廣東省汕頭市峽暉中學2022年高二化學期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市峽暉中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵 A3 a% B（100 2a ）% C2a% D1 3a%參考答案：D略2. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（）溫度/4005008301 000平衡常數K10910.6A該反應的正反應是吸熱反應B該反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速

2、率不變，容器內混合氣體的壓強不變C830時，在恒容反應器中按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻正逆D830時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是60%參考答案：D【考點】化學平衡的計算【分析】A由表格數據可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動；B升高溫度，增大反應速率；C按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc=0.75K=1.0，平衡正向移動；D.830時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（

3、g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，則 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）開始 2 3 0 0轉化 x x x x平衡 2x 3x x x=1.0，解得x=1.2，以此來解答【解答】解：A由表格數據可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B升高溫度，增大反應速率，由選項A可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc=0.75K=1.0，平衡正向移動，則初始時刻正逆，故C錯誤；D.830時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到

4、平衡時，則 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）開始 2 3 0 0轉化 x x x x平衡 2x 3x x x=1.0，解得x=1.2，則CO的轉化率是100%=60%，故D正確；故選D【點評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中K與溫度的關系、平衡移動，平衡三段法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大3. 已知反應A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ） A. 0.5mol?L-1?min-1 B.1mo

5、l?L-1?min-1C. 2mol?L-1?min-1 D.3mol?L-1?min-1參考答案：C略4. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度氣體的總物質的量 混合氣體總質量A. B. C. D.參考答案：A略5. 下列反應生成的有機產物一定是純凈物的是 （ ） A 1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發(fā)生反應 B 2-氯丁烷與NaOH水溶液共熱 C 甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應生成一硝基甲苯 D 氯乙烯在一定條件下反應生成聚氯乙烯參考答案：B6.

6、700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應在t1min內的平均速率為v(H2) molL1min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數增大D.溫度升至

7、800，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：B7. 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的小D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：A略8. 向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）CO2氣體，充分反應后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中正確的是A此白色固體為KOH和K2CO3的混合物 B此白色固體中含有K2CO3 6.90g C原KOH溶液

8、中的物質的量濃度是0.500 molL1D此白色固體KHCO3參考答案：BC略9. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 AHF BNH3 CH2O DHBr參考答案：A略10. 右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4參考答案：A略11. 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是 ( ) A分離、提純確定化學式確定實驗式確定結構式 B分離、提純確定實驗式確定化學式確定結構式 C分離、提純確定結構式確定實驗式確定化學式 D確定化學式確定實

9、驗式確定結構式分離、提純參考答案：B略12. 要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（ ）A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C13. 下列同學飲食習慣科學的是（）A多吃肉，少吃蔬菜水果B合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡C為防止變胖，炒菜時不放油D多飲用純凈水，少飲用礦泉水參考答案：B考點：營養(yǎng)均衡與人體健康的關系.專題：化學應用分析：合理營養(yǎng)的含

10、義是，由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多根據平衡膳食寶塔，均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質、無機鹽和水，維生素解答：A應均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質、無機鹽和水，維生素等食物，故A錯誤； B由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，故B正確；C炒菜時不放油會使人體內缺乏油脂，故C錯誤；D純凈水缺乏人體必需的礦物質，故D錯誤故選B點評：本題考查營養(yǎng)均衡與人體健康的關系，難度不大，平時注意知識的積累14. 下列離子方程式書寫正確的是A、氯氣與水反應：Cl2H2O2HClClOB、實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OF

11、e(OH)3(膠體)3HC、大理石與鹽酸反應：CO322HCO2H2OD、硫酸廠用稍過量的氨水吸收SO2：NH3H2OSO2NH4HSO3參考答案：B15. 鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應。其過程可以用如下化學方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3；6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH；Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列說法不正

12、確的是A反應中的氧化劑是NaNO2 B反應中Fe3O4既是氧化產物又是還原產物C整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉移0.4mol電子 D反應均是氧化還原反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：配制濃度均為1 molL1鹽酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 molL1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于

13、銅絲末端，a的數值至少為_；在廣口瓶中裝足量的水，按上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄_；反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應_，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_。(2)本實驗中應選用_(填序號)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_，銅絲不與酸接觸的原因是_。參考答案：酸式滴定管

14、0.12反應起始和終了時的時間將乙緩緩向上平移至乙與丙中液面在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導管內有一段水柱高于液面并保持不變，表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2V Lmol1(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同防止形成原電池，干擾實驗現象的觀察三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) S=+80.7Jmol-1K-1H 0，S 0，該反應 （自發(fā)或非自發(fā)）（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+161.9

15、kJmol-1 S=-38.4Jmol-1K-1該反應 （自發(fā)或非自發(fā)）參考答案：(1) 、 、自發(fā) (2)非自發(fā)略18. 綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉化關系（1）綠原酸中的含氧官能團有：酯基、 （2）B的分子式是 （3）C的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，則CD的化學方程式是 （4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是 （5）F是A的同分異構體F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應產生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫符合上述條件的F有 種可能的結構若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1：2完全反應，其化學方程式是 （任寫1個）參考答案：

16、（1）羥基、羧基；（2）C7H12O6；（3）；（4）；（5） 6； 解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應生成A（C9H8O4）與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，C為醇，故C為，A中含有COOH，結合綠原酸的結構可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結構簡式為，（1）根據綠原酸的結構可知，綠原酸中含氧官能團有：酯基、羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（2）由書寫分析可知，B為，其分子式為C7H12O6，故答案為：C7H12O6；（3）CD是發(fā)生消去反應生成，反應方程式為：

17、，故答案為：；故答案為：酯化反應；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的結構簡式是，故答案為：；（5）F是的同分異構體，F可以與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體，分子中含有COOH，也可以與新制Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，含有CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個取代基，有8種不同化學環(huán)境的氫，符合上述條件F的結構簡式有：（鄰、間兩種） （鄰、間兩種），（鄰、間兩種），共有6種，故答案為：6；若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1：2完全反應，則F為含有酚羥基、COOH，則F為等，反應方程式為：，故答案為：19. （12分）（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：A分子中的官能團名稱是 ；A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式 ；A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是 。（2）化合物“