2022屆江蘇省高郵高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是AFe3、SCN、NO3、Cl可以大量共存B某堿溶液中通入少量 CO2 產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是 Ca(OH)2CNaAl(OH)4溶液和 NaHCO3 溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體D少量的 Mg(HCO3)2 溶液加

2、過(guò)量的 Ba(OH)2 溶液的離子方程式為：Mg22HCO32Ba24OH=2BaCO3Mg(OH)22H2O2、稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說(shuō)法不正確的是（ ）A萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)3、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯B密度：一氯乙烷一氯丁烷C熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸點(diǎn)：H2OH2SH2Se4、NA是阿

3、伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7 NAD19.2 g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0. 2 NA5、已知：+HNO3+H2O H0；硝基苯沸點(diǎn)210.9，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（ ）A配制混酸B水浴加熱C洗滌后分液D蒸餾提純6、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A葡萄糖B蛋白質(zhì)C硫酸鐵D淀粉7、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條

4、件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是()ABCD8、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是A同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小D同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱9、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A青蒿素的分子式為C15H20O5B雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C1 mol青蒿素最多能和1 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)10、

5、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍；Z 的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)11、下列過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字B14C考古斷代C煤焦油分餾得到苯及其同系物D糧食釀酒12、W、Y、Z為常見(jiàn)短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同

6、。下列敘述正確的是（ ）A對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YXBW、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篨WCY的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、下列微粒中，最易得電子的是（ ）ACl-BNa+CFDS2-14、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示已知：p=-lg。下列敘述錯(cuò)誤的是（）Am點(diǎn)：c(A-)=c(HA)BKa(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6C水的電離程度：mrDr點(diǎn)：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點(diǎn)

7、：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHAl（OH）3，所以NaAl(OH)4溶液和 NaHCO3 溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)生成氣體，故C錯(cuò)誤；D. 少量的Mg(HCO3)2 溶液加過(guò)量的 Ba(OH)2 溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg22HCO32Ba24OH=2BaCO3Mg(OH)22H2O，故D正確；故選D。2、B【解析】A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是，其分子式為C10H18，正確；B、蒽：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲：，有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，芘：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯

8、環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確；D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。答案選B。3、B【解析】A苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯一氯丁烷，故B正確；C碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，故C錯(cuò)誤；D水中含氫鍵，同類(lèi)型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2OH2SeH2S，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4

9、GeH4SiH4CH4；相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2；同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷異戊烷新戊烷；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。4、A【解析】A1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；B因NH4+發(fā)生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5moln(NH4+)1mol，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，

10、C錯(cuò)誤；D19.2 g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。故選A。5、C【解析】A濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)在5060下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；C硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開(kāi)，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；D蒸餾分離提純操作中溫

11、度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)整溫度計(jì)的位置。6、A【解析】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B. 蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C. 硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D. 淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題

12、意；故合理選項(xiàng)是A。7、C【解析】鹵代烴消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。8、D【解析】A堿金屬元

13、素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯(cuò)誤；B同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯(cuò)誤；C同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽(yáng)離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減??；而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小，C錯(cuò)誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，其原子

14、失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】A由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z 的原子半

15、徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！驹斀狻緼. O與S屬于同主族元素，故A正確；B. F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C. 水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： H2O HF H2S，故C錯(cuò)誤；D. Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。11、D【解析】A. 通過(guò)“

16、掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；C. 分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D. 糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。12、B【解析】由圖可知，Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。【詳解】AY、X分別為N、O，非金

17、屬性NO，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3c (HA)，說(shuō)明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于m點(diǎn)，水的電離程度：mr(N3-)r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O 【解析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素； 氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它

18、的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期A族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1mol Al(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b. Cl的非金屬

19、性大于I ，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c. Cl的非金屬性大于I， HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤； d. HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。19、 黑色粉末變紅 取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成 【解析】A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過(guò)堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂豌~，根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來(lái)冷卻生成的水蒸氣的，

20、最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中?！驹斀狻?1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，無(wú)水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2，根據(jù)質(zhì)量守恒，還會(huì)有H2O生成，則D中無(wú)色液體為水，檢驗(yàn)水一般用無(wú)水硫酸銅。故答案為：取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成?！军c(diǎn)睛】冰水混合物通常用來(lái)冷凝沸點(diǎn)比0高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時(shí)也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。20、重量 ab 洗滌 烘干 取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證

21、明洗滌干凈 黃橙色 半分鐘不褪色 0.98或97.85% 沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值 干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量 【解析】（1）根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)流程可知，該方案中通過(guò)加入沉淀劑后，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量前，為了減小誤差，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗(yàn)沉淀已

22、經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結(jié)束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.1140mol/L0.01490L=0.0016986mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CO32HCl可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0016986mol12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0008493mol250m

23、L20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（106g/mol0.01061625mol）/1.150g100%=97.85%或0.98；滴定操作測(cè)量純度時(shí)，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學(xué)沒(méi)有沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值，所以設(shè)計(jì)的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；0.98或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計(jì)算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量，就可以利用差量法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量，故答案為：干燥潔凈的蒸發(fā)皿

24、的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。21、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-； 減弱； 水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低； D； 催化劑； NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H=+57.2 kJ/mol； 1：1； cbd； 60%。 【解析】（1）本小題考察鹽類(lèi)水解，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；（2）根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng)n(H2)/n(CO)一定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，與題意反應(yīng)是放熱反應(yīng)像違背；利用反應(yīng)平衡常數(shù)，在此基

25、礎(chǔ)上再加入反應(yīng)物質(zhì)，可求出Qc，比較Qc與K即可推斷出平衡是否移動(dòng)。（3）通過(guò)圖示，不難得到NO起著催化劑的作用，根據(jù)蓋斯定律，可以得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式；（4）當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1：1；根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)n(CO)/n(NO)一定時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，CO的轉(zhuǎn)化率變?。涣谐鋈问郊纯汕蟪鯪O的轉(zhuǎn)化率。【詳解】(1)海水呈弱堿性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；春季海水pH8.1，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱； (2) A.根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣轉(zhuǎn)化率變小，圖中CO轉(zhuǎn)化率cb，所以氫氣