揚州市邗江區(qū)重點名校2021-2022學年中考化學模擬精編試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（）A干燥

2、CO2B收集O2C驗證CO2性質D監(jiān)控氣體流速2化學變化多姿多彩，美麗如花。如圖中甲、乙、丙、X分別是CuO、C、CO和HCl中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則XACuOBCCCODHCl3下列物質中，由離子構成的是A汞B硫酸銅C氨氣D氫氣4取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A甲乙丁丙B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙5根據(jù)各大市場調查：嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經過一系列反應而制得

3、的。下列有關丙烯酸的說法中，正確的是A丙烯酸是有機高分子化合物B丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子構成C丙烯酸的相對分子質量為72D其中碳元素的質量分數(shù)為16. 7%6除去以下物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是（ ）選項物質雜質所用試劑及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，過濾DK2SO4溶液MgSO4溶液加入適量的NaOH溶液，過濾AABBCCDD7下列各組物質投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是( )AKNO3、HCl、CuCl2BBa(OH)2、BaCl2、Na2SO4C

4、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2DNaOH、KCl、H2SO48對下列事實的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A聞到花香分子不斷運動B氫氧化鈉溶液能導電溶液中含有大量自由移動的離子C水銀溫度計受熱時示數(shù)上升溫度升高，汞分子間間隔變大D氧氣與氫氣化學性質不同分子種類不同，物質化學性質不同AABBCCDD9物質甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A常溫下，乙易溶于水B甲溶液中溶質的質量分數(shù)比乙的大C從t2降至t1，甲溶液中有晶體析出D乙中含有少量甲用冷卻熱飽和溶液結晶法提純10下列處理事故的方法中不正確的是( )A室內起火,迅速打開所有門窗通風B燒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋C廚房煤

5、氣管道漏氣,迅速關閉閥門并開窗通風D灑在實驗桌上的少量酒精著火,迅速用濕布蓋滅11決定元素種類的是A質子數(shù)B核外電子層數(shù)C中子數(shù)D最外層電子數(shù)12將CO通入盛有12gFe2O3的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內殘留固體的質量為9.6g，則反應生成鐵的質量為A2.4gB5.6gC8.4gD9.6g13某些化學小組設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（ ）AFe、CuSO4溶液、AgBFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液CAg、CuSO4溶液、FeSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸14下列化學

6、方程式符合題意且書寫正確的是A用鹽酸除鐵銹：B正常雨水的pH約為5.6的原因：C食鹽溶于硝酸鉀溶液：D除去銅粉中少量的鐵粉：15下列歸納和總結完全正確的一組是A化學與生活B化學與安全人體適當補充碘元素可預防甲狀腺疾病用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃用生石灰作食品干燥劑進入久未開啟的菜窖前，做燈火實驗在室內放一盆水能防止煤氣中毒霉變花生、大米含有黃曲霉素，決對不能食用C化學與資源D化學與發(fā)現(xiàn)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的途徑之一煤、石油、天然氣是可再生能源海洋中蘊藏著豐富的化學資源波義爾發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表門捷列夫發(fā)現(xiàn)空氣的組成AABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共

7、6分）16化學與人類健康生活、生產息息相關。（1）老年人因缺乏_元素會發(fā)生骨質疏松，容易骨折，多食用牛奶可補充該元素。（2）剛裝修的新房，甲醛嚴重超標，甲醛中毒的危害讓人望而生畏，家庭除甲醛的方法之一是使用空氣凈化器 ，空氣凈化器除甲醛依靠的是活性炭過濾網(wǎng)，活性炭過濾網(wǎng)除甲醛的原因是 _。甲醛在一定條件下與氧氣反應的化學方程式可表示為：甲醛+O2=H2O+CO2，則甲醛的化學式為_；根據(jù)物質分類，甲醛應歸為（多選項，選填序號）：_?；衔?單質 無機化合物 有機化合物 純凈物 氧化物三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、純堿等，廣泛應

