廣東省梅州市司城中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市司城中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。右圖是最簡(jiǎn)單的CuZn原電池，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（） A銅片做正極、鋅片做負(fù)極 B鋅片上有氫氣生成 C銅片上的反應(yīng)是： D離子交換膜可用陽(yáng)離子交換膜，也可用陰離子變換膜參考答案：答案;B2. 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲

2、中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略3. 下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2 BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、Cl- DNa+、SO32 、CH3COO-、S2參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：離子共存 解析：A、Fe3+會(huì)加快過(guò)氧化氫分解速率，故A錯(cuò)誤；B、MnO4、H+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將乙醇直接氧化成乙酸，故B錯(cuò)誤；C、Pb2+、SO42不能共存，故C錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了離子共存，是高考的?？碱}型，注意題干要求如“顏色”“呈酸性或堿性”等等，常見(jiàn)共存問(wèn)題如：生成氣體、沉淀、弱

3、電解質(zhì)，氧化還原等等，題型簡(jiǎn)單。4. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體BNaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進(jìn)行萃取分液CNH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過(guò)濾DCO2（CO），通過(guò)過(guò)量的灼熱的氧化銅粉末參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜分析：A碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；B氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)；C氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；DCO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳解答：解：A碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸

4、氫鈉，則通入過(guò)量的CO2氣體可除雜，故A正確；B氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選適量的溴水、CCl4，進(jìn)行萃取分液，故B錯(cuò)誤；C氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，則加入適量的氨水，過(guò)濾可除雜，故C正確；DCO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，則通過(guò)過(guò)量的灼熱的氧化銅粉末可除雜，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜的原則，題目難度不大5. 在25時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） Aa一定大于0.

5、01 B反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+) D反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)=c(OH)參考答案：D略6. 下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D向新制氯水滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略7. 25時(shí)，KW=1.01014；100時(shí)，KW=11012 ,下列說(shuō)法正確的是（ ） A

6、100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時(shí)，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等體積混合，所得溶液的pH=7 C25時(shí)，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略8. 浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類(lèi)利用的氯化物含量相當(dāng)高海水中含量最多的氯化物是A NaCl B MgCl2 C KCl D CaCl2參考答案：A試題分析：浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人

7、類(lèi)利用的氯化物含量相當(dāng)高海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A。9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略10. 下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A堿性：NaOH Mg(OH)2B酸性：H2SO4 HClOC穩(wěn)定性：HBr HID氧化性：O2 S參考答案：B11. 下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（ ）A. 銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B. 銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D. 氯

8、化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：答案：B12. 鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以選用的一組試劑最好是AAgNO3、HNO3 BBaCl2、HCl、Ca(OH)2 CBaCl2、AgNO3 DBaCl2、HCl、品紅參考答案：D略13. 下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）A用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3B用銅片和稀硝酸制NOC用鋅粒和稀硫酸制H2D用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；B尾氣處理裝置要防止倒吸；C氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫

9、氣；D雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣【解答】解：A加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒(méi)有防倒吸裝置，故B錯(cuò)誤；C氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則，故C錯(cuò)誤；D雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集和制取，明確實(shí)驗(yàn)原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及

10、評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A14. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H 586.7 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為 （ ） A1 ：1 B2 ：1 C2 ：3 D1 ：3參考答案：B略15. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AB C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)

11、據(jù)如下： 相對(duì)分子量密度(g/cm3)沸點(diǎn)（）水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙 醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20 mL2-羥基-4-苯基丁酸、20 mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石； 加熱至70左右保持恒溫半小時(shí)；分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品； 精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）油水分離器的作用為_(kāi)（2）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^(guò)高會(huì)使產(chǎn)率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是_

12、（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為_(kāi)；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有_（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0 g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)參考答案：（1）及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行 (1分)（2）減小 (1分)（3）洗掉碳酸氫鈉 (1分)（4）干燥(2分)；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向 (2分)（5）32%（31.95%）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅

13、棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 I電池性

14、能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈

15、的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是 準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略19. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E

16、是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化