廣東省梅州市育才中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市育才中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是A. Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是堿性氧化物B. 醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C. 水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D. 純堿、火堿、消石灰都是堿參考答案：CA. Na2O2是過(guò)氧化物，

2、Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤，答案選C。3. 現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是()AAgNO3溶液 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水參考答案：C略4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

3、參考答案：B5. 已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。（提示: I2和淀粉作用變藍(lán)）下列判斷正確的為（ ）A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D. 實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略6. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢

4、液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略7. 下列說(shuō)法中，不正確的是 A. 若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B. 若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化參考答案：C略8. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2S

5、O42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫(xiě)成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子，因?yàn)镃u(OH)2屬于難溶物，不能拆寫(xiě)成離子形式，故選項(xiàng)B符合題意。9. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）A.分解反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10. 某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 ( )A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

6、(2a21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C11. 2011年3月11日，在日本福島發(fā)生了震驚世界的核泄漏事件，關(guān)于核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137的各種說(shuō)法正確的是 A碘-131的中子數(shù)為78 B碘-131質(zhì)量數(shù)為53 C碘與銫互稱同位素 D銫-137的放射性是化學(xué)性質(zhì)參考答案：A12. 下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是銀白色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點(diǎn)低于100密度比水小熱和電的良導(dǎo)體AB C D參考答案：D13. 下面有關(guān)晶體的敘述中

7、，正確的是 （ ）A分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B第A族氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，HF沸點(diǎn)最低C離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞D熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略14. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水參考答案：D略15. 下列溶液中的C(Cl) 與50mL1mol/L AlCl3溶液中的C(Cl) 相等的是A150mL3mol/LKCl溶液 B75mL2mol/LNH4Cl溶液C150mL1mol/LNaCl溶液 D75mL1.5mol/L FeCl3溶液參考答案：A

8、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）(1)如圖，若燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由A 口導(dǎo)入氣體，可收集下列中的 （填序號(hào)，下同）氣體。若燒瓶充滿水，可收集下列中的_氣體。 NO NH3 SO2 NO2(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放 置，由_口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是_。參考答案：（4分）(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）寫(xiě)出由和兩種元素組成的不

9、帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：_、_；（2）號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_；（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：_；（4）將的單質(zhì)通入的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（5）相同條件下四種元素的原子半徑由大到小的順序是：_。參考答案：(1)NH3 N2H4 (2)HClO4 (3)Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O (4) 2F2+2H2O=4HF+O2 (5) r(Na)r(Al)r(Si)r(F)【分析】由元素在周期表中位置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為O元素、為F元素、為Na

10、元素、為Al元素、為Si元素、為Cl元素、為Ca元素?！驹斀狻浚?）為H元素、為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案為：Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；（4）為O元素、為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF

11、+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)r(Al)r(Si)r(F)，故答案為：r(Na)r(Al)r(Si)r(F)?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18. Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-SOCl2 。電池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料

12、為_(kāi)，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(2)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_。參考答案：(1)Li Lie=Li (2)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成 SOCl2H2O=SO22HCl (3)因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)【分析】4Li2SOCl2=4LiClSSO2，Li的化合價(jià)升高，失去電子，Li作電源的負(fù)極。SOCl2中硫的化合價(jià)降低生成了S，為正極反應(yīng)物?！驹斀狻?1)電池的負(fù)極為失去電子

13、的一極，化合價(jià)升高。在4Li2SOCl2=4LiClSSO2中，Li的化合價(jià)從0升高到1，Li為負(fù)極，所以負(fù)極材料為L(zhǎng)i，Li失去電子生成LiCl，為強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成Li。電極方程式為L(zhǎng)ie=Li；(2) SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3對(duì)應(yīng)的為H2SO3，或?yàn)镾O2，NaCl對(duì)應(yīng)的為HCl。則可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl。HC極易溶于水，出現(xiàn)白霧，SO2有刺激性氣味，方程式為SOCl2H2O=SO22HCl；(3)不管是Li還是SOCl2都是可以與水反應(yīng)的物質(zhì)，因此不能有水。答案為：因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)。19. 海帶中含有豐富的碘。資料顯示：海帶中碘元素以I 形式存在；濃H2SO4、濃的新制氯水等強(qiáng)氧化劑，能夠?qū)- 直接