8、用于化工、輕工、化肥制藥、合成纖維等領域。工業(yè)制氨是以哈伯法通過氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑的作用下化合生成的，請算出氮氣與氫氣恰好完全反應時的質量比_；目前有一種“人工固氮”的新方法反應過程示意圖如下：根據(jù)反應的微觀示意圖寫出化學方程式：_；氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。寫出堿雨中堿的化學式，并標出其中氮元素的化合價：_；氨是氮肥的重要原料。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：操作中的玻璃棒作用是_；加入的X應為_（填字母）A H2SO4 B CaSO4 C SO2氨也是工業(yè)索維爾法制純堿的重要原料。某興趣小組采用下列裝置模擬索維爾法制備碳酸氫鈉，實驗操作如下

9、：a關閉K1，打開K2通入NH3，調節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；b待三頸燒瓶內出現(xiàn)較多NaHCO3固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；c將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質量/g未記錄30.627.423.821.221.2（資料）常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積氨氣，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。請回答下列問題：三頸燒瓶內生成的另一產物是一種銨態(tài)氮肥，寫出其中發(fā)生的化學反應方程式：_；加熱過濾得到的NaHCO3，發(fā)生反應：2NaHC

10、O3 Na2CO3 + CO2+ H2O。三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_；打開K2通入NH3一段時間后，才打開K1通入CO2，原因是_；飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_；根據(jù)實驗記錄，計算t2 min時NaHCO3固體的分解率（已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值），請寫出計算過程_。18（8分）固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數(shù)甲實驗小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫

11、度下銨鹽不分解）該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖分析該圖象并回答下列問題：寫出ab段涉及的化學方程式：_樣品A的成分是_，C點的數(shù)值是_乙實驗小組的同學取了數(shù)份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結果如下：實驗編號銨鹽的質量（g）10.0020.0030.0050.00濃硫酸增加的質量（g）mm1.360分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為_的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體計算B中氮元素的質量分數(shù)_（保留兩位小數(shù)）四、探究題（本大題共1小題，共

12、9.0分）19（8分）人體胃液中含有的酸是_。右圖是沾有污漬的某抗酸的部分說明，同學們對此展開了系列研究。服用方法探究：為什么嚼碎后服用？你認為需后服用的自的是_。.抗酸原理探究：含有NaHCO3相Al(OH)3的藥片都能用于治療胃酸過多，反應原理用方程式可表示為（任寫一個）_。查閱資料可知鋁碳酸鎂是層狀結構（如圖），則鋁碳酸鎂中起到抗酸作用的微粒的符號有_。.主成分探究：鋁碳酸鎂片加感分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和H2O，藥品中的其它成分受不分解。學習小設計了如下圖的實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。檢查裝置氣密性，取8.6g該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中；實驗開始前先通入一定量空氣，然

13、后稱量裝置D的質量；點燃消精燈加熱。充分反應后，停讓加熱；通入空氣至玻璃管冷卻，目的是防止液體倒吸和_，然后測得裝置D增重0.44g。鋁碳酸鎂的化學式為_。藥片中鋁碳酸鎂的質量分數(shù)是_。有醫(yī)生生建議患有嚴重胃脹、胃潰瘍的患者最好慎用該藥而改服氫氧化鋁片，試用你學的知識解釋這樣建議的理由是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、酸性干燥劑，如濃硫酸（還有硅膠、五氧化二磷等）；它能夠干燥酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體；B、根據(jù)氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，進行選擇收集裝置，氧氣的入口端；C、二氧化碳的水溶液呈酸

14、性，能使石蕊試液變紅；D、在氣體和液體中，流速越大的位置壓強越小?！驹斀狻緼、酸性干燥劑可以干燥酸性氣體CO2，故本選項不符合題意；B、因氧氣不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水氣法收集氧氣，瓶內先裝滿水，氧氣應該“短進長出”，故本選項符合題意；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，所以該實驗驗證了CO2與H2O反應生成H2CO3，故本選項不符合題意；D、氧氣不易溶于水，進入水中會迅速溢出，所以通過氣泡冒出的速度不同，來監(jiān)控氣體流速，故本選項不符合題意；故選B【點睛】此題是課本知識的遷移應用，掌握氣體的檢驗、干燥、收集等是正確解答本題的關鍵。2、A【解析】A、如果X是氧化銅，C可以

