高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件

1、專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和 溶液的酸堿性專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較考點一弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里_電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有_電離成離子的電解質(zhì)全部一部分1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較考點一弱電解質(zhì)的電離平衡強電解電離程度完全電離，用“_”表示部分電離，用“_”表示粒子存在形式只有電離出的_離子，不存在電解質(zhì)_既有電離出的_離子，又有電解質(zhì)_化合物類型離子化合物、含有強極性鍵的共價化合物(除HF等外)某些含有弱極性鍵的共價化合物物質(zhì)的種類強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶鹽)、堿性氧化物、兩性氧化物等弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽、兩性氫氧化物、水等

2、=陰、陽分子陰、陽分子電離完全電離，用“_”表示部分電離，用“_2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)_的速率和離子_的速率相等時，就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的特征電離成離子結(jié)合成分子離子分子2.弱電解質(zhì)的電離平衡(2)電離平衡的特征電離成離子結(jié)合成分(3)影響電離平衡的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因影響因素原因分析電離平衡移動方向電離程度變化溫度電離是吸熱反應升溫_移動_改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度加水稀釋_移動_增大弱電解質(zhì)的濃度_移動_同離子效應增大了生成的離子的濃度_移動_化學反應減小了生成的離子的濃度_移動_向右向右向右向右向左增大增大

3、增大減小減小(3)影響電離平衡的因素影響因素原因分析電離平衡移動方向電離3.電離平衡常數(shù)(1)表達式對一元弱酸HA：HA HAKa_。對一元弱堿BOH：BOH BOHKb_。3.電離平衡常數(shù)(2)特點電離常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(3)意義電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。溫度增大(2)特點溫度增大【助學技巧】電離常數(shù)表達式中各組分的濃度均為平衡濃度；多元弱酸溶液中的c(H)是各步電離產(chǎn)生的c(H)的總和，在每步的電離常數(shù)表達式中的c(H)是指溶液中H的總濃度而不是該步電離產(chǎn)

4、生的c(H)?！局鷮W技巧】高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件(5)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(6)向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶體時溶液中的c(OH)增大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(5)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶一元強酸與一元弱酸的比較1.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)一元強酸與一元弱酸的比較1.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元2.相同pH、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)2

5、.相同pH、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸1.pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，VxVy B.x為強酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy D.y為強酸，VxVy1.pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過解析由圖像可知x稀釋10倍，pH變化為1個單位(從pH2變化為pH3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01

6、mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿溶液的體積大，故選項C正確。答案C解析由圖像可知x稀釋10倍，pH變化為1個單位(從pH2明晰弱電解質(zhì)電離平衡移動的四個易失分問題 易失分點一誤認為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。易失分點二誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡CH3COOH CH3COOH，當加水稀釋時，由于KW是定值，故c(H)減小，c(OH)增大；而堿溶液稀釋時，c(OH)減小，c(H)增大。明晰弱電解質(zhì)電離平衡移動的四個易失分問題 易失分點一誤認為易失分點三誤認為電

7、離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因為溫度升高而導致平衡右移的電離平衡常數(shù)才會增大。易失分點四誤認為氨水中c(OH)102 molL1，加水稀釋至原溶液體積100倍，此時氨水中c(OH)104 molL1。因NH3H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡向正反應方向移動，故加水稀釋至原溶液體積100倍時，溶液中c(OH)應大于104 molL1。易失分點三誤認為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。電離平高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件答案B答案B考點二水的電離和溶液的酸堿性1.水的電離(1)電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，H

8、2OH2O H3OOH，可簡寫為_。(2)幾個重要數(shù)據(jù)H2O HOH1107 molL111014考點二水的電離和溶液的酸堿性1.水的電離H2O 注意：Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw _。(3)影響水電離平衡的因素升高溫度，水的電離程度_ 。加入酸或堿，水的電離程度_ 。加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度_。增大增大減小增大注意：Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw _。增大【助學技巧】(1)Kw不僅適用于純水，還適用于酸性、堿性或鹽等溶液。不管哪種溶液均有c(H)水c(OH)水。(2)水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，且c(H)c(O

