2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必刷題：原電池、化學(xué)電源

1、PAGE33主題15:原電池化學(xué)電源命題一原電池工作原理12022年全國(guó)卷,11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為16LiS88Li2S28。下列說法錯(cuò)誤的是。A電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S62Li2e-3Li2S4B電池工作時(shí),外電路中流過電子,負(fù)極材料減重的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多【解析】原電池工作時(shí),Li向正極移動(dòng),則a為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),隨著放電的進(jìn)行可能發(fā)生多種反應(yīng),其中可能發(fā)生反應(yīng)2Li2S62Li2e-3Li2S4,故A項(xiàng)正確;原電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移電子,被氧化的Li的物質(zhì)

2、的量為,質(zhì)量為,故B項(xiàng)正確;石墨烯能導(dǎo)電,S8不能導(dǎo)電,利用摻有石墨烯的S8材料作電極,可提高電極a的導(dǎo)電性,故C項(xiàng)正確;電池充電時(shí)間越長(zhǎng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多,生成的Li和S8越多,則電池中Li2S2的量越少,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿22022年天津理綜,4鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是。A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后,甲池的cSO4C電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡【解析】Cu作正極,電極上發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作過程中,SO42-不參加電極反應(yīng),故甲池

3、的cSO42-基本不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),甲池的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2,乙池的電極反應(yīng)式為Cu22e-Cu,甲池中Zn2會(huì)通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池,以維持溶液中電荷平衡,由電極反應(yīng)式可知,乙池中每有64gCu析出,則進(jìn)入乙池的Zn2為65g,溶液總質(zhì)量略有增加,C項(xiàng)正確;由題干信息可知,陰離子不能通過陽(yáng)離子交換膜【答案】C32022年福建理綜,11某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是。e-AgCl-B放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少離子【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)可以

4、看出,Cl2得電子,Ag失電子,所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng),Ag在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)式為Cl22e-2Cl-,A項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸,所以負(fù)極上Ag失電子生成的Ag隨即與附近的Cl-反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。用氯化鈉代替鹽酸后,電極反應(yīng)不發(fā)生改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí),負(fù)極生成,由于AgCl-AgCl,所以消耗了,由于電荷守恒,因此同時(shí)有通過陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿42022年安徽理綜,25節(jié)選常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池圖1,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度I隨時(shí)間t的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0t1時(shí),

5、原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是,溶液中的H向極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是?！窘馕觥?t1時(shí),Al表面被氧化,發(fā)生鈍化,Al作負(fù)極,Cu作正極,正極反應(yīng)式為2HNO3-e-NO2H2O;原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng);t1時(shí)鋁表面在濃HNO3中全部鈍化后,氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步氧化,然后銅作負(fù)極,【答案】2HNO3-e-NO2H2O正常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化,氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng),然后銅與濃HNO3反應(yīng)命題二電極反應(yīng)式的書寫12022年北京理綜,9節(jié)選用零價(jià)鐵Fe去除水體中的硝酸鹽NO3-已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3

6、-的反應(yīng)原理如圖所示。1作負(fù)極的物質(zhì)是2正極的電極反應(yīng)式是?！窘馕觥?Fe是活潑的金屬,根據(jù)還原水體中的NO3-的反應(yīng)原理圖可知2正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),因此正極上NO3-被還原為NH4+,該溶液為酸性電解質(zhì)溶液,結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為NO3-8e-10HN【答案】1鐵2NO3-8e-10HNH4+22022年江蘇,20節(jié)選鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3,【解析】鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-獲得電子,被還

7、原為Cr3,則正極反應(yīng)式為Cr2O72-6e-14H2Cr【答案】Cr2O72-6e-14H2Cr37H232022年四川理綜,11節(jié)選FeSO4在一定條件下可制得FeS2二硫化亞鐵納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4LiFeS2Fe2Li2S,正極反應(yīng)式是?！敬鸢浮縁eS24Li4e-Fe2Li2S或FeS24e-Fe2S2-42022年全國(guó)卷,26節(jié)選酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。1該電池的正極反應(yīng)式為,

8、電池反應(yīng)的離子方程式為。2維持電流強(qiáng)度為,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅g。已知F=96500Cmol-1【解析】1MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng),且H參與正極反應(yīng)生成MnOOH,結(jié)合負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-Zn2,可寫出總反應(yīng)的離子方程式。2Q=It=300s=150C,則需消耗Zn的質(zhì)量mZn=QFMZn2=150C96500Cmol-1【答案】1MnO2He-MnOOH2MnO2Zn2H2MnOOHZn2注:式中Zn2可寫為ZnNH3)42+、ZnNH32Cl2等,H可寫為NH42命題三化學(xué)電源12022年北京理綜,4下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是。A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池

