2023年1月高三北京-朝陽(yáng)區(qū)期末試卷(化學(xué))

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)20232023學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷 2023.1總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一局部選擇題共42分本局部每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分1以下說(shuō)法不正確的是A蘋(píng)果屬于堿性食物B生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金C亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中D處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應(yīng)用氧化復(fù)原法和沉淀法2以下說(shuō)法不正確的是A汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料B乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體HOOCHOOCCH2CH

2、2CHCOOHNH2D谷氨酸分子 縮合最多可形成2種二肽3L多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L多巴的說(shuō)法中，不正確的是L多巴A其分子式為C9H11OL多巴B核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰C能與酸、堿反響生成鹽D能與濃溴水發(fā)生取代反響4以下除去雜質(zhì)的方法，正確的是A苯中含有苯酚雜質(zhì)：參加溴水，過(guò)濾B乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：參加碳酸鈉溶液，分液CFeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：參加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾DCO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣5在以下溶液中，能大量共存的一組離子是ApH1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClB 通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+

3、Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水電離出的c(H+)11013mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br6用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的是A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NB3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 C1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NAD過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O27以下與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是圖圖1圖2圖3圖4A圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，

4、沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極8右圖是局部短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法不正確的是AN、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大BM、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)CX與M兩種元素組成的化合物能與堿反響，但不能與任何酸反響D工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)9以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是O- A向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+= CO2+ HO- B向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： + CO2 +H2

5、O + HCO3-C足量鐵粉與稀硝酸反響：Fe4HNO3=Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClO10SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式為：S(s)3F2(g)=SF6(g)H= 1220 kJ/mol 。：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF 鍵需吸收的能量為160 kJ ，那么斷裂1mol SF 鍵需吸收的能量為A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ11將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3

6、H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H c(X-)c(HX)c(H+)c(OH-)C在B點(diǎn)，兩者恰好完全反響D在C點(diǎn)，c(X-) +c(HX) =0.05 mol/L13以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié)論A液體X液體X試管1中紫色消失，試管2中紫色沒(méi)有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)B銀氨溶液 銀氨溶液試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有復(fù)原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)D試管b 比試管a中溶液的紅色深增大反響物濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)14某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)

7、極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，以下說(shuō)法不正確的是AA為電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化復(fù)原反響為： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D假設(shè)不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被復(fù)原第二局部非選擇題共58分1510分某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。1在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加以下圖所示的試劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)

8、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有性。b中發(fā)生反響的離子方程式是。 應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述。2在用NaOH 溶液吸收SO2 的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液 pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如下表： n(SO3 2)： n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是填字母。 Ac(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) +c(OH-Bc(Na+) c(HSO3-) c(SO

9、32-) c(OH-)c(H+)Cc(Na+) c(SO32-) c(HSO3-) c(OH-)c(H+)假設(shè)n(SO32-):n(HSO3-) =3:2，那么0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2L。1612分某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)局部同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是。局部同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他

10、們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，參加10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反響后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：試管操作現(xiàn)象先向試管中參加2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色先向試管中參加2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋1同學(xué)甲認(rèn)為中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2：操作應(yīng)該觀(guān)察到的現(xiàn)象2該小組同學(xué)對(duì)中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：可能1：碘水與Fe

11、Cl2溶液不反響，黃色是碘水稀釋后的顏色?？赡?：。實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管所得溶液中繼續(xù)參加0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)4：操作現(xiàn)象向另一支試管中參加2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再參加0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出

12、現(xiàn)淺紅色你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是。同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反響的程度很小。3Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。1712分天然氣以甲烷計(jì)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用1甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反響如下：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H= +206.2 kJ/molCH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H= +165.0kJ/mol上述反響所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反

13、響生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反響稱(chēng)為一氧化碳變換反響，該反響的熱化學(xué)方程式是。2CO變換反響的汽氣比水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比與CO平衡變換率已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比的關(guān)系如以下圖所示：析圖可知 汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系 汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是。汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是。3對(duì)于氣相反響，用某組分B的平衡壓強(qiáng)pB代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)記作Kp，那么CO變換反響的平衡常數(shù)表示式為：Kp=。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)填“增大“減小或“不變。在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用 以

14、熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反響氣的燃料電池示意圖如右：1外電路電子流動(dòng)方向：由流向填字母。 2空氣極發(fā)生反響的離子方程式是。 3以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。1812分某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等制備高純碳酸錳，過(guò)程如下局部操作和條件略：緩慢向燒瓶中見(jiàn)右圖通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳操作，主要反響原理為：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3= MnSO4+ H2O鐵浸出后，過(guò)量的SO2會(huì)將Fe3+復(fù)原為Fe2+向“浸錳結(jié)束后的燒瓶中參加一定量純MnO

15、2粉末。再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2 ，參加NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、枯燥，得到高純碳酸錳。答復(fù)：1“浸錳反響中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳反響的影響如以下圖，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳的適宜溫度是。2查閱表1，中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是。中參加一定量純MnO2粉末的主要作用是，相應(yīng)反響的離子方程式為。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.73中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純潔的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋參加MnS的作用_。4中參加NH4HCO3后發(fā)生反響的離子方程式是_。5檢驗(yàn)中沉淀是否洗滌干凈的方法是。1912分藥物卡托普利的合成原料F