河南省南陽(yáng)市2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精南陽(yáng)市2017年春期高中一年級(jí)期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題注意事項(xiàng):1本卷分第卷和第1I卷,全卷滿分為100分，考試時(shí)間為2答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上90分鐘。,并用2B鉛筆將準(zhǔn)考據(jù)號(hào)及考試科目在相應(yīng)地址填涂。3選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)及選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚.4請(qǐng)依照題號(hào)在各題的答題地域（黑色線框)內(nèi)作答,超出答題地域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。5保持卡面干凈，不折疊，不破壞?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28Fe5

2、6第卷(選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ASiO2不能夠與HNO3、H2SO4等全部的酸反應(yīng)48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意)BC硅膠常用于做干燥劑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)DCO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均獲取相應(yīng)的酸2以下除雜的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是3以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.光導(dǎo)纖維做通訊資料有好多優(yōu)點(diǎn),但怕腐化，鋪設(shè)也很不方便新式無(wú)機(jī)非金屬資料擁有光學(xué)特點(diǎn)、生物功能、電學(xué)特點(diǎn)、耐高溫、強(qiáng)度高C高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬資料擁有好多優(yōu)點(diǎn),如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)光導(dǎo)纖維除用于通訊外，還可以夠用于醫(yī)療、信息辦理等好多方面4.230Th和

3、232Th是釷的兩種同位素，232Th能夠轉(zhuǎn)變?yōu)?33U。以下有關(guān)Th的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A。Th元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同D232Th轉(zhuǎn)變?yōu)?33U是化學(xué)變化5以下物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO32O3AI(OH)3AlNHSO4A1C134AlNaA1(OH)A.B。CD.全部6某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,在該溶液中必然能大量共存的離子組是+2+-2+2+2A。Na、Ca、Cl、C1OB。Cu、Fe、NO3、SO4C。Na+、K+、Cl、SO42D.K+、NH4+、Cl、SO42-7以下兩種物

4、質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na和O2A1Cl3與氨水水玻璃與CO2Fe與Cl2Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不相同而生成不相同產(chǎn)物的是A。B。C。D。8下表各組物質(zhì)中,滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)變關(guān)系的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精9以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu（OH）2+O2B向稀硝酸中滴加NaSO溶液：SO2+=SO+HO23322C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)分NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AI(OH）4+4NH4+D。向NaSiO溶液中通入過(guò)分SO:SiO2+SO+HO=HSiO+

5、SO2-33232222310。不能夠說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X單質(zhì)能夠把Y從其氫化物中置換出來(lái)BX的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡(jiǎn)單DX原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多11.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子R2+離子的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是12.小明在研究元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，能夠?qū)⑶?8號(hào)元素排成以下列圖的“蝸牛形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表A族B。離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑必然越大C.B、C最高價(jià)氧化物的水化物

6、能夠相互反應(yīng)D。B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素13。M元素的陽(yáng)離子與N元素的陰離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的以下表達(dá):原子半徑MN；離子半徑MN；原子序數(shù)MN；原子最外層電子數(shù)MN；元素的非金屬性：MN。其中正確的組合是A.B.C。D。14。如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù),X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A。X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性BW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物擁有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液擁有弱堿性C三種元素的原子半徑的大小序次是WYXD。Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)15。依照

7、元素周期表和元素周期律解析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。硒（Se)化氫比硫化氫牢固B.砹（At）為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C鈹(Be）的原子失電子能力比鎂弱D氫氧化鍶Sr(OH）2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)16右圖是向MgCl2、A1C13混雜溶液中先滴加試劑A,爾后改滴試劑B，所得積淀的物質(zhì)的量y（mol)與試劑體積V(ml)間的關(guān)系，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A。原混雜液中,c（A13+)c（Mg2+)c（c1)=115B若A和B為一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑BC若A是NaOH，B是鹽酸,則c（NaOH）c(HC1）=21學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D.從6到9，

