高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪《無機(jī)框圖題的解題思路和技巧》精品課件

1、無機(jī)框圖題的解題思路和技巧專題復(fù)習(xí)所謂無機(jī)框圖題是指以方框圖或其他簡明符號(hào)，用字母的形式標(biāo)出物質(zhì)發(fā)生變化的相互關(guān)系的推斷題，它既能檢查學(xué)生根底知識(shí)的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，更能考察學(xué)生的邏輯推理能力，難度通常較大，是近年來高考重要題型之一。 無機(jī)推斷題結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷結(jié)合周期表知識(shí)的推斷物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的框圖推斷物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的框圖推斷1.低起點(diǎn)，高落點(diǎn)。即表達(dá)簡單，完成起來難度大。2.知識(shí)覆蓋面廣，有一步推錯(cuò)，整題失分的可能。3.考題內(nèi)容多為常見元素及其化合物知識(shí)，且常有氣 體物質(zhì)出現(xiàn)。“常見往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有氣體物質(zhì)出現(xiàn)是因?yàn)橐话銇碇v，有氣體產(chǎn)

2、生才易連成多個(gè)方框圖。4.“拆橋法命題。即命題者以某些物質(zhì)的性質(zhì)為起點(diǎn)，推出反響產(chǎn)物等的關(guān)系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推斷。一、無機(jī)框圖題的主要特點(diǎn)二、解無機(jī)框圖題的根本思路 原題析題構(gòu)造特征反響特征現(xiàn)象特征尋找突破口題眼正推法逆推法假設(shè)法結(jié)論驗(yàn)證選準(zhǔn)題眼，突破一點(diǎn)，由點(diǎn)到面，隨時(shí)檢驗(yàn)歸納特性，是解題的根底。抓住題眼，是解題的關(guān)鍵。運(yùn)用方法，是解題的訣竅。 一特征現(xiàn)象 1.有色固體：紅色：黑色：黃色：綠色：藍(lán)色：紫色：白色：Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色Fe(OH)3Cu(OH)2、CuSO45H2OCuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉AgI、AgB

3、r 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、AuMg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等FeSO47H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2 紫黑三、無機(jī)框圖題題眼歸納 6焰色反響：3有色氣體：Cl2黃綠色、NO2、Br2蒸氣紅棕色4有色溶液： Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍(lán)色、MnO4紫色、MnO42綠色 5顯色反響：Fe3+與苯酚 ，F(xiàn)e3+與SCN ，I2與淀粉 ，蛋白質(zhì)含苯環(huán)與濃硝酸 .7特征反響現(xiàn)象： 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色灰綠紅褐

4、顯紫色顯血紅色顯藍(lán)色顯黃色Na+黃色、K+紫色1與堿反響產(chǎn)生氣體 2與非氧化性酸反響產(chǎn)生氣體 3與水反響產(chǎn)生氣體 5既能酸反響，又能與堿反響的物質(zhì) 4與Na2O2的反響 6有黃色或淺黃色沉淀或固體生成的反響 9電解反響 10歸中反響 11置換反響7分解產(chǎn)生3種物質(zhì)的反響 8無機(jī)框圖中常用到催化劑的反響 12特殊反響二特征反響 三、無機(jī)框圖題題眼歸納 三、無機(jī)框圖題典型例題剖析 【例1】如圖：F可用作化肥也可用來制炸藥。1寫化學(xué)式：A，F(xiàn)；2寫AC的化學(xué)方程式： ;3由E制D的方法不少，寫出一種只由E制得D的反響的方程式：。 N2NH4NO3N2O2 2NO放電4HNO34NO2O22H2O 光

5、照【例2】根據(jù)以下圖進(jìn)展推斷：1氣體B的成分是填化學(xué)式： 。2E與少量石灰水反響的離子方程式： 。 3假設(shè)E是一種純潔物，那么固體A的成分是： ， 其物質(zhì)的量之比： 。 固體A加過量H2O澄清液C加入過量K2CO3溶液濾液焰色反應(yīng)火焰呈黃色沉淀F氣體B冷卻氣體E液體D澄清石灰水白色硫酸銅粉末白色粉末變藍(lán)電火花引爆 C2H2和O2 CO2OHHCO3 CaC2和Na2O2 15 【例3】以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： X Y Y A B C D E 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D均含有同一種元素 ；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B

6、、C、D均同時(shí)含有另一種元素 用化學(xué)式填寫A是 ，Y是 ，Z是 。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 。寫出A與X反響的離子方程式：_。NH4+OHNH3H2OS22HH2S(NH4)2SO2H2OHNO3H2SO4 【例4】以下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反響是工業(yè)制X的主要反響之一。 請(qǐng)按要求填空：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反響的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過反響得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，那么B的化學(xué)式為： 。 H2ON2AgHCl4NH3+5O2 4

7、NO+6H2O催化劑AgN3A黑色固體G溶液C氣體溶液通入Cl2DB + G通入足量O2FE【例5】由常見元素組成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中C、F為氣體，B、D、E、G (無色)為溶液，D為氯化物，C通入D中產(chǎn)生淺黃色渾濁，且PH值降低，根據(jù)以上事實(shí)填空：化學(xué)式：A B C G ；F+E的離子方程式： ； C+D的化學(xué)反響方程式: 。FeS FeSO4 H2S H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO424H H2S2FeCl32FeCl2+S+2HCl 與堿反響產(chǎn)生氣體AOH氣體1單質(zhì)：Si及Al、Be、Zn等金屬單質(zhì)OHH22化合物：銨鹽：NH4