15、和CuO反應生成Cu和CO2，CO可以和CuO反應生成Cu和CO2，HCl可和CuO反應生成CuCl2和H2O，符合題意；B、如果X是碳，一氧化碳和鹽酸均不能和碳反應，不符合題意；C、如果X是一氧化碳，碳和鹽酸均不能和一氧化碳反應，不符合題意；D、如果X是鹽酸，碳和一氧化碳均不能和鹽酸反應，不符合題意。故選A。3、B【解析】A、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，不符合題意；B、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，符合題意；c、氨氣是由氨分子構成的，不符合題意；D、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的，不符合題意。故選B。4、A【解析】投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應

16、更劇烈，說明甲和乙均排在氫前面，甲比乙活潑；取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁比丙活潑，活潑金屬可以把不活潑金屬從他的鹽溶液中置換出來。甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為甲乙丁丙。故選A。點睛金屬活動順序表的應用排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來從左到右金屬活動性越來越弱。5、C【解析】A. 丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物，屬于有機物，但不是高分子化合物，選項錯誤；B. 化學式中，元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，所以一個丙烯酸分子由3個碳

17、原子、4個氫原子、2個氧原子構成，選項錯誤；C. 丙烯酸的相對分子質量為312+4+216=72，選項正確；D. 其中碳元素的質量分數(shù)為 ，選項錯誤。故選C。6、B【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能與足量的Zn粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D、MgSO4溶液能與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，能

18、除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤?！军c睛】除雜（或提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。7、D【解析】A、CuCl2是藍色溶液，不符合題意；B、Ba(OH)2會與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，不能得到澄清溶液，不符合題意；C、Na2CO3與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀，不能得到澄清溶液，不符合題意；D、雖然NaOH和H2SO4能反應，但沒有沉淀生成，也沒有有色物質生成，能得到無色、澄清溶液，符合題意。故選D。8、C【解析】A、聞到花香是因為分子不斷運動，不符合題

19、意；B、氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中含有大量的可自由移動的鈉離子和氫氧根離子，不符合題意；C、水銀溫度計受熱時示數(shù)上升，是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，符合題意；D、氧氣與氫氣化學性質不同，是因為構成氧氣和氫氣的分子不同，不符合題意。故選C。9、A【解析】A、0時，乙物質的溶解度是37.5g，隨溫度的升高而增大，所以常溫下，乙易溶于水，選項A正確；B、甲、乙物質的溶液狀態(tài)、溫度條件不能確定，所以質量分數(shù)也不能確定，選項 B不正確；C、從t2降至t1，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中不一定有晶體析出，選項C不正確；D、乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量甲用降溫結晶法提純，

20、選項D不正確。故選：A?！军c睛】本題考查溶解度，飽和溶液，重結晶，難度適中，注意溶解度交于一點，溶解度相等，但物質的量濃度不相等。10、A【解析】A、室內起火,迅速打開所有門窗通風，增加助燃物，火勢將變大；故選項錯誤，但符合題意；B、燒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋隔絕空氣，到達滅火效果；故選項正確，但不符合題意；C、廚房煤氣管道漏氣,迅速關閉閥門（禁止使用用電設備），并開窗通風，防止發(fā)生危險；故選項正確，但不符合題意；D、灑在實驗桌上的少量酒精著火,迅速用濕布蓋滅，防止發(fā)生危險；故選項正確，但不符合題意；故選A。11、A【解析】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子

21、數(shù)（即核電荷數(shù)）。故選：A。12、B【解析】12g9.6g2.4g, Fe2O32 Fe，質量差是48， ，x5.6g。故選B。13、C【解析】解：A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性鐵大于銅，銀不能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性銅大于銀，能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序故A正確B、銅不能置換出氯化亞鐵中的鐵，但置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是鐵大于銅，銅大于銀能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序故B正確C、銀不能置換出硫酸銅中的銅，硫酸亞鐵中的鐵，能得出鐵、銅的活潑性大于銀，不能比較鐵、銅的活潑性故C錯誤D、通過鐵能與鹽酸反應生成氫氣銅不能與鹽酸反應，得出鐵的活潑性大于

