廣東省汕頭市大布初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市大布初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已 2006年8月28日上午，我國首條纖維乙醇生產(chǎn)線河南天冠集團(tuán)3000噸級纖維乙醇項(xiàng)目，在鎮(zhèn)平開發(fā)區(qū)開工奠基。這一項(xiàng)目打破了過去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實(shí)。下列有關(guān)說法中不正確的是：（）A用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長的成品油需求。B這一項(xiàng)目不僅使秸稈類廢物得到科學(xué)利用，而且能為國家節(jié)約大量糧食。C乙醇能部分替代汽油作車用燃料是因?yàn)橐掖寂c汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似。D

2、摻入10燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車尾氣中一氧化碳排放量下降。參考答案：答案：C2. 2011年世界地球日活動(dòng)主題為“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列說法不符合這一主題的是A推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源B推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄事故發(fā)生C推廣使用節(jié)能環(huán)保型汽車，開發(fā)清潔能源公交車D設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率參考答案：B略3. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.3

3、6L則下列分析推理中不正確的是（）A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：BD考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H+HCO3=H2O+CO2計(jì)算n（HCl），再利用c=計(jì)算；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、由于固體混合物從9.2 g15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量；D、加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量計(jì)算判斷解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H+HCO3=H2O+CO2可知n（HCl）=0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.

5、2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C、由于固體混合物從9.2 g15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量，故C正確；D、加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為9.2g=13.8 g，此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合物有剩余，故D錯(cuò)誤；故選BD點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體

6、體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答4. 以Pt為電極，解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是AM3+Cu2+ H+BCu2+ H+M3+CM3+ H+Cu2+D條件不足，難以確定參考答案：B5. 下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2參考答案：AC6. 氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石

7、灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2參考答案：A略7. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A212 B122 C221 D924參考答案：B8. 關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是 A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小DNa2 S水解的離子方程式為：S2+2H2OH2S

8、+2OH-參考答案：C9. 某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）ANa BSO42- CBa2 DNH4+參考答案：A略10. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是： A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H 都減小C圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO

9、)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2參考答案：C略11. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A飽和(NH4)2SO4溶液 B濃硝酸 C95%酒精 D乙酸鉛溶液參考答案：A略12. 下表各選項(xiàng)中，是通過X和Y發(fā)生置換反應(yīng)得到W的一組是（ ）ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2參考答案：B略13. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含

10、義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（ ）A. NH4氣體法 B. I沉淀法 C. Fe3顯色法 D. Ca2氣體法參考答案：答案：D14. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD參考答案：A考點(diǎn)：常見陰

11、離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；B亞硫酸根離子滴加稀硝酸會(huì)被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子；解答：解：A原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故

12、A正確；B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)閬喠蛩岣x子滴加稀硝酸會(huì)被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項(xiàng)中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯(cuò)誤；D氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗(yàn)，掌握常見

13、離子的檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大15. 能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c（H+）=11013 mol/L時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ）Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A BC D參考答案：A離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可存在于同一溶液中，HCO3既能與OH反應(yīng)也能與H+反應(yīng)而不能大量存在，故選；離子可

14、大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO不能大量存在，故選；Ca2+、Cu2+與SO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故不選；Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故不選；Al3+與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故選；Ag+、NH4+、OH不能大量共存，故不選；無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故不選故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）已知在pH為45的溶

15、液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟所加入的A的化學(xué)式為_；加入A的作用是_ _；沉淀物B是_（填化學(xué)式）（2）步驟中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的_極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是_（填字母，下同），屬不必要的是_ A稱量電解前電極的質(zhì)量 B電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗 C剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量 D電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干稱重再烘干再稱重進(jìn)行兩次E在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試

16、液，觀察到的現(xiàn)象是_（5）銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為_（6）步驟的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_能轉(zhuǎn)化為_能與_能參考答案：（1）CuO ； 與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH在45之間使Fe3+完全水解 Fe（OH）3 （2）負(fù) 4OH4e-=2H2O+O2（3）A、B、D、E ； C （4）溶液變?yōu)榧t色 ；（5）（6）電 ， 化學(xué) ， 內(nèi)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元

17、素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到

18、平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中