8、OHNH3 與非氧化性酸反響產(chǎn)生氣體AH氣體1單質(zhì)：氫前金屬 HH22化合物：碳酸鹽：含CO32HCO3 HCO2亞硫酸鹽：SO32HSO3 HSO2 氫硫酸鹽：S2HS HH2S 注意：硫代硫酸鹽與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32+2H+S+SO2+H2O 與水反響產(chǎn)生氣體的反響 AH2O氣體 1單質(zhì)：氫前金屬H2OH2 F2H2OO2 CH2OCOH22化合物：NaH+H2OH2Na2O2+H2OO2CaC2H2OC2H2 3強(qiáng)烈雙水解：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3 既能酸反響，又能與堿反響的物質(zhì) 1單質(zhì)：Al、Zn、Be

9、等2化合物：兩性氧化物Al2O3、ZnO、BeO等 兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2 弱酸弱堿鹽如：(NH4)2S、CuAc2弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaH2PO4氨基酸。 與Na2O2的反響 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2SO32Na2SO4+O2Na2O2+CONa2CO3Na2O2+SO2Na2SO4Na2O2+H22NaOH最高價(jià)氧化物與Na2O2反響產(chǎn)生O2低價(jià)氧化物與Na2O2反響不產(chǎn)生O2通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體Na2O2固體質(zhì)量增重燃燒物(CO)

10、m(H2)n的質(zhì)量有黃色或淺黃色沉淀或固體生成的反響 IAg+AgI(黃)BrAg+AgBr(淺黃)PO433Ag+Ag3PO4(黃)2H2SSO23S(淺黃)2H2OS2O32+2H+S+SO2+H2O2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2NaO2Na2O2(淺黃)甲苯濃HNO3TNT(黃)蛋白質(zhì)含苯環(huán)與濃硝酸顯黃色 電解反響1兩極均產(chǎn)生氣體： 電解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氫前金屬含氧酸鹽：2只有陽極產(chǎn)生氣體： 2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4 電解4AgNO32H2O 4AgO24HNO3 電解電解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 電解2HCl H2Cl2電解2H2O2

11、H2O2電解鹽酸、氫前金屬的鹽酸鹽：電解氫后金屬的含氧酸鹽 歸中反響 ：KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O：2H2SSO2=3S2H2O：NH36NOx N2H2O5NH4NO34N22HNO39H2ONH4NO3N2OH2O ：CO2C=2CO：Fe2Fe3+3Fe2+置換反響 化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D 類型溶液中的反應(yīng)非溶液中的反應(yīng)金屬置換金屬 Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2Ag注意：B一定比D活潑 Al+金屬氧化物金屬+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Na+KCl=NaCl+K注意：B不一定比D活潑 金屬置換非金屬R(H前)nHRnn/2H2 2Mg+CO22

12、MgO+C 非金屬置換非金屬 Na2S+Cl22NaClS2KIBr22KBrI22KClO3I22KIO3Cl2注意：B不一定比D活潑 CH2OCOH22CSiO2Si2CO3Cl22NH3N2+6HCl2H2SO22S2H2O 非金屬置換金屬 無此類反應(yīng) CuOH2Cu+H2O2ZnOC2Zn+CO2 主族間的置換反響歸納 VIIA：Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等VIIAVIIA F2+H2O、C12+H2S等VIIAVIA3C12+2NH3=N2+6HC1VIIAVAVIA： O2+2H2S=2S+2H2OVIAVIAIVA： C+H2OCO+H2IVAIA2C+SiO2 2CO

13、+SiIVAIVAIIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2IIIAIAIIA： Mg+2HC1=MgC12+H2IIAIA2Mg+CO22MgO+CIIAIVAIA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2IAIA分解產(chǎn)生3種物質(zhì)的反響 1銨鹽熱分解：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2SO32NH3+SO2+H2O5NH4NO34N22HNO39H2O2含氧酸鹽熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2KMnO4K2MnO4MnO2O22Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O23含氧酸分解：4HN

14、O34NO2O22H2O4電解分解：4NaOH4Na2H2OO2 常用到催化劑的反響 2H2O2 2H2OO2 ZnI2 ZnI22KClO32KCl3O24NH35O24NO6H2ON23H22NH3,加壓nO2nO2V2O5鐵觸媒H2O化合物（或單質(zhì)）A化合物B化合物C化合物D H2S或S SO2 SO3 H2SO4O2 O2 H2ONH3或N2 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2OCH4或C CO CO2 H2CO3 O2 O2 H2ONa Na2O Na2O2 NaOH O2 O2 H2OP PCl3 PCl5 H3PO4Cl2 Cl2 H2O2004浙江第28題，14分 有A、

15、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)展兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“表示生成沉淀或微溶化合物，“表示觀察不到明顯變化。試答復(fù)下面問題: 1A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 2寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。ABCDEFGABCDEFGB C D E F 。 2003浙江卷第8題某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積根本不變；通過過量的澄清石灰水

16、，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。那么原混合氣體的成份是( ) AHCl和CO BHCl、H2和COCCH4和NH3 DHCl、CO和CO2(2004廣東卷,10分A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3、SO42兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反響：A與B反響生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反響生成有色沉淀。B與C反響生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A： ，B： ，C： ，D： 。 2003浙江卷第32題，11分 X、

17、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反響后可生成一種具有復(fù)原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素一樣，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反響的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其中產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反響生成X和Z，其反響的化學(xué)方程式是 。H2SO3SO3P2O5Na3PO45SO3+2P5SO2P2O52002浙江卷第25題，12分 ：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反響，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。1元素X是 ，Z是 。2寫出中反響的化學(xué)方程式： 。3寫出中反響的化學(xué)方程式： 。ClK2004江蘇卷，18分以下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反響是工