9、H)Kw。【助學技巧】2.溶液的酸堿性與pH(1)溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。(將“”、“”或“2.溶液的酸堿性與pH酸性溶液中中性溶液中堿性溶液中c(H(2)pH定義式：pH _。溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：室溫下：lgc(H)酸性堿性(2)pHlgc(H)酸性堿性(3)pH試紙的使用方法：把小片試紙放在_上，用潔凈干燥的_蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，然后_即可確定溶液的pH。注意：試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。廣泛pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。表面皿玻璃棒與標準比色卡對比(3)pH試紙的使用

10、表面皿玻璃棒與標準比色卡對比【助學技巧】溶液pH計算的一般思維模型【助學技巧】(1)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(2)一定溫度下，pHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1()(3)常溫常壓時，pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色()(4)根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性()(5)把pH2與pH12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7()答案(1)(2)(3)(4)(5)(1)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低(多角度計算溶液的pH多角度計算溶液的pH高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿

11、性課件角度三pH和等于14的酸堿溶液混合問題的判斷與計算pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：角度三pH和等于14的酸堿溶液混合問題的判斷與計算高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件2.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B.將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13C.pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH10.7(已知lg20.3)D

12、.pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性2.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()答案B答案B明晰溶液酸堿性的五個易失分問題易失分點一理不清溶液中H或OH的來源 誤認為由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液一定呈堿性。如25 ，0.1 molL1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H)都為1013 molL1。易失分點二誤認為溶液的酸堿性取決于pH。如pH7的溶液在溫度不同時，可能是酸性或堿性，也可能是中性。明晰溶液酸堿性的五個易失分問題易失分點一理不清溶液中H或易失分點三誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和溶液顯酸性，強堿和弱酸恰好中和溶液

13、顯堿性，強酸和強堿恰好中和溶液顯中性。易失分點四不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能無限地接近7。易失分點三誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿易失分點五不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHanapHan弱酸堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb易失分點五不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液p考點三酸堿中和滴定酸(或堿)堿(或酸)考點三酸堿中和滴定酸(或堿)堿(或酸)3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的_。(2)選取

14、適當指示劑，準確判斷_。4.儀器與藥品 (1)主要儀器：_、_、鐵架臺(帶滴定管夾)、_、大燒杯。(2)藥品：標準溶液、待測液、酸堿指示劑。體積滴定終點酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵體積滴定終點酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶5.中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。 (1)滴定前的準備。漏水05.中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(2)滴定?？刂频味ü艿幕钊F形瓶搖動形瓶內(nèi)溶液的顏色變化錐(2)滴定?？刂频味ü艿幕钊F形瓶搖動形瓶內(nèi)溶液錐(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)_原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標

15、準液的體積。6.數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復_次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)_計算。不恢復23(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應液，指示劑變色，且在半7.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍色甲基橙4.4黃色酚酞10.0_紫色紅色淺紅色紅色7.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊5.0【助學技巧】減小實驗誤差的做法(1)半分鐘：振蕩錐形瓶，溶液顏色剛好褪去，半分鐘內(nèi)溶液顏色不變，即滴定終點。(2)12分鐘：滴定停止后，必須等待12分鐘，附著在滴定管內(nèi)壁的溶液留下后，再讀數(shù)。(3)取平均值：同一實驗，要重復做23次，將滴定所用標準溶液的體積相加

16、，取平均值。一定要注意，數(shù)值相差太大的要舍棄?！局鷮W技巧】(1)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入23 mL()(2)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(3)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)()(1)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2(4)中和滴定時眼睛必須注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化()(5)滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗23遍()(6)若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(4)中和滴定時眼睛必須注視

17、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化()酸堿中和滴定分析1.判斷滴定終點的答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不再恢復原來的顏色。說明：解答此類題目時要注意三個關(guān)鍵詞：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色”。酸堿中和滴定分析1.判斷滴定終點的答題模板2.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為

18、酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定實驗都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4溶液顏色褪去時即為滴定終點。2.指示劑選擇的基本原則高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件(2)不能用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_(填“大”或“小”)。(2)不能用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件高考化學一輪總復習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件明晰誤差分析易失分問題明晰誤差分析易失分問題2.以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，填寫因操作不當引起的V(標準)及c(待測)的變化。步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