9、【解析】鋅錳電池的正極反應(yīng)式為2MnO22H2O2e-2MnOOH2OH-,MnO2在正極放電,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氫燃料電池的正極反應(yīng)式為酸性條件下O24H4e-2H2O,O2在正極放電,B項(xiàng)正確。鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為O42-ol電子所需鎂的質(zhì)量為12g,鋁為9g,鋅為,所以Al-空氣電池的理論比能量最高,B項(xiàng)正確;根據(jù)電池的放電總反應(yīng)4MnO22nH2O4MOHn,故M-空氣電池放電過程中正極為氧氣得電子,故正極反應(yīng)式為O22H2O4e-4OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg-空氣電池放電時(shí),為避免負(fù)極生成的Mg2與OH-結(jié)合生成的MgOH2在負(fù)極區(qū)沉積,應(yīng)防止電解質(zhì)溶液提供OH-或正極生成的OH-通過陰離子交

10、換膜到達(dá)負(fù)極區(qū),宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾命題角度該主題是高考的必考部分,主要涉及原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)新型電源工作原理的考查備考啟示本主題的復(fù)習(xí)重心是原電池的工作原理以及其應(yīng)用。以銅鋅原電池為例,明確原電池的工作原理,掌握正、負(fù)極的判斷方法,總結(jié)歸納電極反應(yīng)式書寫的規(guī)律,了解各類新型電源的工作原理考點(diǎn)一原電池工作原理1原電池的概念:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2原電池形成的條件:有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì);對(duì)應(yīng)一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng);有兩個(gè)電極并能構(gòu)成閉合回路。3工作原理以銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單原電池帶鹽橋的原電池裝置圖

11、電極名稱鋅片:負(fù)極銅片:正極電極反應(yīng)反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向外電路中,電子由極沿導(dǎo)線方向流向極離子移向電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極鹽橋中含有KCl溶液,K移向正極,Cl-移向負(fù)極電池反應(yīng)兩個(gè)裝置的比較裝置中部分Zn與Cu2直接反應(yīng),該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化,又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能,放電時(shí)電極附近電解液不是呈電中性,使得離子遷移困難,電流不斷減小;裝置鹽橋原電池中,電流穩(wěn)定,且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)【答案】Zn-2e-Zn2Cu22e-Cu負(fù)正ZnCu2Zn2Cu1課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是。A原

12、電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成極為鋁條,b極為鋅片,導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流極為鋅片,b極為銅片,電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片【解析】D項(xiàng),a極為負(fù)極,電子由負(fù)極鋅片流出,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2某裝置如圖所示,下列敘述中正確的是。A正極發(fā)生氧化反應(yīng)B電子通過導(dǎo)線由銅極流向鋅極2逸出2逸出【解析】該裝置是原電池,其中Zn是原電池的負(fù)極,Cu是原電池的正極。在正極發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子由鋅極通過導(dǎo)線流向銅極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極上Zn失去電子產(chǎn)生Zn2進(jìn)入溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;正極上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣,因此有H2逸出,D項(xiàng)正確。【答案】D3銅鋅原電池如圖所示工作時(shí),下列敘述正

13、確的是。A一段時(shí)間后,銅棒上有紅色物質(zhì)析出2C在外電路中,電流從負(fù)極流向正極移向ZnSO4溶液【解析】Cu為正極,電極反應(yīng)式為Cu22e-Cu,銅棒上有紅色物質(zhì)析出,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在外電路中,電流從正極流向負(fù)極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4溶液中cCu2減小,故鹽橋中的K移向CuSO4溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A4下列有關(guān)如圖所示裝置的說法正確的是。導(dǎo)線Fe鹽橋Al燒杯中出現(xiàn)紅褐色沉淀,b燒杯中有氣泡產(chǎn)生極逐漸溶解,發(fā)生氧化反應(yīng),則正、負(fù)極反應(yīng)將發(fā)生改變【解析】電子不能通過溶液和鹽橋,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al為負(fù)極,失電子被氧化為AlO2-,Fe為正極,本身不發(fā)生化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;堿性條件下Al

14、比Mg活潑,所以正、負(fù)極不發(fā)生改變【答案】C5圖1、圖2為兩個(gè)原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是。33Ni3Ni22Cr和Ni2SnSn2NiB兩裝置工作時(shí),鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)C當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子時(shí),生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃rNiSn【解析】圖1裝置中Cr為負(fù)極,所以Cr可以與Ni2反應(yīng),圖2裝置中Ni作負(fù)極,可以與Sn2反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中,陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,B項(xiàng)正確;圖1中Ni2轉(zhuǎn)化為Ni,圖2中Ni轉(zhuǎn)化為Ni2,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí),生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)正確;兩金屬形成原電池

