廣東省汕頭市鳳田初級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省汕頭市鳳田初級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中的Cl濃度與50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（）A150mL 1mol?L1 NaCl溶液B75mL 2mol?L1 CaCl2溶液C150mL 2mol?L1 KCl溶液D75mL 1mol?L1 AlCl3溶液參考答案：C解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（C

2、l）=C（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、75mL 2mol?L1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=C（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL 1mol?L1 AlCl3溶液溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C2. 有關(guān)右圖所示化合物的說法不正確的是A既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C既可以與Br2的CCl

3、4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)D1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：B略3. 向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3參考答案：A略4. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。甲 乙下列有關(guān)敘述正確的

4、的是A瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol 參考答案：C略5. 下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A B C D 參考答案：D略6. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（）甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】假設(shè)甲是C

5、，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳；假設(shè)甲是氮?dú)?，丙是二氧化氮，氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化為二氧化氮；假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵【解答】解：假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳，碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，在過量氧氣中燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；假設(shè)甲是氮?dú)?，丙是二氧化氮，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化為二氧化氮，故錯(cuò)誤；假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化

6、硫，故錯(cuò)誤；假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵，鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和過量稀硝酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硝酸鐵，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫、氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化為二氧化氮，必須都通過先轉(zhuǎn)化為其低價(jià)氧化物，題目難度不大7. 將a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.

7、0參考答案：C略8. 下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是 （ ）A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷異戊烷新戊烷C鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯 D對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯參考答案：D略9. 下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：圖示題分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后

8、將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的

9、硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查運(yùn)用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題10. 已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9，溶于水的電離

10、方程式為：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 A均為強(qiáng)電解質(zhì) B均為弱電解質(zhì) C均為離子化合物 D均為共價(jià)化合物參考答案：D11. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.021023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.0

11、21023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為（a/22.4）6.021023參考答案：BD略12. 下列各組離子能大量共存且溶液呈無色的是AKNaOHCl BCu2Ba2NO3ClCNaOHMg2Cl DBa2HNO3OH參考答案：A略13. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 DN2NONO2HNO3參考答案：C略14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等， W、Y同主族。將W、

12、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：物質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)R起始時(shí)/mol0.30.30平衡時(shí)/mol0.120.240.12下列說法正確的是A. 離子半徑：X Y ZB. Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點(diǎn)高D. 四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.3-

13、0.12）mol/L: （0.3-0.24）mol/L=3:1，又因?yàn)樵诖呋瘎┘耙欢囟群蛪簭?qiáng)下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：ZXY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S，兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點(diǎn)

14、較高，C項(xiàng)正確；D. N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是兩種化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15. LiAlH4()、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125 分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是()A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molB、1 mol LiAlH4在125 完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子C、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH42H2O=LiAlO24H2D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

15、10分）16. （9分）如下圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。（1）選用A裝置可制取的氣體有 ，選用B裝置可制取的氣體有 ，通常選用C裝置制取的氣體有 ， （2）標(biāo)號、的儀器名稱依次為 、 （3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式： 若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的 （填序號 a生石灰 b濃硫酸 c五氧化二磷參考答案：答案：（共9分）（1）NH3 H2、CO2 Cl2（共4分，每種氣體1分）（2）分液漏斗 圓底燒瓶（

16、共2分，每空1分）（3）2NH4C1Ca(OH)2CaCl22NH32H2O（2分） a（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_ kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_ _。(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情

17、況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3143所示(注：T1、T2均大于300 )。圖K3143下列說法正確的是_(填序號)。溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) molL1min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_。(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為：_，正極的反應(yīng)式為：_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mo

18、l甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)參考答案：(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(3)(4)(2)2(5)CH3OHH2O6e=CO26HO26H6e=3H2O96.6%略18. （12分）是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是，并含有雜質(zhì)）制取的實(shí)驗(yàn)，流程如下：第步研磨的目的是_，所得濾液主要含_、_等溶質(zhì)。第步反應(yīng)的離子方程式為_。第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_、洗滌、干燥等步驟才可得到，洗滌沉淀的基本操作是: _。若制得質(zhì)量為82.00g，測得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測得第步濾渣質(zhì)量為4. 70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：使溶解充分并加快溶解速率(或加快化學(xué)反應(yīng)速率） （2分） MgSO4，MnSO4（2分）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）過濾（2分）將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2-3次（2分）80%（2分）