8、相應(yīng)離子反應(yīng)方程式H+OH=H2O第II卷（非選擇題，共52分)二、非選擇題17.（9分)（1）除去鐵粉中混有的鋁粉采納試劑：，離子方程式：。(2）盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞，相應(yīng)的離子方程式為：。(3)用稀鹽酸沖刷銅器皿表面上的銅銹的方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)相應(yīng)化學(xué)方程式是。18.（5分）已知某微粒的結(jié)構(gòu)表示圖為：請(qǐng)回答：（1)當(dāng)xy=10時(shí),該微粒為_(kāi)（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子）.(2）當(dāng)y=8時(shí)，微?？赡転椋ê芏嘤?種）。(3)寫(xiě)出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。19.（8分)元素的電負(fù)性用來(lái)描述不

9、相同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用:判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(l）寫(xiě)出D元素的離子結(jié)構(gòu)表示圖;(2)X的值應(yīng)為_(kāi)（填字母）;A。3.6C.1。4解析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：；(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中,其牢固性由強(qiáng)到弱的序次是：(用化學(xué)式表示）（5）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：一-.20。(6分）（1）元素周期表可分為不相同的地域，在下面元素周期表中全部是金屬元素的地域?yàn)開(kāi)。(2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最

10、外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性;Z元素原子核外M層電子數(shù)目與單質(zhì)W跟鹽酸完好反應(yīng)，能置換出33.6L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；請(qǐng)寫(xiě)出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào)；寫(xiě)出元素Y在周期表中的地址.K層相等;1molz、W兩元素對(duì)照較，金屬性較強(qiáng)的元素是-（填元素符號(hào))，能夠考據(jù)該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c)比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的牢固性21。（11分）某同學(xué)做同周期元生性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄

11、了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下表:請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模嚎紦?jù)同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。2）實(shí)驗(yàn)用品：略。(3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在有空格處寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)的離子方程式)（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(5）問(wèn)題與談?wù)?請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明擁有上述結(jié)論的原因是。22。(13分)金屬鋁質(zhì)輕且有優(yōu)異的防腐化性，在國(guó)防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中擁有特別重要的作用。以下列圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，其他還含有少許SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì);回答以下問(wèn)題：I、（1）鋁土礦加入鹽酸過(guò)濾后所得濾渣A的主要成分為。（2)在工藝流程中，加

12、入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有個(gè)，其中發(fā)生積淀溶解的離子反應(yīng)方程式為。（3)邋入過(guò)分的二氧化碳時(shí)，生成積淀的離子方程式為。(4）電解氧化鋁,每生成1molA1時(shí)，生成g氧氣.、測(cè)鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1）若鋁土礦樣質(zhì)量量為m,對(duì)濾渣A沖洗、干燥后稱重為m1;對(duì)濾渣B沖洗、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2）沖洗濾渣A后的沖洗液可否需加入到第一次過(guò)濾后的濾液中(“是或“否”）;檢測(cè)濾渣A可否沖洗干凈的方法是。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017年春期高中一年級(jí)期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)答案一、選擇題(每題3分，共48分)12345678910CDACBCBDA

13、D111213141516CBDCAB二、填空題（共52分)17、(9分）(1)NaOH溶液（或KOH、Ba（OH）2溶液）（1分）2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H22)2OHSiO2=SiO錯(cuò)誤!H2O3）Cu2（OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(4）Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3(方程式每空2分）18（5分）（1)原子（1分）2)Ar、K+、Ca2+、S2、Cl（2分）(3）Al（OH)3+OH=Al(OH）4（2分)19、（8分）（1）Al3+結(jié)構(gòu)表示圖（見(jiàn)右圖）(1分）(2）D（1分）(3）同周期元素的原子半徑越小,電負(fù)性越大。（2分）

14、（4）HClH2SPH3（2分）（5）Al（OH)3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O(2分）20、(6分）(1）（b）（1分)（2）1213、或14第2周期第VA族(1分）6C(或6C6C均可）（1分）Mg(1分）；(b)、（c）（2分)21、（11分)（3）生成淡黃色積淀(1分）H2SCl2=2H2ClS(2分）2Na2H2O=2Na2OHH2(1分)2Al6H=2Al33H2(1分)生成白色絮狀積淀，積淀不用逝（1分）；Al3+3NH3234+(1分)HO=Al（OH）+3NH（4)同周期元素隨原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)（2分）（5）同周期元素,隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的拘束能力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子的失電子能力減弱,而得電子能力增強(qiáng)，即元