15、時(shí),相對(duì)較活潑的金屬作為負(fù)極,所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃rNiSn,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼原電池的工作原理簡(jiǎn)圖注意:1電子移動(dòng)方向:從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極,電子不能通過電解質(zhì)溶液。2電流移動(dòng)方向:從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。3離子的遷移方向:電解質(zhì)溶液中,陰離子向負(fù)極遷移,陽(yáng)離子向正極遷移?？键c(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用1比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:原電池中,負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬,正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬或非金屬。2加快化學(xué)反應(yīng)速率:氧化還原反應(yīng)形成原電池時(shí),反應(yīng)速率加快。3用于金屬的防護(hù):將需要保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而受到保護(hù)。4設(shè)計(jì)原電池1正、負(fù)極材料的選擇:根據(jù)氧化還原關(guān)系找出正、負(fù)極材料,一般選

16、擇活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極,活動(dòng)性較弱的金屬或可導(dǎo)電的非金屬如石墨等作為正極。2電解質(zhì)溶液的選擇:電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng),或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)如溶解于溶液中的空氣。但如果氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行中間連接鹽橋,則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。2Fe33Fe2,下列與此電池反應(yīng)不符的原電池是。A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、FeNO33溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2SO43溶液組成的原電池D銅片、鐵片、FeNO33溶液組成的原電池【解析】由電池反應(yīng)可知,鐵作負(fù)極,鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)中,由于

17、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,故鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),與電池反應(yīng)不符?！敬鸢浮緾、B、C、D四種金屬片:1把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,B表面變黑并逐漸溶解;2把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,C發(fā)生氧化反應(yīng);3把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳導(dǎo)線C。根據(jù)上述情況,下列說法中正確的是。A在1中,金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)B在2中,金屬片C作正極、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生BCD【解析】1把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,B表面變黑并逐漸溶解,則金屬活動(dòng)性BA,B發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。在2中,由于金屬片C發(fā)生氧化反應(yīng),所以C作負(fù)極,B項(xiàng)錯(cuò)誤

18、。在2中,把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,C發(fā)生氧化反應(yīng),則金屬活動(dòng)性CD;在3中,把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳導(dǎo)線C,則金屬活動(dòng)性AC,所以四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是BACD,D項(xiàng)錯(cuò)誤。如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,由于金屬活動(dòng)性BD,則金屬片D作正極,在D上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣,所以有氣泡產(chǎn)生,C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾O43-2I-2HAsO33-I2H2O時(shí),設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。1電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子向填“C1”或“C2”極移動(dòng);若向B池中滴加NaOH溶液,平衡向填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”方向移動(dòng),此時(shí)C2極的電極反應(yīng)式為2下列判斷正

19、確的是填字母。a微安表指針為0時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)池中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)O43-、AsO33該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。若升高溫度,K增大,則正反應(yīng)的H填“”“0。【答案】1C1逆反應(yīng)AsO33-2e-H2OAsO2a3c(As考點(diǎn)三化學(xué)電源1典型可充電電池1可充電電池:又叫二次電池,它可以多次放電、充電,且充電與放電時(shí)同一電極上的電極反應(yīng)式形式上互為逆反應(yīng),充電時(shí),原來的負(fù)極接電源的負(fù)極。2鉛蓄電池a放電、充電時(shí)的總反應(yīng):O42-O42-O42-O42-O42-O42-ol電子生成32g硫【解析】根據(jù)總反應(yīng)2LinSLi2Sn可知,Li是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),S是正

20、極發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí),鋰在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;放電時(shí),S在正極得電子,根據(jù)總反應(yīng)方程式可知,正極反應(yīng)式為nS2e-2LiLi2Sn,B項(xiàng)正確;充電時(shí),電池負(fù)極作陰極,鋰與電源負(fù)極相連,C項(xiàng)正確;充電時(shí),理論上陽(yáng)極失去2mol電子生成32ng硫,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿4一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀如圖所示,該檢測(cè)儀具有自動(dòng)吹氣流量監(jiān)測(cè)與控制的功能,下列有關(guān)說法正確的是。A電流由呼氣所在的鉑電極流出透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極電子時(shí),消耗3H2O-12e-2CO212H【解析】根據(jù)圖示,通入氧氣的鉑電極為正極,呼氣所在的鉑電極為負(fù)極。電流由正極流出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)離子移向正極,H

