。(3)裝置E中的溫度計要控制在70，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從_(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)_(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法

20、是_。(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+NaOHCHC13+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液 為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為_。28、（14分）氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此

21、領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是_?；鶓B(tài)K+的電子排布式為_。（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化方式為_。NaBH4中存在_（填標(biāo)號）。a.離子鍵 b.氫鍵 c.鍵 d.鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_，其中Be的配位數(shù)為_。（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點/99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點變化的原因：_。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示

22、。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度=_gcm-3（列出計算表達式）。29、（10分）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)A的名稱是_；B中所含官能團的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)G的分子式為_，乙酸酐共面的原子最多有_個(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a苯環(huán)上只有三個取代基b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰c.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mo

23、lCO2 (5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖_（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），選項A正確；B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3將MnO4還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5

24、SO42+3H2O，選項B錯誤；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；D. 向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，選項D正確；答案選B。2、B【解析】A硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化

25、銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學(xué)原理。3、D【解析】A醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C對于M點，根據(jù)電荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05molL-1，故C錯誤。DN點的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生

26、水解，所以c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故D正確。答案：D。4、C【解析】A硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：，故C正確；D弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生

27、成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇；答案選D。6、B【解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中

28、常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B. 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C. 實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D. 分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意除去二氧化碳中的氯化

29、氫氣體通常選用的試劑。7、B【解析】AP4中所含PP鍵數(shù)目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。【點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意

30、溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。8、D【解析】A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，故B錯誤；C. 物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)

31、體，故D正確；答案： D。9、C【解析】鹵代烴消去反應(yīng)的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。10、B【解析】A

32、丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤； B分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確； C糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤； D乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤； 故答案為B?！军c睛】高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、C【解析】AO和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S，故A錯誤；BF沒有最高正價，N

33、是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；CNa和 Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOHMg(OH)2，故C正確；DAl和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，AlCl，故D錯誤；答案選C。12、A【解析】A 、6g 3He的物質(zhì)的量為2 mol，1 mol3He含有的中子數(shù)為NA，2 mol 3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1 mol

34、，1 mol C4H10中極性健數(shù)目為10NA ，非極性鍵數(shù)目為3 NA，選項C錯誤；D、0.1molL1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。13、B【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；AX、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原

35、子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A錯誤B非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：YW，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；C非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：XW，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；DY是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B。【點睛】非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。14、B【解析】A、氧化鎂熔點高，耐高

36、溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。15、D【解析】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅

37、礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。16、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為13(25)，說明D為一元強堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。A

38、B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，故A正確；B等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量FD，故B正確；CB為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C正確；D元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CO，Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選D。【點睛】解答

39、本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價變成0價和-2價。17、A【解析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是CuSn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。18、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余

40、3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2 (

41、NH4)2SO42NH4+2NH3 58g 1mol 1mol 22.4L 2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4 和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣, 5.60L 氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L ,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L ,剩余的氣體只能是氫氣,體積

42、為3.36L ,說明原混合物中一定含有鋁。19、A【解析】A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正確；B即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨氣，故C錯誤；D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na

43、2CO3NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。20、D【解析】A根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.0252molL1=0.05molL1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C7

44、00時，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0變化： 0.05 0.05 0.05 0.05平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=1，溫度升高至800，此時平衡常數(shù)是1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D若起始時，通入0.1molL1H2和0.2molL1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。21、D【解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；

45、B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O是液體，2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C. NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡， 2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D. 乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是，由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。22、B【解析】A礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項A錯誤；B硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；C天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸，選項C錯誤；D造成PM

46、2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分

47、子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加

48、熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。24、C、D 【解析】（1）奧美拉的分子式為C17 H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）分子中含

49、苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；25、除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失 計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境 稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液 【解析】（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題

50、；檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗?！驹斀狻浚?）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟中設(shè)計鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。（3）檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶

51、液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2，再檢驗SO3，最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為；裝置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境；檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液?！军c睛】一般工業(yè)

52、使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解。26、排盡裝置中的空氣 吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO 出現(xiàn)紅棕色氣體 熱 打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2 0.5mol C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量 【解析】實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再

53、關(guān)閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中 冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應(yīng)速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2

54、，以把氣體完全排盡；(5)硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧

55、氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合

56、金中銅的質(zhì)量分數(shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量，再進行計算。27、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中) 漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中 水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸餾 59% 【解析】A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、H

57、Cl防止污染空氣?！驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；(2)裝置B中的導(dǎo)管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中，不會發(fā)生倒吸。答案為安全瓶 漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中；(3)溫度要控制在70，未超過水的沸點100，可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中，冷凝管中應(yīng)該充滿水，所以冷水應(yīng)該

58、從b口進。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。 答案為：水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；(4)如果沒有濃硫酸干燥，則E中會有水參加反應(yīng)，水與氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO，副反應(yīng)就會發(fā)生，生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來看，雜質(zhì)均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點相差較大，使用蒸餾，可以分離除去；(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗，加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L 0.100 mol L-1=0.003mol，消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L 0.100 mol L-1=0.002mol。有關(guān)系式為I2 CC

59、l3CHO I2 2Na2S2O3 0.001mol 0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.003-0.001mol=0.002mol，則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol147.5g=2.95g，則純度?！军c睛】本題純度的計算采用的返滴法，要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種，和一般的滴定有所差別。28、FOB 1s22s22p63s23p6或Ar 正四面體 sp3 ac 3 前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大 【解析】(1)氟

60、代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強，電負性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對數(shù)=0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個價電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個B-H鍵，故BH4-中含有1個配位鍵、3個鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價電子數(shù)為2，形成2個Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個BeCl2分子中的1個Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個配位鍵；(4)氟化物的熔點與晶體類型，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；離子半徑越小、電