2022年高考化學(xué)三輪沖刺專(zhuān)題強(qiáng)化提分練：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)

1、PAGE142022年高考化學(xué)三輪沖刺專(zhuān)題強(qiáng)化提分練：氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)一、選擇題1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是溶液與L1BaOH2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NHeqoal,4Al32SOeqoal2,42Ba24OH=2BaSO4AlOH3NH3H2O3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NHeqoal,4OHeqo=,suolHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中A共得到硫C碘元素先被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為102NA答案D解析由題知：HIO33H2S3S，得到的硫的

2、質(zhì)量是5103332g，故A錯(cuò)誤；整個(gè)過(guò)程中消耗的H2S，標(biāo)況下體積為336mL，但題目未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，2NA，故D正確。4、赤銅礦的主要成分是氧化亞銅Cu2O，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物在反應(yīng)中只作還原劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16答案D解析Cu2S中Cu的價(jià)態(tài)為1價(jià)，Cu2O中Cu的價(jià)態(tài)為1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，1價(jià)的Cu轉(zhuǎn)化成0價(jià)Cu，化合價(jià)降低，因此Cu2O和Cu2S均屬于氧化劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；Cu2

3、S中的S顯2價(jià)，轉(zhuǎn)化成4價(jià)S，化合價(jià)升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16，故D正確。5、在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO，下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子答案B解析2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2中，Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合

4、價(jià)降低，而IClH2O=HClHIO中，各元素的化合價(jià)不變。在反應(yīng)中ZnCl2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；IClH2O=HClHIO中，各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后生成Zn2，轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤。6、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是、Fe3共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe3：Fe33SCN=FeSCN32：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO3雜質(zhì)：Al2O36H=2Al33H2O與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)nFenHNO312時(shí)：3Fe2NOeqoal,38H=3Fe22NO4H2O答案D解析向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量C

5、O2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClOH2OCO2=HCOeqoal,3HClO，故B錯(cuò)誤；用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì)：Al2O32OH=2AlOeqoal,2H2O，故C錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)nFenHNO312時(shí)，鐵過(guò)量生成Fe2，所以反應(yīng)的離子方程式是3Fe2NOeqoal,38H=3Fe22NO4H2O，故D正確。7下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：COeqoal2,32CH3COOH=CO2H2O2CH3COOB明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3SOeqoal2,4Ba24OH=BaSO4AlOeqoal,22H2OC工業(yè)制取漂白液原理：Cl

6、22OH=ClClOH2OD泡沫滅火器的工作原理：2Al33COeqoal2,33H2O=2AlOH33CO2答案C解析碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，醋酸和碳酸鈣都寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A錯(cuò)誤；向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al32SOeqoal2,42Ba24OH=2BaSO4AlOeqoal,22H2O，故B錯(cuò)誤；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，離子反應(yīng)為Cl22OH=ClClOH2O，故C正確；泡沫滅火器中的藥品是硫酸鋁和碳酸氫鈉，硫酸鋁溶液水解呈酸性，碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，

7、所以硫酸鋁和碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解離子反應(yīng)為Al33HCOeqoal,3=AlOH33CO2，故D錯(cuò)誤。OH2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是oal,3OH=COeqoal2,3H2OOHHCOeqoal,3=BaCO3H2O2OH2HCOeqoal,3=BaCO3COeqoal2,3H2O3OH3HCOeqoal,3=2BaCO3COeqoal2,33H2O答案B解析等物質(zhì)的量濃度的BaOH2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；Ba2OHHCO

8、eqoal,3=BaCO3H2O可以表示1mol氫氧化鋇、1mol氯化鋇與1mol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；依據(jù)方程式可知：3molOH對(duì)應(yīng)氫氧化鋇，則氯化鋇的物質(zhì)的量為，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時(shí)生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是1的溶液中：Na、K、Cl、SiOeqoal2,3B弱堿性溶液中：Na、K、NOeqoal,3、

9、HCOeqoal,3Fe31molL1的溶液中：K、Mg2、SCN、Cl3的溶液中：Na、Fe2、ClO、SOeqoal2,4答案B解析olL1的溶液中SCN不能大量共存，C錯(cuò)誤；能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中ClO不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量共存，且在溶液中Fe2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，D錯(cuò)誤。、COeqoal2,3、AlOeqoal,2、SiOeqoal2,3、SOeqoal2,4、HCOeqoal,3、Na、Fe3、Mg2、Al3等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示

10、。下列說(shuō)法正確的是4、可能不含有COeqoal2,3B原溶液中一定含有的陰離子只有：OH、AlOeqoal,2、COeqoal2,3oal2,3與AlOeqoal,2的物質(zhì)的量之比為34deqf3,4答案C解析由圖像分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含OH，則與氫氧根離子不能共存的是Fe3、Mg2、Al3；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlOeqoal,2、SiOeqoal2,3和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlOeqoal,2與HCOeqoal,3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCOeqoal,3；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗

11、鹽酸的離子只能是COeqoal2,3，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na。溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A錯(cuò)誤；依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是OH、SiOeqoal2,3、AlOeqoal,2、COeqoal2,3，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，COeqoal2,32H=CO2H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸為4體積，AlOH33H=Al33H2O，原溶液中含有COeqoal

12、2,3與AlOeqoal,2的物質(zhì)的量之比為34，故C正確；根據(jù)圖像溶解氫氧化鋁消耗mol，則溶液中含有eqf4,3molAlOeqoal,2，沉淀eqf4,3molAlOeqoal,2需要鹽酸eqf4,3mol，ad對(duì)應(yīng)AlOeqoal,2和SiOeqoal2,3消耗的鹽酸，應(yīng)大于eqf4,3mol，即adeqf4,3，故D錯(cuò)誤。1的某溶液X中僅含有NHeqoal,4、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、COeqoal2,3、SOeqoal2,3、SOeqoal2,4、Cl、NOeqoal,3中的一種或幾種忽略水的電離及離子的水解，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是、Al

13、3、NHeqoal,4、Fe2、SOeqoal2,43、ClOH3、BaCO3的混合物，產(chǎn)生的氣體A為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則X中cFe2L1答案C解析L1，D正確。二、非選擇題12鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。1ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類(lèi)有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是_。工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2C2O436H2Oeqo=,suolZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是_。2工業(yè)上利用鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)制取金屬鋅的工藝流程如下：酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的

14、措施是_任答一條。寫(xiě)出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式_。凈化中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。凈化中Y的主要成分是_填化學(xué)式。答案13CO4NA或10242適當(dāng)增大cH或升高溫度、攪拌等其他合理答案ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2OH2O22Fe22H=2Fe32H2OCuS、ZnS解析1ZnFe2O4中Zn是2價(jià)，O是2價(jià)，則根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Fe的化合價(jià)是3價(jià)。反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià)，碳元素化合價(jià)從3價(jià)部分降低到2價(jià)，部分升高到4價(jià)，所以還原產(chǎn)物是CO；根據(jù)方程式可知每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，總數(shù)是4NA或102

15、4。2將鋅焙砂主要含Zn24H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O，L上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液L5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SOeqoal2,4。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SOeqoal2,4的方法是_。4對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：H2O2溶液氧化Fe2消耗HFe2氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄否定假設(shè)，理由是_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)：取_，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，L上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液，溶液變黃，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明有3價(jià)鐵離子生成，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有氧氣生成，F(xiàn)e3催化下H2O2分解產(chǎn)生O