高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納 高中的化學(xué)課程上，我們會(huì)（學(xué)習(xí)）好多化學(xué)反應(yīng)，其中離子反應(yīng)是一個(gè)很重要的知識(shí)點(diǎn)，在考試的試題中也會(huì)經(jīng)常被考察。下面是百分網(wǎng)我為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用! 高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí) 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能導(dǎo)電的化合物 本質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能發(fā)生電離的化合物 導(dǎo)電實(shí)質(zhì) 產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 離

2、子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 共同點(diǎn) 均為化合物 注意點(diǎn) 電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān). 舉例 NaCl Ba(OH)2CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 相互關(guān)系 均為電解質(zhì)。在一致條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號(hào) H

3、nA=nH+An- 用可逆符號(hào),弱酸分步電離 舉例 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等 二、離子方程式的書寫 1、離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子加入或離子生成的反應(yīng)。 2、離子方程式：用實(shí)際加入反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 3、離子方程式的書寫： (1)書寫規(guī)矩： 單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開來寫。如Cl2

4、、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。 易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應(yīng)改寫Na+,H+,SO42- 微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)(懸濁液除外);若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。 固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如試驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為： 濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式;HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為： (2)書寫步驟(以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)

5、為) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu2+SO42+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 例2:(2022上海)以下離子方程式書寫正確的是( ) A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2S B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中參與過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2O D.向Ba(OH)2溶液中參與少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2

6、OH-=BaSO3+SO32-+2H2O CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確;因參與的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正確。 高中化學(xué)?？贾R(shí) 1、濃硫酸的稀釋： 向燒杯中參與一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。 2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性： 用枯燥清白的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH。 3、用試紙檢驗(yàn)氣體： (以NH3為例)用玻璃棒貼取潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管

7、口，看試紙是否變藍(lán)。 4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)： 微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。 液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時(shí)間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中參與一定量的水，開啟活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率漸漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。) 5、聞氣體的氣味： 用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔。 6、焰色反應(yīng)： (以K元素為例)用清

8、白的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀測(cè)火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。 7、洗滌沉淀： 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。 8、判斷沉淀劑是否足量的操作： 在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純?cè)囼?yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則說明BaCl2已過量。 9、判斷沉淀是否洗滌潔凈的操作： 取少量最終一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑 10、萃取分液操作： 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、

9、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，開啟分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。 11、量氣操作注意： 待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，調(diào)理量筒(或量氣管)使左右液面相平。 12、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷： 如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最終一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。) 13、有機(jī)試驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用： 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。 14、氫氧化鐵膠體的制備： 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立刻中止加熱。 15、滲析操作： 將膠體裝到

10、半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時(shí)更換蒸餾水。 16、容量瓶檢漏操作： 往容量瓶內(nèi)參與一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀測(cè)瓶塞周邊有無水漏出。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。假如仍不漏水，即可使用。 17、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作： 氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到微弱的噗的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必

11、需檢驗(yàn)氣體純度。) 二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗(yàn)滿：用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。氯氣驗(yàn)滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。 18、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是： 既不聚成水滴，也不成股流下。 19、皂化反應(yīng)完成的標(biāo)志： 靜置不分層。 20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作： 加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。 21、量取液體讀數(shù)： 視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點(diǎn)水平相切。 22、銀氨溶液的配制： 在硝酸銀溶液中邊搖動(dòng)試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。 23、固體加熱至恒重的標(biāo)志： 連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過

12、0.1g。 高中化學(xué)試驗(yàn)知識(shí)點(diǎn) 一、特別試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立刻放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋

13、蓋緊。 7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。 二、化學(xué)中與0有關(guān)的試驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 三、能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗(yàn) 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液 3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng) 四、對(duì)比金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的