高二化學(xué)氮族元素復(fù)習(xí) 人教

1、氮族元素 復(fù)習(xí)課一、氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 N2 HNO3NH3.H2O NH3 NH4Cl NO NO2 N N N N N -30+2+4+5在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的氣體：NH3HCl、HBr、SO2NH4ClNH3.H2ONH3H2O1.噴泉實(shí)驗(yàn)EX 1 在如下圖的錐形瓶中參加酒精(酒精受熱易揮發(fā)，水槽中參加冷水后，再參加足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中參加的物質(zhì)可以是 A A. 濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅 NH4ClNH3.H2ONH3H2O OH-或Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONH4+ + OH NH3 + H

2、2O稀NH4Cl 溶液與稀NaOH溶液反響離子方程式 ？NH4+ + OH NH3 H2OOH HCl HCl 2. 氨氣、一水合氨、銨鹽之間的轉(zhuǎn)化檢驗(yàn)銨離子 OHHClEX 2下列各組微粒，在溶液中大量共存的是 （ ） A. H、Na、 S2 、Cl B. NO3、Fe2+、Na、SO42 C. NO3、Fe2+、H、Cl D. NH4、OH、 SO42 、K B稀 HNO3+Cu HNO3NONO2H2O或光照濃HNO3+Cu O2 NH4ClNH3.H2ONH3H2O OH 或 HCl 3. 硝酸的強(qiáng)氧化性(1) 用離子方程式表示NO3、Fe2+、H、Cl之間能發(fā)生的反響(2) 如果Fe

3、(NO3)2溶液和足量稀鹽酸反響，溶液中NO3能否全部被復(fù)原。(3) 推斷上述反響的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物(4) 寫出上述反響的化學(xué)方程式3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2OEx 3Fe(NO3)3、FeCl3NO 有100 mL HNO3 和 H2SO4 的混合液體， C(HNO3) 0.4 molL-1, C(H2SO4) 0.1 molL-1,向該混合液中參加1.92克Cu，加熱待充分反響后，所得溶液中 Cu2的物質(zhì)的量為 ( ) A. 0.15 molL-1 B. 0.225 molL-1 C. 0.35 molL-1 D. 0.45 molL-1EX 4B 銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為 ( ) A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04gEX 5B OHHCl稀 HNO3+Cu H2O或光照濃HNO3+Cu O2 NH4ClNH3.H2ONH3H2O OH 或 HCl 一、氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系HNO3NONO2N2 放電高溫高壓催化劑O2催化劑Ex 6 某單質(zhì) M 在一定條件下與足量的濃硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物 N