21、透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極,B項(xiàng)正確;電路中流過2mol電子時(shí),消耗,不能確定是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算其體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,該電池的負(fù)極生成乙酸,負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OHH2O-4e-CH3COOH4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3作原電池的投料,能將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2,減輕環(huán)境污染,裝置如圖所示。下列說法正確的是。電極流出,A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極反應(yīng)式為2NO28e-8HN24H2OC一段時(shí)間后,A電極附近的溶液O2-O42-O42-O42-O42-olCl2時(shí),molLi移向填“X”或“Y”極。3一種以肼N2H4為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化

22、劑,KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為;正極反應(yīng)式為。【解析】1從圖示可以看出,左側(cè)H2O轉(zhuǎn)變成O2,O元素被氧化,電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-4HO2,H通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)發(fā)生反應(yīng),右側(cè)通入的CO2轉(zhuǎn)變成HCOOH,C元素被還原,電極b為正極,電極反應(yīng)式為CO22e-2HHCOOH。2根據(jù)裝置可知生成H2的電極為正極,生成Cl2的電極為負(fù)極。3根據(jù)裝置可知N2H4N2為氧化反應(yīng),在負(fù)極上反應(yīng)。【答案】1正CO22e-2HHCOOH2正2Cl-2e-Cl22X3N2H4-4e-4OH-N24H2OO24e-2H2O4OH-A卷最新模擬基礎(chǔ)訓(xùn)練1各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一

23、項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是。溶液作電解液B鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極C氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極上被還原D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【解析】鋰能與水反應(yīng),不能用水溶液作電解液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋅錳干電池中鋅失去電子生成Zn2,為負(fù)極,B項(xiàng)正確;氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極上被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;太陽(yáng)能電池的主要材料為硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽、Y,外電路中電子的流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是。A外電路的電流方向:X外電路YB若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬,則X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y的金屬活動(dòng)性【解析

24、】外電路的電子流向?yàn)閄外電路Y,電流方向與其相反。X極失電子,作負(fù)極,Y極發(fā)生的是還原反應(yīng),X極發(fā)生的是氧化反應(yīng)。若兩電極分別為鐵和碳棒,則Y為碳棒,X為鐵?！敬鸢浮緿3有甲、乙、丙、丁四塊金屬片,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):甲、乙用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,甲極為負(fù)極;丙、丁用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流流向?yàn)槎?dǎo)線丙;甲、丙相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,丙電極產(chǎn)生大量氣泡;乙、丁相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,丁極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷下列四種金屬的活動(dòng)性順序是。A甲乙丙丁B甲丙丁乙C丙甲乙丁D乙丁丙甲【解析】金屬與稀H2SO4溶液組成原電池,活潑金屬失去電子

25、發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極。H在正極表面得到電子生成H2,電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極正極,電流方向則由正極負(fù)極。在題述原電池中,甲-乙原電池,甲為負(fù)極;丙-丁原電池,丙為負(fù)極;甲-丙原電池,甲為負(fù)極;乙-丁原電池,丁為負(fù)極。綜上可知,金屬活動(dòng)性順序?yàn)榧妆∫??！敬鸢浮緽4原電池中,B極逐漸變粗,A極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的。是Zn,B是Cu,C為稀硫酸是Cu,B是Zn,C為稀硫酸是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液【解析】在原電池中,一般活潑金屬作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)金屬被氧化而逐漸溶解或質(zhì)量減輕;不活潑金屬或

26、導(dǎo)電的非金屬作正極,發(fā)生還原反應(yīng)有金屬析出質(zhì)量增加或有氣體放出。依據(jù)題意可知A為負(fù)極,B為正極,即金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B,且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì),C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾5根據(jù)如圖所示裝置判斷,下列說法正確的是。A裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)式均是Fe-2e-Fe2B裝置和裝置中正極反應(yīng)式均是O22H2O4e-4OH-C裝置和裝置中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)D放電過程中,裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的O32-O42-O42-O42-ol-1,下列敘述不正確的是。A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量2反應(yīng),則放出的熱量為D化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)

27、物的總能量大于生成物的總能量,A項(xiàng)正確;使用催化劑,只能改變反應(yīng)的活化能,不能改變此反應(yīng)的H,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molSO2和足量O2反應(yīng),不能轉(zhuǎn)化為1molSO3,故放出的熱量小于,C項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾、B、C、D是由短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì)其他相關(guān)物質(zhì)省略,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。ABCD下列說法錯(cuò)誤的是。為非金屬單質(zhì),則D一定為硝酸或硫酸為金屬單質(zhì),則A一定位于第三周期A族為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化是共價(jià)化合物,則A的水溶液一定顯堿性【解析】若A為非

