廣東省汕頭市義英初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省汕頭市義英初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( )A.與B.O2與O3C.與D. 與參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAB. 常溫常壓，11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子參考答案：D【詳解】A氮?dú)馀c

2、氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則將1 mol N2和3 mol H2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6 NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計(jì)算11.2 L氦氣的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 重水(D2O)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，條件不足，無法計(jì)算4.48L重水(D2O)的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NO2和N2O4的最簡式為NO2，23g最簡式表示的混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的氧原子數(shù)為0.5mol2NA=NA個(gè)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題B和C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要

3、特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。3. 鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH2。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 金屬鋰作負(fù)極B. 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. 海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】

4、A. 鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負(fù)極，A正確；B. 鋰是負(fù)極，失去電子，電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極，B正確；C. 該裝置是原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D. 海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，因此海水作為電解質(zhì)溶液，D正確。答案選C。4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A.n/8 mol-1 B.n/16 mol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-1參考答案：D略5. 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是A生物陶瓷 B鋼化玻璃 C鈦合金 D玻璃鋼參考答案：C略6. 下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng), 又能跟稀HCl

5、反應(yīng)的是（ ）. Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A. B C D全部 參考答案：C7. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是 A用酒精萃取碘水中的碘 B加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨 C加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) D在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸參考答案：B8. 食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是 A鐵強(qiáng)化醬油 B加碘食鹽 C富鋅面粉 D高鈣牛奶參考答案：D略9. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是 （ ） AH2 BO2 CCH4 DCO2參考答案：A略10. 下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示

6、的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是()A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】A.1號(hào)元素和2號(hào)元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號(hào)元素與11號(hào)元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯(cuò)誤； B.4號(hào)元素(Be)和13號(hào)元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯(cuò)誤；C.10號(hào)元素(Ne)為0族元素，與15、16號(hào)元素不在同一周期，C錯(cuò)誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號(hào)元素是第三周期第VIA主族元素，第18號(hào)元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確； 故合理選項(xiàng)是D。11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

7、大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中所處周期序數(shù)等于其族序數(shù)，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A. 原子最外層電子數(shù)：YXWZB. 原子半徑：WZYXC. 元素非金屬性：ZWXD. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYW參考答案：AA、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：AlSiOF，故B錯(cuò)誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非

8、金屬性FOSi，氫化物穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，故D錯(cuò)誤。12. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；A B C D全部參考答案：B略13. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)

9、體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等參考答案：B14. 關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D金屬鈉的熔點(diǎn)很高參考答案：B略15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）Amol?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】NO2

10、和O2按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式計(jì)算【解答】解：設(shè)混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，恰好完全反應(yīng)，氣體無剩余，由N原子守恒可知，n（HNO3）=，c（HNO3）=mol/L= mol?L1，故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：（1）濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）（2）還

11、原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是 （填化學(xué)式）（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2

12、O；步驟c：重復(fù)“步驟b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要 、 該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為 mg/片 （請(qǐng)寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）SiO2； （2）SO42；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）玻璃棒；250 mL容量瓶；56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，

13、得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2； （2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，則陰離子為SO42；故答案為：SO42；（3）濾渣為氫氧化鋁，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）配制250mL溶

14、液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250 mL容量瓶；MnO45Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4）=50.0100mol/L20.00103L=103 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=103 mol10=102mol，1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄（Fe2+）=103mol，m（Fe2+）=103mol56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度

15、中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)

16、由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. 有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖

17、不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃?/p>