第四章復(fù)習(xí)物質(zhì)變化中的能量變化課件

1、 第四章復(fù)習(xí)物質(zhì)變化中的能量變化 溶解過(guò)程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化電化學(xué) 第四章復(fù)習(xí)溶解過(guò)程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化電化能量守恒物質(zhì)三態(tài)變化中的能量變化固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)放熱放熱吸熱吸熱能量守恒物質(zhì)三態(tài)變化中的能量變化固態(tài) 液態(tài) 溶解過(guò)程和溶解的熱現(xiàn)象總 熱 效 應(yīng)能量變化實(shí)例溶液溫度關(guān)系兩個(gè)過(guò)程溶質(zhì)溶于水?dāng)U散過(guò)程水合過(guò)程吸收熱量放出熱量NaCl基本不變Q1Q2NaOH升高Q1Q2溶解過(guò)程和溶解的熱現(xiàn)象總 熱 效 應(yīng)能量變化實(shí)例溶液溫度關(guān)系俗名化學(xué)式化學(xué)名稱膽礬綠礬明礬石膏石堿CuSO45H2OFeSO47H2O KAl(SO4)212H2O五水合硫酸銅七水合硫酸亞鐵十二水合硫酸

2、鋁鉀CaSO42H2O二水合硫酸鈣Na2CO310H2O十水合碳酸鈉常見的結(jié)晶水合物俗名化學(xué)式化學(xué)名稱膽礬綠礬明礬石膏石堿CuSO45H2OF溶解和結(jié)晶固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解平衡溶解速率 結(jié)晶速率（達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的溶液是飽和溶液）溶解和結(jié)晶固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解平概念定 義實(shí)例風(fēng)化潮解風(fēng)化和潮解結(jié)晶水合物在室溫或干燥空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫做風(fēng)化晶體吸收空氣中的水分在晶體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象叫做潮解石堿NaCO310H2ONaOHCaCl2干燥劑 塊狀固體概念定 義實(shí)例風(fēng)化潮解風(fēng)化和潮解結(jié)晶水合物在室溫或干燥空化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)的熱效應(yīng)：(2)放熱反應(yīng)

3、：(3)吸熱反應(yīng)：(4)可燃物質(zhì)充 分燃燒的條件：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng).吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).可燃物與空氣充分接觸;可燃物與空氣接觸的表面積大.化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的叫反應(yīng)的熱效應(yīng).化學(xué)能貯藏在物質(zhì)內(nèi)部,只有在化學(xué)反應(yīng)中才能釋放出來(lái)的能量叫做化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)的熱效應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反能量變化示意圖反應(yīng)物總能量生成物總能量 放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量 放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6KJ 2mol 1mol 2mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571 6KJ 2mol 1mol 2mol熱化學(xué)方程式2

4、H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6KJ熱化標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)： 吸熱用“-”，放熱用：“+”。系數(shù)單位是“mol”，而不是“個(gè)”；也不能表示物質(zhì)的量之比。C(S)+H2O(G)=CO(G)+H2(G)-131.3KJ書寫要點(diǎn)：標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）C(S)+H2O(G)=CO(G)12系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要 相應(yīng)變化。如：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+ 571.6KJH2(氣)+ O2(氣)=H2O(液)+285.8KJ1系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要285.8KJ原電池原理：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解原理：使電流通過(guò)電

5、解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)兩極上被迫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。典型原電池: Cu-Zn原電池典型電解池:以石墨為電極電解CuCl2溶液 以鐵和石墨為電極電解NaCl溶液原電池原理：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電原電池電解池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置?；顒?dòng)性不同兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極接直流電源電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連(一般用惰性電極)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)原電池、電解池的比較原電池電解

6、池定義形成電極電極化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)陽(yáng)離子在陰極上放電順序： Ag+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)陰離子在陽(yáng)極上放電順序： S2-I-Br-Cl-OH-(水)電解池中若陽(yáng)極材料為活性電極則陽(yáng)極金屬本身失去電子被氧化電解池中若陽(yáng)極材料為活性電極則陽(yáng)極金屬本身失去電子被氧化應(yīng)用中的問(wèn)題:2、判斷電極反應(yīng)并寫電極反應(yīng)式1、判斷電極3、判斷電子流向4、判斷溶液中的變化應(yīng)用中的問(wèn)題:2、判斷電極反應(yīng)并寫電極反應(yīng)式1、判斷電極3、例題下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是 （ ） 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸銅 A B C D CD B例題稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 用惰

7、性電極電解下列各組溶液，試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。并說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？若想恢復(fù)該如何操作？第1組：H2SO4溶液、 NaOH溶液、Na2SO4溶液第2組：鹽酸、ZnCl2溶液第3組：CuSO4溶液、AgNO3溶液第4組：NaCl溶液、KI溶液練習(xí)： 用惰性電極電解下列各組溶液，試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。并在50mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則： 若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化 。 若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是 如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重

8、 g，陰極上的電極反應(yīng)式是 。不變1.28Zn 2eZn2+Cu2+ +2eCu典型例題2在50mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電不變1.問(wèn)題討論:根據(jù)原電池的形成條件及工作原理，你認(rèn)為從哪些角度可以正確判斷原電池的正負(fù)極?電極材料（較活潑金屬為負(fù)極，另為正極）電極反應(yīng)現(xiàn)象（不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；氣體產(chǎn)生，質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O）外電路電子流動(dòng)方向（負(fù)極流向正極）電極反應(yīng)本質(zhì)（負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)）問(wèn)題討論:根據(jù)原電池的形成條件及工作原理，你認(rèn)為從哪些角度可復(fù)習(xí)要求： 正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)電解計(jì)算的方法和技巧。知識(shí)概括：一個(gè)

9、反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件四個(gè)池子：原電池、電解池、復(fù)習(xí)要求： 2、原電池的原理是什么？負(fù)極:發(fā)生氧化反應(yīng)(失電子)；正極:發(fā)生還原反應(yīng)(得電子)。 原電池正負(fù)極應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定，活潑金屬不一定是負(fù)極。3、電解池的原理是什么？負(fù)極(e)陰極(還原反應(yīng))(溶液中)陽(yáng)離子正極(e)陽(yáng)極(氧化反應(yīng))(溶液中)陰離子 2、原電池的原理是什么？類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:4H+4e=2H2陽(yáng):4OH-4e=O2+2H2ONaOH水增大有氫有氧增原性;無(wú)氫無(wú)氧減原性;有氫無(wú)氧增堿性;有氧無(wú)氫增酸性.“出

10、什么加什么”(加入陰陽(yáng)兩極逸出或析出)物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化合物.H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)本身減小CuCl2放H2生堿型陰:水放H2生堿;陽(yáng):電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水放O2生酸型陰:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電;陽(yáng):水放O2生酸CuSO4惰性電極電解規(guī)律：返回類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解課堂練習(xí)1.下列說(shuō)法中不正確的是( )A.任何化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng).D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng).BD課堂練習(xí)1.下列

11、說(shuō)法中不正確的是( )BD例1 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣) +2H2O(液)+890KJ例1 1克甲烷在空氣中燃燒，CH4(氣)+2O2(氣討論 1.為什么集聚狀態(tài)不同， 熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收 熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成 物狀態(tài)相同，那么熱量值相 同嗎？答：不同討論 1.為什么集聚狀態(tài)不同，答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收練習(xí)1同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：S(氣)+O2(氣)=SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)=SO2(氣)+Q2Q1Q2練習(xí)1Q1Q2練習(xí)2 已知：C(固)+O2(氣)=CO2(氣)+393.5KJ要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克練習(xí)2 已知：30.5克練