2022屆山東、湖北重點(diǎn)高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿實(shí)驗(yàn)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B實(shí)驗(yàn)用于制備干燥的氨氣C實(shí)驗(yàn)用于石油分餾制備汽油D實(shí)驗(yàn)用于制備乙酸乙酯2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法

2、正確的選項(xiàng)是（ ）1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAABCD3、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A測(cè)定沸點(diǎn)B測(cè)靜電對(duì)液流影響C測(cè)定蒸氣密度D測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積4、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反

3、應(yīng)B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )A面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2B“文房四寶”中的硯臺(tái)，用石材磨制的過程是化學(xué)變化C月餅中的油脂易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物6、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的

4、體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCl3D常溫下，測(cè)定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)

5、證非金屬性:C1CAABBCCDD8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液AABBCCDD9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子

6、序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑：BCB熱穩(wěn)定性：A2DAECCA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸10、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法不正確的是（ ）AHClO4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38CCrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)D該反應(yīng)離子方程式為

7、19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O11、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A正常人血液內(nèi)Kw=10-14B由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3

8、+OH=CO32+H2O的反應(yīng)12、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是A乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱B己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液CFe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液過濾DH2O (Br2)：用酒精萃取13、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（ ）A在純水中B在0.1mol/L的MgCl2溶液中C在0.1mol/L的NH3H2O中D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中14、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AR能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基CR與HOC

9、H2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同DR苯環(huán)上的一溴代物有4種15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A50mL 1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NAB密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NAC30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NAD1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO的微粒數(shù)之和為0.1NA16、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反

10、應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得的電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A_；B_；D_。(2)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：_。18、化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡(jiǎn)單的芳香烴，D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：回答下列問題：(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)C 中的官能團(tuán)為_。(3) 的一氯代物有_種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸

11、的反應(yīng)裝置：完成下列填空： (1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為_。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是_、_（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是_。(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_元素。若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前

12、后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為_。20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個(gè)裝置最多使用一次）。已知：有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫， 錫與Cl2反應(yīng)過程放出大量的熱SnCl4無色液體33114SnCl2無色晶體246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是_，裝置中發(fā)生反應(yīng)

13、的離子方程式為_。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_。 (3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為_。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_%(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過程中，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小

14、的原因是_（用離子方程式表示）。21、化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_和_，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是_。(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：_。(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有_種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（任寫一種）。(5)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖_（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C=C

15、H2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A實(shí)驗(yàn)的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；BNH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C裝置為分餾裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。2、D【解析】將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子

16、數(shù)等于NA，故錯(cuò)誤；12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故錯(cuò)誤；1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故正確；20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol

17、，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA，故正確；所以符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。3、B【解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定

18、蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。4、A【解析】本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?！驹斀狻緼谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；C陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解

19、度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理?！军c(diǎn)睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。5、D【解析】A.過氧化鈣(CaO2)中陰離子是O22-，陽離子是Ca2+，故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，A錯(cuò)誤；B.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯(cuò)誤；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；

20、 故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】AHA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）Ka（HB），當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時(shí)c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B對(duì)于HB，取點(diǎn)(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)=，同理對(duì)于HA，取點(diǎn)(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)=，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；CM點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越

21、大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MN，故C錯(cuò)誤；D對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)c(A-)，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、D【解析】A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無

22、法說明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。8、A【解析】A單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知

23、溴的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；B酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀，因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2S的溶解度，C錯(cuò)誤；D鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，并不是因?yàn)锽aCl2溶液是酸性溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。9、B【解析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶?/p>

24、素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項(xiàng)：B、C的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性SCl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2SHCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。本題選B。10、D【解析】根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)

25、的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼HClO4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HCl也是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；B該反應(yīng)的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，根據(jù)方程式，當(dāng)有19molHClO4參加反應(yīng)時(shí)，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物CrO2(ClO4)2為8mol，因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38，B項(xiàng)正確；CCrO2(ClO4)2中O元素顯-2價(jià)，ClO4-顯-1價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，C項(xiàng)正確；D該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2

26、(ClO4)2+8H+3Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、B【解析】A25時(shí)，KW=10-14，人的正常體溫是36.5左右，所以血液內(nèi)的KW10-14，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由題可知，那么即，代入數(shù)值得，B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B12、C【解析】A. 乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入溴水中，故A錯(cuò)誤；B. 己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；C. Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液，氧

27、化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D. H2O (Br2)：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒蔇錯(cuò)誤；故選：C。13、D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可。【詳解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；C在0.1mol/L的NH3

28、H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。14、C【解析】A. 分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. 該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；C. 該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，故C錯(cuò)誤；D. R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故答案選C。15、A【解析】A項(xiàng)、50mL 1mol/L硝酸與Fe完

29、全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2molNO與1molO2所含O原子的物質(zhì)的量為4 mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D項(xiàng)、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO的

30、物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。16、C【解析】A. 在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O CO2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【解析】首先找題眼：由A

31、+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2；反應(yīng)是酒精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。18

32、、CH3OH 羧基 5 【解析】(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。 (2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。【詳解】(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2

33、 可以控制反應(yīng)的進(jìn)行 變紅 NH3 Cl2 過濾 CuO會(huì)溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元

34、素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2，抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、

35、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2 ；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產(chǎn)物不共存，所以此反應(yīng)進(jìn)行的程

36、度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。20、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好 先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生

37、的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置以及吸收多余的Cl2，可在裝置后連接裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的

38、水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還

39、原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制

40、得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置后連接裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為：先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，S