2021-2022學年龍巖市重點中學中考三?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列實驗操作符合科學的是（）A使用燃著的木條檢驗天然氣是否泄漏B加入熟石灰研磨可以檢驗銨態(tài)氮肥C探究海波的熔化特點時，用酒精燈外焰對裝有海波的試管底部加熱D安裝家庭電路時，

2、控制燈泡的開關(guān)應裝在零線上2如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）At2時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液C相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2降溫到t1，析出固體的質(zhì)量甲乙Dt3時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%3實驗室制取氧氣、進行性質(zhì)實驗，并回收MnO2，下列操作或裝置正確的是A制取氧氣B收集氧氣C 性質(zhì)實驗D 過濾回收4推理是一種重要的思維方法,下列推理中,合理的是A酸中一定含有氫元素,含有氫元素的物質(zhì)一定是酸B一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同,所以它們的化學

3、性質(zhì)相同C氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D堿性溶液能使酚酞試液變紅,能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液5下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法A銅粉(鐵粉)加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥BCO(CO2)通過足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加過量的碳酸鈣，過濾DNaNO3溶液(Na2CO3)加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾AABBCCDD6我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質(zhì)是 （ ）A與二氧化碳反應B與

4、鹽酸反應C與氧化鐵反應D能使酚酞溶液變紅7下列說法正確的是A合金中一定不含有非金屬元素B鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵C金屬材料包括純金屬和合金D地殼中含量最高的金屬元素是鐵8某化學興趣小組用青霉素的藥瓶、注射器和眼藥水瓶設計了如圖所示的實驗裝置，用于檢驗二氧化碳的性質(zhì)。緩緩推動注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼藥水瓶中即可產(chǎn)生二氧化碳氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是A該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸B上下兩片濾紙條變紅，只能證明CO2與水反應生成碳酸C該實驗能驗證二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒D該微型實驗具有所用藥品量少，現(xiàn)象明顯，操作簡單等優(yōu)點9下列各組離子可在pH1的溶液中大量共存的是（）ASO42

5、、Na+、CO32BFe3+、SO42、ClCMg2+、Cl、OHDNa+、Ba2+、SO4210僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是（ ）AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空：（1）請畫出17號素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，該元素的符號是_。（2）寫出11號元素的離子符號_，8號元素和13號元素形成的化合物的化學式_。（3）根據(jù)表中的信息，可知氧元素的化學性質(zhì)與_元素相似，你還可以得出的一條

6、規(guī)律是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計算:表中第三組實驗的m值為_。第_組實驗恰好完全反應。鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少_?(計算結(jié)果精確到0.1%)原混合溶液中

7、FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少_?(計算結(jié)果精確到0.1%)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13小華要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液。發(fā)現(xiàn)稱量過程中，指針向左偏，此時應該進行的操作是_。下列操作：A量取藥品時藥品和砝碼位置顛倒B在把藥品轉(zhuǎn)移到燒杯中操作時有藥品灑落C把筒量中的水倒入燒杯操作中有少量水灑出D稱取的氫氧化鈉中含有水分其中可能導致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%的是_（填字母選項）14仿照下列化學方程式：2H2S+SO23S+2H2O，NaH+H2ONaOH+H2，完成下列化學方程式：NH3和NO2反應_；CaH2和H2O反應_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15碳酸鈉

8、是一種重要的化合物，某化學小組的同學們對碳酸鈉的化學性質(zhì)進行了探究。氯化鈣溶液呈中性。將稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液分別加入碳酸鈉溶液中。試管中的現(xiàn)象是_。試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。試管與試管中的現(xiàn)象相同，由此說明，這兩個反應的微觀本質(zhì)都是_與_的結(jié)合。上述實驗結(jié)束后的液體能否直接倒入下水道？同學們繼續(xù)進行了實驗：分別向反應后的三支試管中滴加無色酚酞溶液，并將三支試管內(nèi)的上層清液倒入一個潔凈的燒杯中，充分反應。試管中溶液呈紅色，小莫認為反應中的澄清石灰水過量，小貝認為反應中的碳酸鈉過量，小樂則認為兩位同學的分析都不嚴謹，理由是_。燒杯中觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液呈無色。由此可以確定：試管

9、反應后溶液中的溶質(zhì)是_（寫化學式）；為確定燒杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+同學們設計了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少許溶液于潔凈的試管中，向其中加入過量碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，_有H+和Ca2+（表達與交流）向燒杯內(nèi)溶液中加入適量_處理后再排放廢液。16實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下 “Na”和“10%”字樣。已知它是中的一種。小強和小華同學決定對其成分進行探究。（提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？（交流討論）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_；A 酸 B 堿 C 鹽（查閱資料）. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。. 測定室溫（20）時，四