28、金屬單質(zhì),則A可能為C、S、N,又因?yàn)镈為強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)正確;若A為金屬單質(zhì),則A為Na,B項(xiàng)正確;不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì)硝酸或硫酸,濃硝酸或濃硫酸在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化,C項(xiàng)正確;若A是共價(jià)化合物,則A可能為NH3或H2S,若為H2S,其水溶液顯酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D3某電化學(xué)裝置如圖所示,若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡;若電解質(zhì)溶液為濃硝酸,則銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象,判斷下列說法不正確的是。2B金屬鉻在濃硝酸中易發(fā)生鈍化,Cr為原電池正極C電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),Cr電極反應(yīng)式為NO3-2He-NO

29、2H2D電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),溶液中陽(yáng)離子移向Cr電極【解析】稀硫酸作電解質(zhì)溶液,則銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,說明金屬鉻能和硫酸反應(yīng)生成H2,活動(dòng)性比銅強(qiáng),作原電池的負(fù)極,外電路的電流方向?yàn)镃u電極經(jīng)過電流計(jì)流向Cr電極,溶液中陽(yáng)離子移向Cu電極,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),鉻電極作正極,NO3-得電子產(chǎn)生NO2,說明鉻被濃硝酸鈍化,銅作負(fù)極和濃硝酸反應(yīng)生成Cu2,B、【答案】D4甲醇CH3OH是一種有毒物質(zhì),檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。A該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-H2OCO26H電子轉(zhuǎn)移時(shí),正極區(qū)nH增加1m

30、olD將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液,該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流【解析】該裝置為燃料電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;正極區(qū)H參加反應(yīng)產(chǎn)生H2O,當(dāng)電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗1molH,但有1molH由負(fù)極移向正極,故正極區(qū)nH幾乎不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性條件仍可以構(gòu)成原電池,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關(guān)說法正確的是。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上,由B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件

31、為高溫、高壓和催化劑【解析】由題意知X為濃硫酸。A項(xiàng),濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性;B項(xiàng),濃硫酸在室溫下使Fe鈍化;C項(xiàng),CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性的CaHCO32;D項(xiàng),SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、高壓和催化劑?！敬鸢浮緿6一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3FeCN6和亞鐵氰化鉀K4FeCN6的混合溶液,下列說法不正確的是。移向催化劑bFeCN64-e-FeCN63-CFeCN63-在催化劑b表面被氧化FeCN64-和FeCN63-濃度基本保持不變【解析】根據(jù)電子的流向,a電極為負(fù)極,b電極為正極,K移向正極,A項(xiàng)正確;負(fù)極反應(yīng)式為FeCN64-e-FeC

32、N63-,正極反應(yīng)式為FeCN63-e-FeCN64-,B、D兩項(xiàng)均正確;FeCN63-在催化劑b表面被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7鎂-次氯酸鹽電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為MgClO-H2OMgOH2Cl-。下列有關(guān)說法正確的是。A電池工作時(shí),a電極附近溶液的ol氫氣完全燃燒放出的熱量是2aJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2g12O2gH2OlH=-2aJmol-1。4X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2H2SS2H2O。5根據(jù)題意可知,A是氫氧化鈉,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;B是次氯酸鈉,化學(xué)式是NaClO。6由X、Y、Z、

33、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-HH2OSO2;向BaOH2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性的離子方程式為Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2O?！敬鸢浮?HClO423H2g12O2gH2OlH=-2aJmol-14H2O2H2SS2H2O5離子鍵、極性共價(jià)鍵NaClO6HSO3-HH2OSO2Ba22OH-2HSO42-BaSO42H10某化學(xué)活動(dòng)小組利用圖1所示裝置對(duì)原電池進(jìn)行探究其中鹽橋?yàn)楹协傊娘柡蚄Cl溶液。請(qǐng)回答下列問題:1在圖1裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的Cl-移向填“A”或“B”燒杯,裝置中電子的移動(dòng)方向?yàn)椤?該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為銅導(dǎo)線,電流計(jì)是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢帶著疑問,該小組利用圖2所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池,但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線,經(jīng)深入探討后認(rèn)為A燒杯實(shí)際為原電池,在此問題上,該小組成員的意見發(fā)生了很大分歧。一部分同學(xué)認(rèn)為是由于A燒杯中ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu作電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么B燒杯中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。另一部分同學(xué)認(rèn)為A燒杯的溶液酸性較弱,由