22、銅；通過銅能置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是銅大于銀能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序故D正確故選C14、B【解析】A、用鹽酸除鐵銹化學方程式為，故A不正確；B、正常雨水的pH約為5.6的原因：，故B正確；C、食鹽溶于硝酸鉀溶液不發(fā)生化學反應，故C不正確；D、除去銅粉中少量的鐵粉化學方程式為，故D不正確。故選B。15、A【解析】A、碘的缺乏會導致大脖子病，金剛石是自然界中最硬的物質，生石灰可與水反應。故A選項正確；B、中煤氣的主要成分CO難溶于水，放水不能防止煤氣中毒，B選項錯誤；C、中煤、石油、天然氣屬于化石能源，為不可再生能源，C選項錯誤；D、編制元素周期表的科學家是門捷列夫，不是

23、拉瓦錫，D選項錯誤；故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、鈣 活性炭具有吸附性 CH2O 【解析】（1）老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松，容易骨折；（2）空氣凈化器除甲醛依靠的是活性炭過濾網(wǎng)，活性炭過濾網(wǎng)除甲醛的原因是活性炭具有吸附性；反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，所以甲醛的化學式是：CH2O，由甲醛的組成元素可知甲醛屬于純凈物，還屬于化合物，還屬于有機物，故填：。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、28:6（或14:3） 6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2 NH3H2O 引流 B NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3 + NH4Cl 控制瓶內氣壓與

24、外界大氣壓一致 NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO2 吸收CO2中的HCl氣體，防止影響實驗 50%。 【解析】工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反應時的分子個數(shù)比為1：3，則質量比為；（1）由微觀示意圖可知，反應物是水和氮氣，生成物是氨氣和氧氣，故反應方程式為6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2；（2）氨氣與水反應生成氨水，生成的氨水化學式為NH3H2O；氨水中氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可求得氮元素的化合價為-3價；（1）操作為過濾，其中的玻璃棒作用是引流；（2）加入的X

25、應該是硫酸鈣，因為加入硫酸鈣后才能有濾渣碳酸鈣沉淀生成，碳酸鈣分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，選項B正確。（1）向三頸燒瓶內的食鹽水中先通入NH3再通入CO2，生成銨態(tài)氮肥和碳酸氫鈉，根據(jù)元素守恒還應生成水，則反應方程式NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3 + NH4Cl；（2）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是控制瓶內氣壓與外界大氣壓一致；（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO2，所以先打開K2通入NH3一段時間后，才打開K1通入CO2；（4）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是為了吸收CO2中的HCl氣體，防止影響實驗；（5）設原混合物中

26、碳酸氫鈉的質量為Xx=33.6g完全反應時剩余固體減少33.6g-21.2g=12.4g，t2時固體的質量減少了33.6g-27.4g=6.8g，t2時固體減少的質量為完全反應時的一半，則t2 min時NaHCO3固體的分解率為50%?！军c睛】本題難度較大，要求掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法、利用化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵。18、 (NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物 4.25 16.94% 【解析】（1）0a段是氫離子和氫氧根離子反應，ab段是銨根離子和氫氧根離子反應，所以ab段的反應方程式為：；樣品A的成分是：(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物；ab段是銨根離子和氫氧根離子反應，ab段的離子反應方程式為：，根據(jù)離子方程式知，； （2）II中銨鹽質量是的2倍，如果氫氧化鈉過量，則中生成的氨氣量應該是中的2倍，實際上相等，則說明中氫氧化鈉的量不足，中氫氧化鈉足量；故答案為；設：10 g 銨鹽中含x g (NH4)2SO4、y g NH4HSO4x+y10解得：x5.285、y4.715B中氮元素的質量分數(shù)為?！军c睛】本題考查探究物質的組成及其含量的測定，明確各段發(fā)生的反應是解本