10、種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6（得出結(jié)論）小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_；理由是_；（探究）(1)小強用pH計測得該溶液樣品的pH=12.5，這瓶試劑不可能是_；(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式1.取樣于試管中,滴加足量的_溶液有白色沉淀該瓶試劑為變質(zhì)的氫氧化鈉溶液2.靜置，取上層清液滴加_溶液_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、天然氣具有可燃性，泄漏與空氣混合后

11、遇明火可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，不能用燃著的木條檢驗天然氣是否泄漏，故選項說法錯誤。B、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，加入熟石灰研磨可以檢驗銨態(tài)氮肥，故選項說法正確。C、探究海波的熔化特點時，應使海波均勻受熱，應將裝有海波的試管放在燒杯中的水中加熱，故選項說法錯誤。D、燈泡與開關(guān)相連，安裝家庭電路時，控制燈泡的開關(guān)應裝在火線上，但開關(guān)斷開時，人接觸燈泡是安全的，故選項說法錯誤。故選：B。2、C【解析】A、t2時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，選項A正確；B、在溶劑質(zhì)量不變時，增加溶質(zhì)至不能再溶，不飽和溶液就變成飽和溶液，這是最可靠

12、的方法，如果蒸發(fā)溶劑至有少量溶質(zhì)析出，不飽和溶液也就變成飽和溶液，所以加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2降溫到t1，因為甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出固體的質(zhì)量應該是甲乙，選項C錯誤；D、t3時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，選項D正確。故選C。【點睛】等質(zhì)量的飽和溶液降溫析出晶體，溶解度變化大，析出晶體就多。飽和溶液中加入溶劑得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應該是：原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與加水后所得溶液的質(zhì)量之比，在此過程中溶質(zhì)質(zhì)量沒有變化，溶液質(zhì)量增加。

13、3、A【解析】A、實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，屬于固液常溫型，該裝置選用合理，故正確；B、氧氣密度大于空氣，收集氧氣應從長導管端通入，故錯誤；C、在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要在集氣瓶底部預留少量的水，防止高溫的熔融物濺落，炸裂瓶底，故錯誤；D、過濾沒用玻璃棒引流，且漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁，故錯誤；故選：A。4、D【解析】A、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，也可能是水、氫氧化鈉等，故選項推理錯誤。B、一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的構(gòu)成不同，它們的化學性質(zhì)不同，故選項推理錯誤。C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如

14、C2H5OH，故選項推理錯誤。D、堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項推理正確。故選：D?！军c睛】酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。5、D【解析】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，發(fā)生反應：Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2，然后再過濾、洗滌、干燥，即可得到Cu，正確，B、除去CO氣體中的CO2，通過足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：2NaOH + CO2= Na2CO3+

15、 H2O，然后再干燥即可，正確，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加過量的碳酸鈣，發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，然后過濾，正確，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入過量的Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應：Na2CO3+Ba(NO3) 2=BaCO3+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是過量，又引入新的雜質(zhì)，錯誤，故選D考點：物質(zhì)的除雜6、C【解析】A、氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，故氫氧化鋰具有該性質(zhì)，故錯誤；B、酸可以與堿發(fā)生中和反應，故錯誤；C、堿不能與金屬氧化物反應，故氫氧化鋰沒有這個性質(zhì)，故符合題意；D、堿可以使酚酞變紅，故錯誤；故選C。7

16、、C【解析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤；B、鋼的性能優(yōu)良，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，不是很純的鐵，故選項說法錯誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，故選項說法正確；D、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故選項說法錯誤。故選C。8、B【解析】A、稀硫酸沒有揮發(fā)性，鹽酸有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體也可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，所以該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸，故正確；B、濕潤的石蕊試紙變紅，能證明CO2與水反應生成碳酸，底部的石蕊試紙先變紅，而上邊的石蕊試紙后變紅，還可以證明二氧化碳的密度大于空氣，故錯誤；

17、C、導管口處的燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，故正確；D、微型實驗具有所用藥品量少，現(xiàn)象明顯，操作簡單等優(yōu)點，故正確。故選B。【點睛】二氧化碳的化學性質(zhì)有：1二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）。2二氧化碳能與水反應生成碳酸。3二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁。4二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳。5二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）。9、B【解析】在pH1的溶液中大量的氫離子。A. CO32 和氫離子不共存，錯誤； B. Fe3、SO42、Cl和氫離子間不會結(jié)合生成沉淀、氣體、或水

