2022屆湖南省永州市重點(diǎn)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是A該溶液pH=7B該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA為強(qiáng)酸D

2、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+2、2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Lix C6 Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 1019 C ，下列關(guān)于這類電池的說法中錯(cuò)誤的是A金屬鋰的價(jià)電子密度約為 13760 C/gB從能量角度看它們都屬于蓄電池C在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極3、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+x

3、Ni3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉B充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6C放電時(shí)，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極4、下列說法正確的是()A鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021C反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有

4、離子的濃度均減小5、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）ABC1s22s22p3D6、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A鑒別NaCl和Na2SO4 B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C探究大理石分解產(chǎn)物D探究燃燒條件7、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1molL-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AV1=20Bc(KOH)0.1molL-1Cn、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：c (K)=c(HCOO-)Dp點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H)8、潮濕的氯氣、新

5、制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己蠥Cl2BHClOCClODHCl9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ10、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（ ）A鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬D也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X11、設(shè)NA為阿伏加德羅

6、常數(shù)的值，下列說法中正確的是A0.2mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子12、下列說法正確的是A配制 Fe(NO3)2 溶液時(shí)，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 發(fā)生水解B滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)

7、移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高13、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()A這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCB+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-114、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B圖中縱坐標(biāo)應(yīng)

8、該是a=1.27，b=4.27Cc()c()c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()對(duì)應(yīng)pH=715、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過 40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為 aHClO3=bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A若化學(xué)計(jì)量數(shù) a = 8，b = 3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 20e-B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H+8Cl-+2IO3-C氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO316、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重

9、的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A吸水性和酸性B脫水性和吸水性C強(qiáng)氧化性和吸水性D難揮發(fā)性和酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是 _（用離子符號(hào)表示）。(2) XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為_。(3)由W、X、Y

10、、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_；（2）D的化學(xué)名稱是_，由D生成E的化學(xué)方程式為_；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_；L的結(jié)構(gòu)簡式為_。1

11、9、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞 ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是 _。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1

12、 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實(shí)驗(yàn)表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和Na

13、Cl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是 _。20、向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同

14、的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管L-1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號(hào)試管_藍(lán)色沉淀2號(hào)試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測得2號(hào)試管中有NH4

15、+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_。21、霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)某溫度下，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-196.6kJ/mol

16、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H3=-41.8kJ/mol則H2= _。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示：A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA _（填“”“”或“=”，下同）KB；溫度為T,時(shí)D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正 _vD逆；T1溫度下平衡常數(shù)Kp=_ kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。(3)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時(shí)

17、SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示，則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的_點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA _（填“”“”或“=”）aB。(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：_；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則_（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3H2O的K

18、b=1.710-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則的值將_（填“變大”“不變”或“變小”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH7，A錯(cuò)誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；溶液中c(A

19、-)0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯(cuò)誤；D. A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】A7g金屬鋰價(jià)電子1 mol，其電量約為(6.021023)(1.61019 C)，故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.021023)(1.61019 C)7g=13760C/g，故A正確；B鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；C在放電時(shí)，無鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯(cuò)誤；D在充電時(shí)發(fā)生“C6

20、LixC6”，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；答案選C。3、D【解析】A充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯(cuò)誤；B充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa+FeIIFeIII(CN)6+xe=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯(cuò)誤；C放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，D正確；故選D。4、C【解析】A. 根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 0.0

21、1 mol Cl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.021021，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)中S0，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則G=H-TS0，那么H必大于0，C項(xiàng)正確；D. CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】A. 表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含

22、有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. 表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；D. 表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6、D【解析】A氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符

23、合題意；B碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會(huì)導(dǎo)致天平不平衡，因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗(yàn)證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。7、C【解析】A. 根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為110-13molL-1，則水電離出的氫離子濃度為110-13molL-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為

24、0.1 molL-1，c(KOH)0.1molL-1，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1molL-10.02L= 0.1molL-1V1，則V1=0.02L = 20mL，故A正確；B. 根據(jù)A分析得出c(KOH)0.1molL-1，故B正確；C. n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c (K) c(HCOO)，q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K) = c(HCOO)，故C錯(cuò)誤；D. p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)

25、子守恒得到對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c (OH)=c(HCOOH)+c(H)，故D正確。綜上所述，答案為C。8、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。9、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑SC

26、l，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【解析】A金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；B金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比

27、鎂活潑，否則它會(huì)直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X，則鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。11、B【解析】A. FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)

28、狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】A. Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)

29、值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】A酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CCB+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)

30、物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BA+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。14、B【解析】A. 二元弱酸草酸的，當(dāng)lgy0時(shí)，pHlgc(H+)lgK，pH11.27pH24.27，表明K1101.27K2104.27，所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，

31、直線表示的是與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B. pH0時(shí)，則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27，故B正確；C. 設(shè)pHa，c(H+)10a，c()c()，104.27-a1，則4.27-a0，解得a4.27，當(dāng)c()c(H2C2O4)，102a-5.541，則2a-5.540，解得a2.77，所以c()c()c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)2.77pH4.27，故C正確；D. 電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當(dāng)c(K+)=c()+2c()時(shí)，c(H+)=c(OH-)，對(duì)應(yīng)pH7，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解析】A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3代入8HClO33

32、O2+cCl2+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e，故A正確；B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3HClO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。16、A【解析】鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)

33、性無關(guān)，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【解析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-

34、12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。18、+Br2+HBr 取代

35、反應(yīng) 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取

36、代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光

37、照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。19、碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測 Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 【解析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧

38、化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C使用Cl-除去鐵表面的氧化

39、膜及氧氣的干擾，C正確；D加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3Fe(CN)6試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。20、HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） 該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大 圖乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O 加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化 【解析】（1）Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵； （2）加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對(duì)比實(shí)驗(yàn)； 1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)； 發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3