18、，能共存，正確；C. Mg2和OH 生成沉淀，不能共存，錯誤； D. Ba2和SO42生成沉淀，不共存，錯誤。故選B?！军c睛】不共存就是指離子間能相互結(jié)合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。10、C【解析】試題分析：依據(jù)金屬活動性順序表，鋅在氫前，銅在氫后，銅在銀前；A. 鋅與硫酸銅溶液析出紅色金屬，銀與硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，選項說法正確；B.銅與硫酸鋅溶液無明顯現(xiàn)象，使硝酸銀溶液變藍色，析出銀白色的金屬，選項說法正確；C.沒有涉及銅及其化合物，故無法測定銅與鋅和銀的金屬活動性順序，選項說法錯誤；D.鋅與稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，銅與稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，銅使硝酸銀溶液變藍色，析出銀白色的金屬，選項說法正確；故選C考點

19、：金屬活動性順序表的應用二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、 Cl Na+ Al2O3 硫 元素所在的周期數(shù)和該元素原子核外的電子層數(shù)相同（答案合理即可） 【解析】（1）17號元素是氯元素，氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子排布為2、8、7結(jié)構(gòu)，所以氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，氯元素符號為Cl；故填：；Cl；（2）11號元素是鈉元素，鈉原子的最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子而形成帶有1個單位正電荷的鈉離子，8號元素是氧元素，13號元素是鋁元素，二者組成的化合物是氧化鋁；故填：Na+；Al2O3；（3）氧原子的最外層有6個電子，與硫原子的最外層電子數(shù)相同，所以它的化學性質(zhì)與硫元

20、素相似，通過上表的分析可知：元素所在的周期數(shù)和該元素原子核外的電子層數(shù)相同，同一周期的元素核電荷數(shù)由左向右依次遞增；故填：硫；元素所在的周期數(shù)和該元素原子核外的電子層數(shù)相同（答案合理即可）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、12.8四93.3%15.9%【解析】(1)結(jié)合第一組與第二組實驗可知，6g的鐵屑與足量混合溶液反應生成6.4g銅，則12g鐵屑與足量混合溶液反應可生成12.8g銅，第四組實驗中，當鐵屑質(zhì)量增多時，析出銅的質(zhì)量也增多，由此可知，第三組實驗中，混合溶液是足量的，即鐵屑完全反應，所以m=12.8g。(2)第五組實驗中，鐵屑質(zhì)量增多，但析出銅的質(zhì)量沒有增多，說明第四組實驗是

21、恰好反應。(3)第四組實驗是恰好反應，所以以第四組進行計算，設鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl256 6415gx 16g5664=15gx16g，解得x=(4)設混合溶液中CuCl2 的質(zhì)量為y。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 135 64 y 16g13564=y16g 33.75g CuCl2中氯元素的質(zhì)量是：33.75g71135根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氯化銀中氯元素的質(zhì)量等于混合溶液中氯元素的質(zhì)量，氯化銀中氯元素的質(zhì)量：143.5g35.5143.5混合溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量：（35.5g-17.75g）71127所以原混合溶液中Fe

22、Cl2 的質(zhì)量分數(shù)為：31.75g200g100%點睛：要順利解答此題，關(guān)鍵是對實驗數(shù)據(jù)進行分析，經(jīng)分析知道，第四組實驗是恰好反應，然后以第四組實驗進行相關(guān)的計算，在此題中，應用質(zhì)量守恒定律是解題的思路。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、減少NaOH，直至天平平衡 ABD 【解析】（1）發(fā)現(xiàn)稱量過程中，指針向左偏，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應減少NaOH，直至天平平衡。 （2）A、量取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 B、在把藥品轉(zhuǎn)移到燒杯中操作時有藥品灑落，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 C、把筒量中的水倒入燒杯

23、操作中有少量水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 D、稱取的氫氧化鈉中含有水分，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 故答案為 （1）減少NaOH，直至天平平衡； （2）ABD。14、8NH3+6NO27N2+12H2O CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 【解析】由2H2S+SO23S+2H2O看出，氫化物和氧化物反應是生成單質(zhì)和水，故NH3和NO2反應能生成氮氣和水，化學方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O；由NaH+H2ONaOH+H2看出，金屬氫化物和水反應生成堿和氫氣，CaH2和H2O反應能生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：C

24、aH2+2H2OCa（OH）2+2H2故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O； CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 鈣離子 碳酸根離子 反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，無論反應物是否過量，溶液都顯紅色 NaCl、HCl 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鈣 【解析】（1）試管中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到產(chǎn)生氣泡；（2）試管中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試管與試管中的現(xiàn)象相同，由此說明，這兩個反應的微觀本質(zhì)都是鈣離子與碳酸根離子的結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；（4）小樂則認為兩位同學的分析